成都教科院实验中学高一上学期第一次月考
化学试题
（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共42分）
一、单项选择题：
1.下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A.春节贴春联 B.清明节焚香祭祖 C.端午节包粽子 D.中秋节观花赏月
2.下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
3.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
B.用一束平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C.把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体
D.早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A 、金刚石、石墨 同素异形体
B 、、 酸性氧化物
C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱
D 、氮气、稀盐酸 电解质
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.，，， B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应
7.某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的
A.A处应该放，B处放
B.若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B.管中棉花不变色
C.试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊
D.试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D
8.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应：
B.用盐酸溶解石灰石：
C.溶液与溶液反应：
D.氧化铜与稀硫酸反应：
9.现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.硫酸钠溶液
10.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C.实验过程中反应的离子方程式为
D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
11.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
12.已知氧化还原反应：
① ② ③
下列说法不正确的是
A.氧化性： B.还原性：
C.不能与反应 D.在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
13.将一小块单质钠投入溶液中，以下说法不正确的是：
A、钠浮在溶液表面，四处游动 B、钠融化成小球
C、反应方程式为： D、产生蓝色沉淀
14.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为2：3，则还原产物中元素的价态是
A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
15.（17分）现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑧碳酸钙固体 ⑦固体 ⑧气态 ⑨酒精。
（1）上述物质属于电解质的有_______________，给定状态下能导电的有_______（填序号）。属于盐的有_______________，属于非电解质的有________________。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______________________。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
写出⑦熔融时的电离方程式：______________________________________。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________，此时溶液显_____性（酸，碱，中）。
16.（15分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：
（1）将和分别加热，能产生的物质是______________（填化学式），写出其中发生反应的化学方程式__________________________________________。
（2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：
①A装置中仪器a的名称是________________
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式________________________。
③实验证实发酵粉加水也能产生，主要原因是__________________________________。
④C装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。
⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式_______________________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_________________________________________。
17、（12分）实验室制备氯气，常用与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：
。（已知浓盐酸易挥发，与稀盐酸不反应。）回答下列问题：
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。
反应中，盐酸表现了：___________________________________性。
（2）写出该反应的离子方程式：_____________________________________
（3）实验室制备7.1克的氯气，消耗___________克，有____________克被氧化。
（4）验室制备一定量氯气，按照方程式的质量关系提供标准质量的和含标准质量的浓盐酸，获得的氯气却远少于目标量，你能够分析到的原因有：______________________________________________。
18、（14分）食盐制备，通常有三种方法，一是海水嗮盐（盐田法），二盐湖嗮盐，三是井水嗮盐（煮盐），获得的粗盐中含有少量泥沙，，，等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为：
（1）将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的溶液，过量的溶液
（2）过滤
（3）加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。（含有少量的水溶液显弱酸性）。
（4）蒸发结晶，获得精盐。
请回答下列问题：
1、步骤（1）依次发生的化学方程式有：加NaOH溶液_________________________________
过量的溶液_________________________________________________________________
过量的溶液_______________________________________________________________
2、步骤（3）发生的离子方程式为___________________________________________________
3、检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，焰色反应属于________（化学变化或者物理变化），钠元素的火焰为__________，观察钾元素火焰的方法及现象是__________________________。
4、侯德榜将食盐用作生产纯碱，方法为：先将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量气体，产生大量沉淀，过滤，加热即可获得纯碱。产生沉淀发生的反应，化学方程式为_____________________________________________________。
