2025 届初三化学月考1
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12O-16 Na-23 S-32
一、选择题
1. 物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是( )
A. 镁带燃烧 B. 海水晒盐 C. 粉笔折断 D. 干冰升华
2.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为(C H O))；是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 ( )
A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为 13:18
C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190
3. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是( )
A. 用带火星木条伸入集气瓶中验满
B. 该装置的优点是可控制反应速率
C. 将集满气体的集气瓶正放在桌面上
D. 先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰
4. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 0.5 X 3
D. 该反应是化合反应
5. 下列属于空气污染物的是( )
A. N B. SO C. Ar D. CO
6. NSR 技术通过BaO和 Ba(NO ) 的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是( )
A. 储存时发生了化合反应
B. 该技术可以缓解酸雨的形成
C. 该转化中有两种元素化合价发生改变
D. 该转化中，若 则X的化学式为CO
7. 下列基本实验操作正确的是 ( )
8. 生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 ( )
A. 按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约21%
B. CO 是植物光合作用的重要原料
C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化
D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
9. 如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 ( )
A. 用过量的红磷进行实验
B. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C. 红磷熄灭后，立即打开止水夹
D. 用硫磺代替红磷进行实验
10. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 ( )
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B. 氧气能支持燃烧，则所有物质都能在氧气中燃烧
C. 水和过氧化氢的组成元素相同，则它们的化学性质相同
D. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含氧气
11. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 ( )
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
C. 加热一定量的氯酸钾固体
D. 实验室加热氯酸钾制取氧气
12. 物质的性质与所对应用途没有关系的是 ( )
A. 氧气助燃—焊接金属 B. 生石灰吸水—食品干燥剂
C. 酒精有可燃性—作消毒剂 D. 稀有气体的性质稳定一作保护气
13. 前者属于单质，后者属于混合物的是 ( )
A. 液氧、水 B. 冰水混合物、海水 C. 碳酸钙、空气 D. 氦气、矿泉水
14. 物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 ( )
A. 镁：生成氧化镁 B. 红磷：产生浓厚烟雾
C. 木炭：产生耀眼红光 D. 铁丝：火星四射
15. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 ( )
16. 有关分子、原子的说法正确的是 ( )
A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B. 分子可以再分，而原子不可以再分
C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的种类一定不变
17. 等质量的SO 和SO 中，所含氧元素的质量比为( )
A.5:6 B.3:2 C. 2:3 D.4:5
18. 有关说法正确的是 ( )
A. 质量相等的CO和N 所含原子数一样 B. 1mol O 比 1mol O 多1个氧原子
C. 氧分子的摩尔质量是 16g/ mol D.1个硫原子的质量是32g
19. 在化学反应中，一定发生变化的是 ( )
A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 分子数目
20. 关于相对原子质量的论述正确的是 ( )
A. 相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值
B. 相对原子质量越大，原子的真实质量越大
C. 相对原子质量和式量都没有单位
D. 相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
21. 关于物质的量的描述正确的是 ( )
A.1mol氢原子的质量为2g B. 1mol水的质量是 18g/ mol
C. 物质的量是基本物理量之一 D. 摩尔是一个物理量的名称
22. 一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体 ( )
A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质
23. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 ( )
A. 转化b一定是化学变化
B. 转化a一定是化学变化
C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D. 分离液态空气制取氧气属于转化c
24. 已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象不正确的是 ( )
25.2023年利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是( )
A. 液化天然气是化合物 B.“冷能”来源于天然气的燃烧
C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态
26-30题为不定项选择题
26. 将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如右图所示。取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是 ( )
27. 关于化合反应说法正确的是 ( )
A. 反应物中的元素均以化合态存在 B. 能证明各反应物的元素组成情况
C. 生成物中各元素化合价的代数和等于零 D. 生成物中的元素全部来自于反应物
28. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端
B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行
C. II中气体的收集方法是向下排空气法
D. II中收集到的氧气不够纯净
29. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为 关说法正确的是 ( )
A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g
B. 随着反应进行，CO 的摩尔质量不断增大
C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变
D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变
30. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 ( )
A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
二、简答题
31. 人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
①空气属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，氧气(O )和臭氧(O )在高空中可发生转化： 该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，0.1mol的O 中约含 个氧原子，质量是 g，它与 molO 含氧量相当。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是 。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是 (填序号)。
A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后元素化合价都不变 D. 反应后丁、戊的分子个数比为2：1
32. 如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子。下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空：
①该反应的化学方程式为 ；基本反应类型是 。
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气体的有毒气体。无论是氯气 (气态 Cl )还是液氯(液态 Cl )，均有毒性。从微观的角度解释其原因是 。
33. 为了探究空气中氧气体积分数和氧气的性质，某兴趣小组进行如下探究(仪器气密性均良好)：
【相关资料】白磷的燃烧温度为40℃，在该温度下和氧气接触很容易发生自发燃烧，燃烧现象和产物均与实验室红磷燃烧现象相似。
(1)如图1进行实验，玻璃管中放入过量白磷(实验中热水80℃)，该实验中发生的化学方程式为 ，白磷需过量的目的是 ，在整个实验过程中观察的现象是 。
(2)如图2进行实验，其中锥形瓶容积(扣除内容物)为200ml，注射器中有40ml的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入80℃热水中，完全反应后打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余 10ml水，经计算氧气的体积分数为 ，造成该结果的原因可能为 ，同时可知剩余气体的性质是: 。
(3)如图3进行实验，按正确的实验操作后，发现水未被倒吸，分析原因是因为使用了硫磺而造成的，解释产生这种现象的原因 ；同学们思考后改进了方案：事先在集气瓶中加入足量的某种溶液，仍用硫磺，实验成功了。则该溶液的作用是 。
(4)如图4进行实验，实验中看到的现象是 。如图5 进行实验，实验中涉及的化学方程式是 ，该反应前后中没有改变的微粒是 。图4和图5的实验，都会预先在集气瓶中放入少量水，水的作用有什么不同之处： 。
34. 分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高纯。常用的方法有过滤、蒸发等。
I. 过滤：是分离 和液体的方法。
右图是过滤装置的一部分，请根据图回答：
①若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是 (填“a”、“b”或“c”)。
②倒入的液体的液面应略低于 (填“a”、“b”或“c”)。
③在过滤的操作过程中，下列可行的操作是 。
A. 赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B. 将漏斗下端管口悬在烧杯中央
C. 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D. 可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作
II. 粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。
①仪器E的名称是 ；在实验中用得最多的仪器是 (填名称)。要完成该实验还缺少的仪器是 。
②蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
③“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率 ②过滤 ③溶解 ④蒸发 ⑤称量，正确的操作顺序为 (填序号)。
④如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是 。
⑤如果学生通过正确计算， 实验测得的结果比实际偏低， 分析可能的原因之一是：
溶解过程
蒸发过程
称量过程
35. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。
(1)“分离液态空气法”制氧
I. 经步骤1处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，经步骤 2 得到液态空气，此过程属于 (填“物理”或“化学”) 变化。
II. 根据表中数据：控制温度T 的范围为 ，可分离获得氧气。
物质 H O CO N O
沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183
III. 此方法是利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。
(2)“膜分离法”制氧
膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积 (填“大”或“小”)，薄膜具有的性质 (一条即可)。
(3)“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧
I. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 ；选择A 作为发生装置，是因为 。
Ⅱ. 若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是 (填“C”、“D”或“E”)，原因是 ；收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。
a. 装置气密性不好 b. 收集前，集气瓶中未注满水
c. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d. 导管口气泡设有均匀连续冒出时开始收集
(4)某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料通过下列装置除去空气中的氧气。B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体，甲物质若是碳粉，写出A中发生的化学方程式 ；当C中见到 现象时表示气体收集满了。
(5)C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体。还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是 (只要填写一种即可)。若要使实验装置简单，去掉装置“B”则甲物质可以改用 。
36. 九年级化学兴趣小组同学以“碳(C)”为主题进行大单元学习：
A 碳燃烧的现象
下图是木炭燃烧实验过程：
(1)木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，这是因为 ；该实验中，能证明木炭燃烧是化学变化的现象是 。
(2)为什么铁丝燃烧过程中产生火星四射的现象 科学实验证明，产生这一现象的原因是铁丝中含有碳；据此推断火星四射后，燃烧产物中 (填“有”或“没有”) 二氧化碳。
B 活性炭催化分解过氧化氢溶液制取氧气
如图是探究活性炭催化作用的实验过程，请你一起参与； 实验现象记录如下：
步骤 实验操作 实验现象
① 在试管中加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃
② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g活性炭粉，然后将带火星的木条伸入试管中
③ 待②中反应结束， 将试管里的剩余物进行___、洗涤、___、称量 称得固体质量为_
(3)由实验①②可知，活性炭粉能加快过氧化氢的分解速率，由实验②③可知，黑色固体的质量在反应前后没有发生变化，若证明黑色固体的化学性质在反应前后没有发生变化，下列实验操作和实验现象合理的是 。
选项 实验操作 实验现象
A 称量步骤③中所得固体的质量 固体的质量仍为0.5g
B 将步骤③中所得固体放入盛有氧气的试管中， 充分加热灼烧，并将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中 固体燃烧， 澄清石灰水变浑浊
C 观察步骤③中所得固体的颜色 固体仍为黑色
D 将步骤③中所得固体放入试管中， 加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃参考答案
一、选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
c
D
B
D
A
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
D
D
C
A
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
D
C
BC
CD
BD
AD
BC
二、简答题
31.①混合物：化学；1.806×1023；4.8；0.15
点燃
②2Mg+0,D2Mg0
③BD
点抛
32.①H,+Cl,2HC:化合反应
②两者都由氯分子构成的，同种分子，化学性质相同，所以二者均有毒性
点燃
33.(1)4P+50,2P2O3;耗尽装置中的氧气：白障燃烧产生大量白烟：活塞先向右移动，后向左移动，
最终停留至刻度4处
(2)15%:装置没有冷却到室温；气体难溶于水，不可燃也不助燃
(3)S和O2燃烧反应生成SO2,气体体积不变，压强不变；该溶液是用来吸收反应生成的SO2,使集气瓶
内压强减小
点燃
(4)产生蓝紫色火焰，无色刺激性气味气体，3F+20,口一04：铁原子和氧原子；图4是吸收生成的
$O2防止污染环境，图5是为了防止生成物溅落到瓶底使集气瓶破裂
34.1.固体
①a
②a
③AD
Ⅱ.①蒸发皿；玻璃棒；铁架台（带铁圈）
②用玻璃棒搅拌
③（⑤③②④⑤①）
④滤纸破损（合理即可）
⑤搅拌时液体溅出；受热不均、液体飞溅：未去皮（合理即可）
35.(1)I混合物；物理
IⅡ-183sT2<-56.6
III沸点
(2)小；化学性质比较稳定，不与氧气反应（合理即可）
(3)【2KC10,M 2KC1+302;反应物是固体，反应需要加热
ⅡC；用排水法时可以预留少量的水，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底：bd
点燃
(4)C+02C02;集气瓶中的水被完全排出
(5)氧气在经过A时，部分氧气没有参与反应：铜粉
36.(1)空气中氧气的含量相对较少（或氧气的浓度越高燃烧越剧烈）：澄清石灰水变浑浊
(2)有
B产生大量的气泡，木条复燃；过滤；晾干；0.5g
(3)BD;
