答案
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1-5 ABDCA 6-10 DABCC 11-15 DBDBA 16 D
二、非选择题（共52分）
17．（15分）
（1） ①②⑧ ④⑥ ② (各2分)
（2） (3分)
（3） 2H++BaCO3 = Ba2++H2O+CO2 (3分)
（4）CO2+2OH- =CO32-+H2O (3分)
18．（12分）
(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-（3分）
(2)Ba2+ + 2OH- ＋2H+ + SO42-=BaSO4↓＋2H2O（3分）
(3)BD（2分）
(4) C （2分）
20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在；饱和BaSO4溶液电导率比蒸馏水大，说明存在极少量自由移动的SO和Ba2＋。（2分）
19.（15分）
SO2、H2SO3、Na2SO3（2分）
略 （2分）
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (3分)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (3分)
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (3分)合理即得分
B （2分）
（10分）(1)过滤 引流 (2)H2O2 I－ (3)蓝 （各1分）
(4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ （3分） (5)①②③④ （2分）福州格致中学 2024-2025学年第一学期 10月
高一化学
班级 座号 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．墨条 B．竹砚 C．宣纸 D．做笔用的狼毫
2．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
3. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是
朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是
A．该诗句描述的现象为丁达尔效应
B． 利用该现象可以区分胶体和溶液
C．胶体的分散质粒子的直径在 10-9~10-7m之间
D．以 Fe(OH)3为分散质形成的分散系都能发生丁达尔效应
4．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．乙醇 C．H2SO4 D．CO2
5．以下过程发生还原反应的是
A．N2 → Mg3N2 B．N2 → NO C．NO2 → N2O4 D．NH3 → NH4Cl
6. 下列物质的分类合理的是
A． 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2
C．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
D．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
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7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Cu2＋ － － ＋ ＋ － －、Cl 、SO42 B．Na 、Ca2 、CO32 、NO3
C Na＋ H＋ Cl－ CO2－ D K＋ H＋ SO2－ －． 、 、 、 3 ． 、 、 4 、OH
8．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
O2 H2O 稀硫酸 BaCl2
A．Fe → Fe2O3 → Fe OH 3 B．CuO → CuSO4 → CuCl2
点燃
O2 H2O C Ca OH 2
C．S→SO2 → H2SO4 D．CO2 → CO → CaCO3
高温
9．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应
所属的区域，下列说法正确的是
△
A．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
300℃
B．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=====SiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
C．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
△
D．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
10. “ ” CO碳中和 是指 2的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化
为丁的微观过程，下列说法不正确的是
A．转化中原子种类、个数不变 B． 转化①是“碳中和”的一种有效途径
C．转化①、②都是化合反应 D．丁中碳、氢、氧的质量比为 6：1：8
11．如图 a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正
极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中 代表的离子是钠离子
B．图 a中氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有离子
C．图 b表示熔融 NaCl能导电，熔融 NaCl属于混合物
D．图 c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动
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12．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原
理是 4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．O2被氧化 B．O2的氧化性强于 Ag2S
C．H2S发生氧化反应，作还原剂 D．Ag2S既是氧化产物，也是还原产物
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．醋酸(CH3COOH) ＋ －与氢氧化钠溶液反应：H ＋OH ===H2O
C － ＋．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：SO24 ＋Ba2 ===BaSO4↓
D ＋ －．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2 ＋CO32 ===CaCO3↓
14．已知反应，下列说法正确的是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KC1+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的比值为 1：6
D．若反应③中 1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的数目为 2个
15．已知 Na2SO3能与XO 4 发生反应，若两份 Na2SO3溶液恰好可以将一份XO4 还原，则 X
元素在反应后所得还原产物中化合价为
A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价
16. 2- 2-某溶液仅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO3 、SO4 、Cl-中的若干种离子组成，取适量
溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体 1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀 2是硫酸钡
C．原溶液中一定存在 Na+，一定不存在 Ba2+ D．白色沉淀 3说明原溶液中一定存在 Cl-
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二、非选择题（共 52 分）
17．（15分）
现有以下物质：①碳酸钠晶体 ②熔融的氯化钾 ③Cu ④干冰 ⑤NaOH溶液 ⑥液
氨 ⑦稀盐酸 ⑧BaCO3晶体
（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是
_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)。
（2）写出①溶于水的电离方程式_______。
（3）写出⑦和⑧反应的离子方程式_______。
（4）写出④和⑤反应的离子方程式_______。
18．（12分）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶
液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加同浓度
的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料 1：20 ℃时 BaSO4溶解度为 2.38×10-4 g。
资料 2：下表为 20 ℃蒸馏水和饱和 BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水 饱和 BaSO4溶液
电导率(S/m) 1.52×10-3 4.58×10-3
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B段发生反应的离子方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
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(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以 BaSO4固体形式存在
B SO 2 ＋．只以自由移动的 24 和 Ba 形式存在
C．主要以 BaSO 2 ＋4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的 SO 4 和 Ba2
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说
明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
19．（15 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的
常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)仅从硫．元．素．化．合．价．变化的角度分析，图中八种物质中既有氧化性又有还原性的化．合．物．
(填化学式)。
(2)Cu 与H2SO4 在一定条件下可以发生反应：Cu + 2H2SO4(浓)=SO2 ↑+ CuSO4 + 2H2O。用
双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向。
。
(3)能生成Na2SO4 的反应很多，写出其中三个非氧化还原反应的化学方程式。
。
。
。
(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备
Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．SO2 + Na2SO4 D．Na2SO3 + Na2SO4
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20．(10分)Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是
________________________________。
(2) H O 2H＋ 2I－步骤④反应的离子方程式为 2 2＋ ＋ ===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是
____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入 KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易
－
引起碘的损失，I 被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式：____________________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的 KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
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