泉港一中2024-2025学年上学期第一次月考考试试卷
高一化学参考答案
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的原子量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 S—32
一．选择题（每题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B
12．D 13．A 14．C 15．B 16．D
二．填空题（共4题，共52分）
17．(14分)【答案】（评分标准：每空2分,有单位的，漏了扣1分）
(1)8g 11.2L
(2)0.2
(3)16
3.36
(6)a:(a+2b)
18．（15分）【答案】 （评分标准：方程式和实验操作2分，其余1分）
Ⅰ． 酸性
Ⅱ．(1)A (2)
Ⅲ． (1)⑤⑧ ②⑩ ④⑦
让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
(3) ① NaHCO3 = Na++HCO3- ② +OH- （=和错全扣）
19．（8分）【答案】（评分标准：每空1分）
(1) 蒸馏烧瓶 a (2)丁
(3) 甲 (4)① 丙 乙 b d 是
20．（15分）【答案】 （评分标准：第一空1分，其余2分） A edbc
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3 检验CO2是否除尽 分液漏斗 偏大 78.0%泉港一中 2024-2025 学年上学期第一次月考考试试卷
高一化学
试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟
可能用到的原子量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39
一．选择题（每题只有一个正确答案，共 16 题，每题 3分，共 48 分）
1．2021 年新冠肺炎疫情夺走了至少 330 万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，
“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为 60-140 nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法不．正．确．的是
A．蛋白质、酒精属于有机化合物
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
2．下列物质分类正确的是
A．CO、CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
B．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱
C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质
D．干冰、液氨、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物
3．下列有关电解质的说法中，正确的是
A．在水溶液中能导电的物质都是电解质
B．电解质都易溶于水
C．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子
D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴．影．部．分．的是
A． 2Na 2H2O 2NaOH H2
B． 2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2
C． 4Fe OH O2 2H2O 4Fe OH2 3
D．NaOH HCl NaCl H2O
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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A．Na(s) O2 Na H O2O(s) 2 NaOH(aq)
B．Cu(s) 盐 酸 CuCl NaOH(aq)2(aq) Cu(OH)2(s)
C．CaCl (aq) C O2 (g)2 CaCO3(s) 煅 烧 CaO(s)
D．Al2O3(s) H 2O Al(OH) (s) H Cl3 AlCl3(aq)
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl
－数为 0.1NA
B．11.2 L H2所含有的分子数为 0.5NA
C．常温常压下，2.3gNO2 和 N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA
D．常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积不可能为 22.4 L
7．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
8．实验室中，下列行为不．符．合．安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖
C．点燃氢气前，先验纯
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
9．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体
积相等且初始压强均为 101 kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，四种气体密度最大的是 CO2
B．若容器的容积为 22.4 L，13:00 时 N2原子个数等于 2NA
C．12:30-13:30 时间范围内 CO2压强最大
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D．CO2是四种气体中温室效应最显著的
10．有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃时 9mL H2O ④0.2mol H3PO4
按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①②③④ D．①④③②
11．在无土栽培中，需配制 1L 含 0.50mol 的 NH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，
但用用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ）
A．0.40、0.50、0.12 B．0.64、0.02、0.24
C．0.64、0.50、0.24 D．0.66、0.50、0.24
12．下列操作不正确的是（ ）
A.分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
B.过滤时，玻璃棒的作用为引流
C.除去 KNO3固体中混有的少量 KCl，宜采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶法
D.蒸馏时，温度计应插入液面以下
13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气体的分子数为 p，则 b g 该气在标准状况下
的体积 V（L）约为
22.4 pb 22.4ab 22.4N 22.4ap
A． B． C． A
b
aN D．A pNA a bNA
14．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
选项 A B C D
分离氢氧化铁胶 加热高锰酸钾制 分离植物油和
实验 称取 NaOH 固体
体和氯化钠溶液 氧气 NaCl 溶液
装置
或
仪器
A．A B．B C．C D．D
15．两个相同的容器中，一个盛有 NO 气体，另一个盛有 N2和 O3的混合气体，同温同压下，
两容器内的气体一定具有相同的
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A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
16．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可
以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的
是
A． B．
C． D．
二．填空题（共 4题，共 52分）
17．(14 分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.5molCH4的质量是 ，在标准状况下的体积为 。
(2) molH2O2所含氢原子数与 0.4molHNO3所含氢原子数相等。
(3)3.1gNa2X 含有 Na
+数目为 6.02×1022，则 X的相对原子质量为 。
(4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g·mol－1，该气体的质量为 m g，阿伏加德罗
常数为 NA，该气体所含的原子总数为 个。
Δ
(5)实验室利用反应 2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气，现有 12.25gKClO3参加反应，计算得到标
准状况下的氧气的体积是 L。
(6)NO 和 O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有 amolNO 和 bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数
比为
18．（15 分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
Ⅰ．C2O3能与水反应生成乙二酸（H2C2O4，一种二元酸），则C2O3是 （填“酸性”
或“碱性”）氧化物，C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一
种盐。
(1)NaH2PO2为 。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
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(2)写出H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
Ⅲ．现有以下物质：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐
酸 ⑦H2O ⑧CO2 ⑨Fe(OH)3胶体 ⑩NaHCO3。
(1)其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用
的实．验．操．作．和．现．象．是 。
(3)写出有关电离方程式。
① NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
② NH3 H2O在水溶液中的电离方程式为 。
19．（8分）如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。
b
a
(1)图甲中 A的名称是 ，B中冷凝水进水口从 进（填“a”或是“b”）。
(2)若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图 (填编号)。
(3)分离乙酸(沸点 118℃)和乙酸乙酯(沸点 77.1℃)的混合物，应选择上述装置中的图
(填编号)。
(4)为了从海带中提取碘（I2），某研究性学习小组设计并进行了以下实验
① 进行步骤③应选择上述装置中的图 (填编号)。
② 步骤⑤应选择上述装置中的图 (填编号)，提取液 A可以是 。
a．酒精 b．CCl4 c．醋酸 d．汽油
③ 步骤④的主要反应为 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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20．（15 分）化学兴趣小组制取 Na2O2，并测定制得的 Na2O2样品的纯度。
I．制取 Na2O2。查阅资料：
①钠与空气在 453～473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573～673K 之间可生成 Na2O2。
②4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
③加热后，Na 不与 N2反应。
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）图 1为兴趣小组制取 Na2O2的装置，得到的固体中不．可．能．混有的杂质是 。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH
（2）该小组若要得到相对纯净的 Na2O2，请从图 2中选择合适的装置（要求从装置 A、B、C
中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是 。（填接口编号）
图 2
II．测定制得的 Na2O2样品的纯度。
按图 2装置中的 F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的 10g 样品放入 F装
置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到 1.12L 气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中 Na2O2与 H2SO4发生反应的化学方程式为 。
（4）B中反应的化学方程式为 ，C装置的作用是 。
（5）装置 F中仪器 i的名称为 ；仪器 i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀
硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果 （填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中 Na2O2纯度为 。
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