聊城二中2023级高二上学期第一次月考化学答案
选择题：本题共21个小题，1-15题为单选题，每小题2分；16-21题为不定项选择题，每题3分，满分共48分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C A A B A D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C A A C D D CD BD A AC AC
二、填空题（共5个题，满分52分）
22.(共8分，每空2分)
(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ·mol－1
(2)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
(3)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1
(4)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 455 kJ·mol-1
23.(12分，每空2分)
（1）D（2）（3）①偏小；②偏小；③偏小；用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小
24．(14分，每空2分)
ⅰ.(1)10 使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变 (2)① ④ (3)
ⅱ.(1) 吸热 (2)等于 (3)逆反应方向
25.（共8分，每空1分）
【答案】(1)放 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
（共10分，每空2分）
(1)3X＋Y2Z
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B聊城二中2023级高二上学期第一次月考化学试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。)
1.下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会增大反应速率，原因之一是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多
⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
3.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键
放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol
5.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) △H=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·mol-1 B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol-1 D.-1526kJ·mol-1
6.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化
如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键
为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol
N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
7．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1
8.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )
A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
9.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.av正(A)＝bv正(B) B.bv正(A)＝av逆(B) C.av正(C)＝cv正(A) D.av正(A)＝bv逆(B)
10．合成氨反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．催化剂增大了正、逆反应的活化能 B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能D．升温或增压均可提高的平衡转化率
11.科学家在研究甲醇与水蒸气重整制氢气反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.②中包含C—H键的断裂过程 B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该反应的决速步骤为
CHO*+3H* CO*+4H*
由此历程可知:
CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH>0
12．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
13．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
14．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
15．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
选择题(本题共6个小题，每小题3分，共18分。每小题有一项或两项符合要求。)
16．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
17.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
C. 反应热与反应体系的始态和终态无关，而与反应的途径有关
D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
18．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
19.将15 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，经过15 min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的，则0～15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是( )
A.0.15 mol·L－1·min－1 B.0.3 mol·L－1·min－1 C.0.45 mol·L－1·min－1 D.0.6 mol·L－1·min－1
20．在一定温度下，10 mL 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解反应。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－4 mol·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
21.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.前12 s内，A的平均反应速率为0.05mol· L－1·min－1
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
第二卷（填空题）
22.（每题2分，共8分）书写给定条件下的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量____________________________________
(2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量______________________________________
(3)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量______________________________________
乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料,乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化如图所示。
写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:
。
23.（每空2分，共12分）某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（） （填字母）。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知反应后生成溶液的比热容c= 4.18J g-1℃-1。
为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得每生成1mol水时中和反应的反应热
___________（结果保留一位小数）。
（3）实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和反应反应热数值会发生怎样的变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的数值会 。
②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的数值会 。
③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的数值 ，其原因是 。
24.（每空2分，共14分）ⅰ.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H＋浓度对化学反应速率的影响。已知：＋I2＋HI
编号 ① ② ③ ④
I2溶液(0.002 5 mol/L) 5 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL
丙酮溶液 (4 mol/L) 10 mL 10 mL 5 mL 10 mL
盐酸(2 mol/L) 10 mL 5 mL a mL 10 mL
蒸馏水 0 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL
褪色时间(s) t1 t2 t3 t4
回答下列问题：
(1)实验③中，a＝________ mL，加5 mL蒸馏水的目的是_____________。
(2)研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________________。
(3)在实验④中，以I2表示的反应速率为________ mol/(L·s)(用含有t4的代数式表示)。
ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)
25．（每空1分，共8分）现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题：
(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n (填“>”“=”或“<”)p。
(2)减小压强时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若充入B(体积不变)，则A的转化率 。
(4)若升高温度，则平衡时将 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)
26．(每空2分，共10分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
聊城二中高二化学第一次月考答题卡
24. （14分，每空2分）
扫描关注错题
班级 姓名 学校 考场号 座位号
ⅰ.(1)
注意事项 准考证号
(2) (3)
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2 [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ].客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。
3 [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ]
ⅱ.(1) (2) (3)
.主观题必须使用黑色签字笔书写。
[ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ]
4.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。
[ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
5.保持答卷清洁完整。
[ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ]
25. （8分，每空1分）
[ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ]
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ]
正确填涂 错误填涂
[ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ]
(1) (2) (3) (4)
考生禁填 [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ]
缺考 违规
(由监考老师填涂) [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ]
(5) (6)
客观题 (共21题，共48分)
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26. （10分，每空2分）
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
(1)
主观题（共5题，共52分）
22. （共8分，每空2分） (2) (3)① ② (4)
(1)
(2)
(3)
(4)
23. (12分，每空2分）
（1） （2） （3）① ；② ；
③ ；
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
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{#{QQABIQSAggiAAJBAAAhCUwEqCAOQkBCAAYgOBEAMIAAASBNABCA=}#}
