浙江强基联盟2024年10月高二联考
化学试题
浙江强基联盟研究院 命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列食品添加剂中不属于电解质的是（ ）
A.亚硝酸钠 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸钾
2.物质性质决定用途，下列说法正确的是（ ）
A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂
B.液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料
D.NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒
3.下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.Cl2O的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2=CH2
C.熟石膏的化学式：2CaSO4 H2O
D.NaCl溶液中的水合离子：
4.已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，下列说法不正确的是（ ）
A.KMnO4在该反应中作氧化剂
B.HCl在该反应中还体现酸性
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D.该反应每生成5molCl2，转移10mole-
5.下列关于金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
B.FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字
C.铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品
D.碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料
6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.通过煤的气化、液化等化学变化可获得清洁燃料和化工原料
B.硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，易溶于水，可直接施用
C.阿司匹林水解可以产生水杨酸，大量服用会出现副作用
D.CaSO4是一种常见的凝固剂，可用于豆腐的制作
7.已知断开1mol中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）
A.断开1mol中的H—Cl键要吸收432kJ能量
B.生成1mol中的Cl—Cl键放出243kJ能量
C.
D.该反应正反应活化能小于逆反应活化能
8.下列实验装置使用正确的是（ ）
A.配制氢氧化钠溶液
B.测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率
C.用pH试纸测定溶液pH
D.用于净化、干燥氯气
9.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min n（A） n（B） n（C）
0 4.0 4.8 0
5 1.8
10 3.2
15 3.2
下列说法正确的是（ ）
A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol L-1 min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.平衡状态时，
D.物质B的平衡转化率为30%
10.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水的阴极反应：
B.用Na2SO3溶液吸收少量：
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
D.硫化钠溶液在空气中久置变浑浊：
11.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列说法不正确的是（ ）
A.有机物B中含氧官能团是羧基
B.CH2=CH2的加聚产物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包装材料
C.化合物A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多与1molH2发生加成反应
12.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：丁>戊>乙
B.非金属性：戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13.碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动
B.负极的电极反应式：
C.环境温度过低，不利于电池放电
D.反应中每消耗1molMnO2，转移电子数为
14.将一定量乙烯通入饱和溴水（3.4%）中，溴水快速褪色，其反应历程如下：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；
②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。
下列说法不正确的是（ ）
A.若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH
B.反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br
C.H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂
D. 微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构
15.乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的[X为或]、与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.直线Ⅱ中的X表示
B.a点溶液中存在
C.常温下，的
D.c点溶液中满足
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在
B 比较硫酸与醋酸的酸性强弱 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液 H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
C 比较溴单质与硫单质的氧化性强弱 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
D 探究化学平衡移动中压强的影响因素 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（12分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
（1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为______。
（2） ，，则氢气的燃烧热______
（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol L-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热______（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
（4）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN______HNC（填“>”“<”或“=”）。
②该异构化反应的=______kJ mol-1。
（5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则______kJ mol-1（用含a、b、c的计算式表示）。
18.（8分）硫酸在工业生产中有重要意义，其中的核心步骤为
（1）上述反应中，反应物总能量______（填“大于”“等于”或“小于”）生成物总能量。
（2）T℃下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和2.7molO2，发生上述反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。
①10min内，______mol L-1 min-1
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______。
A.SO2和SO3的浓度相等 B.
C.密闭容器内压强不再改变 D.密闭容器内气体密度不再改变
③达到平衡后，向该容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3，此时，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡分压p（B）[p（B）=p（总）×n（B）/n（总）]代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，则上述反应的______（用含p和α的代数式表示）。
19.（10分）下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃），据此，回答以下问题：
酸 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 H2C2O4
（1）同浓度CH3COOH与HClO的酸性大小：CH3COOH______HClO（填“>”或“<”）。
（2）由表可知，Na2HPO3是______（填“酸式盐”或“正盐”）。
（3）25℃时，向0.1mol L-1的H3PO3溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是______。
A. B. C. D.-
（4）往NaClO溶液中通入少量CO2气体，请写出相关离子方程式：______。
（5）25℃时，求0.020mol L-1CH3COOH溶液的pH=______（已知：）。
20.（12分）过氧化钙可以用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可以用于应急供氧等。某实验小组按如下流程和装置进行制备：
已知：低温下过氧化钙微溶于水并与水缓慢反应，CaO2 8H2O加热到150℃左右开始脱水，继续加热350℃时受热分解生成氧气。
（1）图中仪器A的名称是______。
（2）若用CaCl2固体替代固体，还需加入哪种试剂实现转化______。
A.浓盐酸 B.浓氨水 C.石油醚 D.75%乙醇
（3）下列说法正确的是______。
A.步骤①中，仪器A支管的作用是平衡气压，使H2O2溶液易于滴下
B.步骤②中，过滤过程需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C.步骤③中，在加热烘干中需要控制温度350℃并通入氧气可以有效抑制过氧化钙分解
D.制备CaO2的化学反应方程式为
（4）反应用冰水浴控制温度在0-5℃，其中一个原因是反应物双氧水受热易分解，低温有利于提高产率，另外的原因还可能是______
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol L1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：
①滴定终点的现象为______，产品中CaO2的质量分数为______。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”）。
21.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。
（1）X：______Y：______。（填化学式）
（2）A物质的用途为______（写出一条）。
（3）将少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，写出相关反应的离子方程式：______。
（4）将少量0.1mol L-1的Na2S溶液滴加到同浓度的D的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，最终得到棕黄色浊液。该反应中出现的黑色沉淀为______（填写化学式）；请结合离子反应方程式解释黑色沉淀迅速产生后又振荡消失的原因：______。
