保山市智源中学2024-2025学年上学期高一年级
第一次月考 化学试卷
(考试时间75分钟 满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项）
1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为
A．纯牛奶 B．鸡肉米线
C．洁净的空气 D．冰水混合物
2．下列说法正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
3．钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
A．上述转化全部都是非氧化还原反应
B．若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸
C．CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2
D．铁单质也可通过上述三个步骤转变为Fe Cl3
4．下列反应中，水作还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．2F2+2H2O=4HF+O2
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B．2HClO2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．溶液中含有个氯离子
D．金刚石和石墨混合物中含有个碳原子
7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．氧化产物是Ag2S
B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA
8．合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C．O2和O4互为同素异形体
D．O2转化为O4为氧化还原反应
9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L
C．0.45mol/L D．0.6mol/L
10．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是
A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙
C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
11．关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KCl和Cl2为还原产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
12．已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④
C．密度大小：②>④>①>③ D．质量大小：④>②>③>①
13．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是
A．甲室H2、O2的体积比为1：2
B．甲室混合气体的分子总数约为2NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
14．已知反应：①；②；
③。下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化
第II卷 非选择题
（填空题，共58分，请按照题目要求把答案填写在答题卡上，答在试卷上无效）
15．（16分）Ⅰ 将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO2 ②HCl ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cu2(OH)2CO3
⑥Mg(OH)2 ⑦NH4HCO3 ⑧MgCl2 ⑨H2SO4 ⑩Na2O
(1)属于酸的是 。（1分）
(2)属于碱式盐的是 。（1分）
(3) 属于铵盐的是 。（1分）
(4) 写出③和⑧反应的化学反应方程式：
写出⑦和⑨反应的化学方程式
Ⅱ 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(5)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(6)现有甲、乙两名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是 (填序号，1分)。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
(7)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
(8)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。
(9)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 (填序号)。
A．胶粒直径大小不同
B．颜色不同
C．后者不稳定
16．（10分）按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①Na2FeO4中Fe元素的化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)
②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。
17．（14分）回答下列问题。
(1)等质量的CO和，物质的量之比为 。
(2)个氨分子含 mol 。
(3)23g Na含有的电子的数目为 （用含NA的式子表达）。
(4)某氯化物 19g，含有0.4mol ，M的摩尔质量为 。
(5)同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为 。
(6)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(7)已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
18．（18分）实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改
用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切（共两空，每空1分）
⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶中含有少量蒸馏水高一第一次月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D C D B C A C
题号 11 12 13 14
答案 B B A B
15．16分 无特殊标注，每空两分
(1) ②⑨ （1分）少选或多选均不给分
(2) ⑤ （1分）
(3) ⑦（1分）
(4)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 书写正确但未配平扣一分
2NH4HCO3+H2SO4= (NH4)2 SO4+ CO2 ↑+H2O 书写正确但未配平扣一分
(5)B
(6)①（1分）
(7)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 书写正确但未配平扣一分
(8) 用激光笔照射时，会有一道明亮的光路 （符合题意且正确即得分）
(9)A
16．（10分 无特殊标注，每空两分）
(1) ① +6 NaClO
②
(2) ①Al ②10
18．（14分 无特殊标注，每空两分）
(1)
(2) 1.5
(3)11NA 没有NA扣1分
(4)24g/mol 没有单位扣1分
(5)4:7
(6) 3.36
(7) 106g/mol 没有单位扣1分
19．18分 无特殊标注，每空两分
(1) AC 少一个扣1分，错写不给分
烧杯、玻璃棒 少一个扣1分，错写不给分
(2) 2.0 1 2cm 1分 胶头滴管 1分 >
(3) 13.6 15mL
向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b
答案第4页，共9页
