2024级高一阶段性检测
化学试题
测试时间2024.10
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共40分）
注意事项：
该部分为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题纸上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1．下列有关说法不正确的是
A．化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．制陶、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法
B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C．可以用分类的方法预测物质的性质
D．观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法
3．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是
A．可用手代替镊子取钠做实验
B．实验室闻氯气的操作如图所示
C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火
D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
4.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．氧化钠不如过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1
5.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法,其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应,从而达到极为高效的热消融目的。已知:钾与钠的化学性质相似,下列说法错误的是( )
A.K与H2O反应生成KOH和O2 B.实验室中少量Na通常保存在煤油或石蜡油中
C.K与H2O的反应释放热量 D.实验室钠着火,应用沙土盖灭
6.下列说法不正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2气体的体积为22.4 L
B．12 g镁原子的个数约为6.02×1023
C．常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1
D．物质的量是七个基本物理量之一
7.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。
B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在
C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在
8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物的用量）改变，不会引起所得产物种类改变的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O和CO2 D.C和O2
9.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中正确的是
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol L-1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
10.氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是
A．能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有HCl
C．久置的氯水氧化能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应
D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了
二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11.根据“反应规律”可以预测物质的性质,据有关“反应规律”判断下列结论合理的是( )
A.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3
B.金属钠的活泼性比铜强,推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu
C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入次氯酸盐溶液中能生成HClO
D.CO2通入澄清石灰水先变浑浊,继续通又变澄清,推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应
12.将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是（ ）
A.稀HCl溶液 B.稀K2SO4溶液 C.稀NaOH溶液 D.CuSO4溶液
13. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为11∶16 D. 体积比为1∶1
14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比是2：1
D. 1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
15.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
第Ⅱ卷共5个大题，共60分。
考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
16.（14分）用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题
（1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为8.8 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L
（3）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。
（4）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________
（5）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g mol﹣1，则：
① 该气体在标准状况下的体积为
②该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：
17.(8分)常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示,部分产物已略去。
(1)请分别写出A、B、C、E的化学式(如为溶液请写出溶质的化学式):
A ,B ,C ,E 。
(2)A常用于合成漂白粉,漂白粉的有效成分的化学式为 ;写出工业生产漂白粉的化学方程式: 。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化学方程式:
、
。
18.(14分) I.为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。
① 称量A、B的总质量；
② 称取一定质量的钠样品；
③ 将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。
有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题。
（1）A中钠和水反应的化学方程式为： 过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 。
（2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
II.现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。
(提示：可以与、反应。)
回答下列问题。
（3）上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。
A.I之前 B.I和II之间 C.II和III之间 D.III之后
（4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为： ，
写出该反应的化学方程式：
19.(14分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题。
为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为：
当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生的有关反
应的化学方程式:
(3)硬质玻璃管中的反应现象为 ,
反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管的作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是
发生反应的化学方程式为 。
20.（8分）某次实验需用450mL0.35mol/L的H2SO4溶液，某同学用密度为、质量分数为49%的H2SO4溶液进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 、 。
（2）计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的H2SO4_______mL。
（3）配制过程：
① 用量筒量取所需质量分数为49%的H2SO4溶液
② 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③ 用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④ 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤ 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦ 将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是应放在步骤 _______ 之间进行(填“序号”)。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。
② 容量瓶中有蒸馏水未干燥_______
③ 定容时，俯视液面_______。
④ 用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。2024级高一阶段性检测
化学试题（参考答案）
1-5.C B C A A 6-10.B C C C C
11. CD 12. D 13.AC 14.A 15.AD
16.(16分)（1）1.5 （2）4.48 （3） 2：3 1∶1 （4）64 g/mol
（5）44.8L 4mol L﹣1
17.（8分）(1)Cl2 HClO NaCl NaClO (2)Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
18.（14分）（1）该反应为放热反应，钠的熔点较低
（2）
（3） ① 浓硫酸 ② B
（4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生产淡黄色固体
19.（14分）(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
20.（8分）（1） 500mL容量瓶 胶头滴管
（2）25.0 （3） ② ③
（4） ① 偏低 ② 无影响 ③ 偏高 ④ 偏高
