2024-2025学年高二上期10月月考
化学试卷
用时：70分钟
一、单选题（每题3分，共计48分）
1．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
2．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．可用图3装置量取溶液 D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸
3．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9
C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-
B．=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、
C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、
5．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．a．c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D．从b点到c点的过程中溶液中的n(NH)+n(NH3 H2O)保持不变
6．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO2 NaCl NaOH
非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3
强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
7．准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25 mL量筒 B．50 mL烧杯 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
8．酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液
C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D．滴定过程中的操作
9．若溶液中由水电离产生的mol L，该溶液中一定能大量共存的离子组
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线 B．
C．pH=5时，溶液中
D．若升高温度，a点向右移动
11．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是
A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示
C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
12．体积相同且pH均为3的稀盐酸与HA(K=10-5)，下列说法错误的是
A．c(HA)=0.1 mol·L-1
B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气
C．与锌粉反应，盐酸比弱酸HA反应速率更快一些
D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH
13．如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-)
14．下列叙述正确的是
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．物质的量浓度相同的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中PO物质的量浓度相同
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同
15．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
16．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH
B．酸的电离程度：c
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同
二、非选择题（每空2分，共计52分）
17．（每空2分，共计18分）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：
(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：
(3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________
A．n(H+) B． C． D．
(4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为
②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。
(5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH-)约为 mol/ L。
18．（每空2分，共计12分）I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
（1）图象中T1和T2的关系是T1 T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是 (填字母)；
19．（每空2分，共计12分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为 ，待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L(保留四位有效数字)
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对结果的影响是 ；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。
20．（每空2分，共计12分）已知：
HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。
A． B． C．HClO D．
(2)写出的电离方程式 。
(3)①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数 。
下，纯水中c(H+)=1.0×10-6，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则 。
高二化学答题卷
座号：
非选择题（每空2分，共计52分）
17.（每空2分，共计16分）
（1）_______ _____________
（2）___ _______
_____________
（4）①___________ ____②
③ ④
（5）
18.（每空2分，共计12分）
I（1）____ （2）
（3）①________ ___②
Ⅱ（1）____ （2）
19．（每空2分，共计12分）
（1） 、（2）___________
（3） 、 _ _____（4）①________ _②
20．（每空2分，共计12分）
（1）___________
（2）_________ _____
（3）①________ _② ③
（4）_____________
化学参考答案：
一、选择题（每空3分，共计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C C C C A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C B D B B
（每空2分，共计16分）
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO
(2)CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO
(3)AB
(4) c
18．（每空2分，共计12分）
3X＋Y2 Z 0.05mol·L－1·min－1 0.9 放热 ＞ c
19.（每空2分，共计12分）
(1)酸式滴定管
(2)0.80
(3) 22.00 0.1100
(4) 偏低 偏高
20．（每空2分，共计12分）
(1)D
(2)、
(3) BD ＜
(4) 9:11
