新华中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
一。单选题 (共 16 题, 每题 3 分, 共 48 分)
1. 吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 烧碱: NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl用作食品调味剂
C. 铁红: 可用作红色颜料 D. 钡餐：BaSO 能用作检查肠胃的内服药剂
3. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 酒精 C. 食盐水 D. 氢氧化钠
4. 已知空气的摩尔质量约为28.8g· mol- .下列气体可用图所示的方法收集的是
C. NH D. SO
5. 下列液体中能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸 8. 氢氧化铁胶体 C. 水 D. 四氯化碳
6. 下列电离方程式书写正确的是
7. 压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是
A. 气体分子的大小 B. 气体的摩尔质量 C. 气体分子的质量 D. 温度
8. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 取用粉末药品 B. 稀释浓硫酸
读取液体体积 D. 加热液体
分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的
A. Fc(OH) 胶体属于碱 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 甲图中“……”包含混合物
10. 甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为 和 下列说法正确的是
含有12mol电子 B. 1mol HCHO 的质量为30g
的摩尔质量是44 D. 的体积为22.4L
11. 某工业废气所含氮氧化物( NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该 可表示为
A N2O B. NO C.N2O3
下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列12--13问题：
12. 图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A.① B.② C.③ D.⑧
13. 下列说法正确的是
A. Y的化学式为H2SO4 B. 实现④所示的转化可以用 H2O
C. 实现⑥所示的转化可以用H2 D. 实现③所示的转化只能用NaOH溶液
14. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是
15. 铬元素( Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B. 反应②发生时应避免溶液温度过高
C. 反应②利用了H2O2的还原性
D. 反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
16. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的科学方法。钠在液氨中溶剂化速度极快，如图为钠投入液氨中的溶剂化过程。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法不正确的是
A. 钠的密度比液氨大
B. 溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH )x
C. 钠和液氨可发生以下反应：
D 氨合电子e-(NH )x 也可类似 表示为
17.（8分) 填空
(1)SO2属于酸性氧化物，写出SO2与水反应的化学方程式： ▲
(2)属于一元酸，写出与足量NaOH溶液反应的方程式： ▲ .
(3)已知磷酸钠 是电解质，在水溶液中能完全电离，写出Na3PO4电离方程式: ▲ ;
(4) 淀粉溶液和 NaCl溶液可以用 ▲ 效应鉴别。
18.(8分) 计算填空:
(1)1.204×1024个水分子的质量为 ▲ g.
(2) 40.5g某金属氯化物MCl2中含有Cl-0.6mol, 则M的相对原子质量为 ▲
(3) 已知16gA 和20gB 恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD, 则C 的摩尔质量为 ▲
(4)现有标准状况下CO和( 混合气体8.96L, 其质量为16g, 则此混合气体中, CO与CO 气体的体积比为 ▲
19.(12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)将黄铜矿粉碎的目的是 ▲ 。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是 ▲ 。
(3)请依据元素守恒的规律推测滤渣主要成分的化学式 ▲
(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为： ▲
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：
▲ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ▲ 。
2．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图：
Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)操作 A 的方法是 ▲ 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ▲ (填化学式)；物质 B 的一种用途为 ▲ 。
Ⅱ．某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(4)从 A～E 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，其中D装置的作用是 ▲ 。写出E装置中可能发生的化学方程式 ▲ 。
(5)B 中使用雾化装置的优点是 ▲ ，B水槽中盛放的是 ▲ 。（填“冰水”或“热水”）
(6)生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式： ▲ 。
(7)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液：
①对固体NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了56mL，则固体NaHCO3 的质量为 ▲ g。
②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq) → NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 、洗涤、干燥。
(8)无水 Na2CO3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水 Na2CO3 保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 ▲ 。(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
高一化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B A D C B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 C B A A B D C D
17.(每空2分, 共8分)
(4) 丁达尔效应
18.(每空2分, 共8分)
(1) 36;
(2) 64;
(3) 106g·mol ;
(4) 1: 3
19.(每空2分, 共12分)
(1) 增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率；
(2) SO 和 Cu; (少写1个扣1分, 写错全扣)
(3) Fe(OH) ;
(4) 取最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，没有生成白色沉淀，说明洗涤干净；
(5) ①30℃和pH为2.0 (少写1个扣1分, 写错全扣)
②反应温度过高，硫杆菌的催化活性降低，导致反应速率下降
20. (每空2分, 共24分)
(1) 过滤;
(2) ①CO ②制化肥
(3) 除HCl ;
(4) 使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率；冰水
(6) ①2.1 ②蒸发浓缩 ③过滤
(7) A
