2024-2025学年度高三年级化学第二次（十月）月考试卷
(考试时间： 90 分钟 总分：100 分) 2024.10
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Si-28
第一部分 选择题（共 42 分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1.下列实验中，酸的使用不．合．理．的是
A．用硫酸促进淀粉水解 B．用盐酸配制 FeCl3溶液
C．用硝酸与锌粒制备氢气 D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NH3的 VSEPR 模型为 C．2pz电子云图为
D．基态 24Cr原子的价层电子轨道表示式为
3．核污染水中含有9038Sr、
137
55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。
下列说法不．正．确．的是
A． 13755Cs含有的中子比质子多 27个
B． Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
2+
C． 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的9038Sr
D． 借助元素周期表比较可知 Sr的金属性比 Cs强
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中阴离子数为 0.2NA
B．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 0.3NA
C．60 g 二氧化硅晶体中含有 Si—O键数为 2NA
1
D．0.1 L 0.5 mol·L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为 0.05NA
5.下列方程式与所给事实不相符的是
2+ 3+ -
A. 向FeBr2中通入过量Cl2：2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl
B. 实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
C. 铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO
-
2 + 3H2↑
D. 将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
1
6．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是
AA．分子中存在 3 种官能团
BB．可与 HBr反应
CC．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 4 mol Br2
D．1 mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH
7.下列制备物质的转化关系不．合．理．的是
A．制 HNO3：N2 NH3 NO NO2 HNO3
B．制 H2SO4：S SO2 SO3 H2SO4
C． 制 NaOH：海水 提 纯 NaCl 溶液 电 解 NaOH
D. 制 Mg：海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 电 解 Mg
8.下列实验能达到实验目的的是
A.比较 Al和 Cu B.探究浓度对 D.证明浓硫酸
C.制备 NH4Cl固体
的金属活动性 反应速率的影响 具有强氧化性
浓硝酸
Al Cu
9.某同学探究 SO2 使品红溶液褪色的过程，将 SO2 通入水中得到 pH = 2 的溶液 A，
后续操作如下，下列说法不正确的是
A. 溶液 A 的 pH = 2 原因是：SO + H O H SO H+2 2 2 3 + HSO
3
B. 实验 1、实验 2均体现了 SO2 的还原性和漂白性
C. 经实验 1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH = 2的原因是排除 H+ 浓度变化产生的干扰
2
10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作 现象 结论
+ +
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na，无 K
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加 2+
B 溶液变红 原溶液中有 Fe
KSCN溶液
将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润 蔗糖变黑
C 浓硫酸有脱水性和氧化性
的品红试纸检验产生的气体 品红试纸褪色
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊 ＋
D 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4
试纸置于试管口
11．合成聚合物 P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包
含三个阶段，依次发生。
下列说法不．正．确．的是
A．第一阶段中有 C-O 键和 C-N键的断裂
B．该条件下， 与 聚合的速率可能远大于 与 O＝C＝O 聚
合的速率
C．聚合物 P中含有 3 种官能团
D．加入 a mol CO2，最多生成
a mol 聚合物 P
z
12．粗盐中的杂质离子主要有 2- SO4 、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取
精盐（部分流程略）。
3
已知：i． 物质 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
K （25℃） 1.1×10 10 2.6×10 9sp 3.4×10 9 5.6×10 12
ii．粗盐水中 c(SO 2 4 )＞c(Ca2+)
下列说法不．合．理．的是
2+
A．过程Ⅰ中当溶液 pH=11时，Mg 已沉淀完全
- -
B．过程Ⅱ中加入足量的 BaCO3，盐水 b中的阴离子仅含有 Cl、OH
C．过程Ⅱ中若改为先加 BaCl2溶液、过滤后再加 Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节 pH，应调至溶液呈中性或微酸性
13．用过量的盐酸和 CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2）中的铜元素以
－ 2+
[CuCl2] 的形式，铁元素以 Fe 的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法不．正．确．的是
－ + －
A．[CuCl2] 的中心离子是 Cu ，配体是 Cl
B．参与反应的 n(CuCl2)∶n(CuFeS2) =3∶1
－
C．浸取剂中的 Cl 有助于 CuFeS2固体的溶解
D．用浓盐酸和 FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
14．研究小组为探究 Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
① 取 Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液 a。
② 取少量溶液 a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i．Na2S溶液能溶解 S生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S和 H2S（臭鸡蛋气味）
ii．BaS 易溶于水
下列说法不正确的是
2 +
A．②中淡黄色浑浊可能是 S x 与 H反应产生的 B．①和②说明该 Na2S样品中含有 S
C．③中白色沉淀是 BaSO4 D．该 Na2S样品中可能含有 Na2SO3
4
第二部分 选择题（共 58分）
15．（11分）黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）可用于冶炼 Cu2O，主要物质转化过程如下：
Cu2O
O2
黄铜矿 Cu2S
SO2
（1） Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，每生成1molCu2O转移的电子数为 。
（2）为减少 SO2对环境的污染，在高温时可以用 CaO将其转化为 CaSO4，反应的化
学方程式为 。
（3）SO2中心原子的杂化方式是 ，用价层电子对互斥理论解释 SO2的空
间结构不同于 CO2的原因： 。
（4）Cu2O与 Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但 Cu2O的熔点比 Cu2S的高约
100℃，原因是 。
（5）CuFeS2的晶胞如图 1所示。
图 1 图 2
① 图 2所示结构单元不．能．作为 CuFeS2晶胞的原因是 。
② 从图 1可以看出，每个 CuFeS2晶胞中含有的 Cu原子个数为 。
③ 已知：CuFeS2晶体的密度是 4.30 g·cm ，阿伏伽德罗常数的值为 NA。
CuFeS2晶胞中底边边长 a＝ pm
-1 10
（用计算式表示；CuFeS2的摩尔质量为 184 g·mol 1cm=10 pm）。
5
16．（10 分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究 SCR 技术（NH3 选择
性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
（1）氮氧化物（以 NO 为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程
式为_______。
（2）NH3催化还原 NO 的化学方程式为 。
（3）铁基催化剂在 260～300℃范围内实现 SCR 技术的过程如下：
① 反应 iv 中消耗的 NO2 (NH +4 ) 2 与 NO 的物质的量之比为 。
② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。
③ 向反应体系中添加 NH4NO3 可显著提高 NO 脱除率。原因如下：
－ － －
NO3 与 NO 发生反应 NO 3 + NO === NO2 + NO2 ；
NO +2 与 NH4 发生反应 iii 和反应 iv 转化为 N2；
－
NO 与 NH +2 4 发生反应 （填离子方程式）转化为 N2。
（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为 MnO2）时，烟气中含有的 SO2
会明显降低 NO 脱除率。
① 推测 SO2与 MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。
② 持续通入含 SO2 的烟气。不同温度下，每隔 1 h 测定 NO 脱除率，结果如下：
相同时间，200℃时 NO 脱除率低于 100℃，原因是______。
6
17．（13分）化合物 K有抗高血压活性，其合成路线如下。
已知：
（1）A为芳香族化合物，A的名称是______。
（2）B→D的化学方程式是______。
（3）G的结构简式是______。
（4）E属于酯，E 的结构简式是______。
（5）K中能与 NaOH溶液反应的官能团有______。a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基
（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。
已知：电解效率 η的定义： （n 生成P所用电子） （P） 100%
（n 通过电极的电子）
① Ⅱ中，生成 Q 的离子方程式是______。
3+
② 若电解产生的 Ce(OH) 使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为 D，当电极通过
1 mol e ，生成 a mol D时，η(D)＝______。
（7）以 D、F和 CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成 G的转化过程如下。
M的结构简式是______，M→N的反应类型是______。
7
18.（10分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
II 锰钢原料：Mn 单质
某软锰矿 I MnSO4 III 软磁原料：Mn3O4
（含 MnO2、FeS2等） 溶液
IV
锂电池电极原料：MnCO3
（1）过程 I：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：
2FeS2+□MnO2+□ 2+ 3+ === □Mn +2Fe +4S+□ 。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分
解产生的大量气体破除附着的硫。导致 H2O2迅速分解的因素是 。
③ 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与 MnO2反应，从而提高锰元素
的浸出率，该反应的离子方程式是 。
（2）过程 II：电解法制备金属锰
金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程 III：制备 Mn3O4
MnSO4 氨水 滤饼[含 Mn(OH)2、 洗涤后 O2 Mn3O4
溶液 Mn (OH) SO ] 过滤 2 2 4 加蒸馏水 固体
右图表示通入 O2时 pH随时间的变化。15-150分钟
滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由
是 。
（4）过程Ⅳ：制备 MnCO3
MnCO3 难溶于水、能溶于强酸，可用 MnSO4 溶液和
NH4HCO3溶液混合制备。
每制得 1 mol MnCO3，至少消耗 a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。
8
2+ 3+
19.（14分）某小组欲探究反应 2Fe + I2 2Fe + 2I ，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的 AgI见光会少量分解。
3+ 3+
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出 Fe ，检验Ⅱ中有无 Fe 的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是______。
3+
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了 Fe 。
3+
①对 Fe 产生的原因做出如下假设：
3+
假设 a：空气中存在 O2，由于______（用离子方程式表示），可产生 Fe ；
+ 3+
假设 b：溶液中 Ag具有氧化性，可产生 Fe ；
假设 c： ______；
2+ 3+
假设 d：该条件下，I2溶液可将 Fe 氧化为 Fe 。
3+
②通过实验进一步证实 a、b、c 不是产生 Fe 的主要原因，假设 d成立。
2+
Ⅱ→Ⅲ的过程中 I2溶液氧化 Fe 的原因是______。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有 AgI和 Ag。
①验证灰黑色浑浊含有 Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验 1 和实验 2。
1 1
实验 1：向 1 mL 0.1 mol·L FeSO 4溶液中加入 1 mL0.1 mol·L AgNO3溶液，
开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几
+
乎无变化。测定溶液中 Ag浓度随反应时间的变化如下图。
实验 2：实验开始时，先向试管中加入几滴 Fe2(SO4)3溶
液，重复实验 1，实验结果与实验 1相同。
ⅰ．实验 1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．Ⅳ中迅．速．出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。
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