2024-2025高三化学统练2 2024.10
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献， 下列没有涉及化学反应的是（）
2. 下列方程式与所给事实相符的是（）
A. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+2HCO3－== CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 用氨水吸收少量的二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ==== NH4+ + HSO3－
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2+ +2HCO3－==== FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
D.用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4 转化为溶于酸的 CaCO3： Ca2++CO32-=CaCO3↓
3． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A． 遇酚酞变红的溶液中： Na+、 K+、 SO42－、 F－
B． 无色透明溶液中： Cu2+、 Al3+、 HCO3－、 SO42－
C． 能使品红褪色的溶液中： MnO4－、 Mg2+、 I－、 Ca2+
D． 与 Al 反应能生成氢气的溶液中： NH4+、 Fe3+、 NO3－、 SO42－
4． 工业上通常利用反应来获得单质铝， 反应时还需要向 Al2O3（熔点2050 ℃） 中添加 Na3[AlF6]以降低熔化温度。 下列有关说法不正确的是
A． Al2O3和 Na3[AlF6]熔化时均有化学键被破坏
B． 制得的 Al 是金属晶体， 由“自由电子”和 Al3+之间强的相互作用而形成
C． [AlF6]3－的中心离子是 Al3+， 其配位数为 6
D． 可将该反应中的 Al2O3换成 AlCl3（熔点 194℃） 进行电解获得单质铝
5.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．甲=乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲=乙 D．甲>丙>乙
6．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B. 反应③中可能有氧气参与反应
C. 反应①～⑤中包含4个氧化还原反应
D. 等量NO2－参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤少
7.我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是（ ）
金刚石 T-碳
碳与金刚石互为同素异形体
碳与金刚石均属于共价晶体
碳与金刚石中键角均为
碳晶胞中平均含有32个碳原子
8． 溴及其化合物广泛应用于医药、 农药和阻燃剂等生产中。 一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知： i. 与 Na2CO3 反应时， Br2转化为 BrO3－和 Br－。 ii. HBrO3 为强酸。
下列说法不正确的是（）
A． 酸化海水通入 Cl2提取溴的反应： Cl2 + 2Br－== 2Cl- + Br2
B． 脱氯过程 Fe2+和 Br－均具有脱氯作用
C． 用 Na2CO3 溶液吸收足量 Br2蒸气后， 所得产物中的含碳粒子主要是 HCO3－
D． H2SO4酸化后重新得到 Br2的反应： 5Br－+ BrO3－ + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
9．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（）
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
10.脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：
将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
已知：的脱除率
下列分析正确的是（ ）
A. 低温有利于和的脱除
B. ，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②
C. ，该时间段内的脱除率约为
D. 高温下的主要脱除反应为
11．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是（）
A B C D
试剂a 浓盐酸 浓H2SO4 浓氨水 稀盐酸
试剂b KMnO4 少量蔗糖 CaO CaCO3粉末
试剂c AgNO3 CaCl2 AlCl3 冷、浓氨盐水
12． 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性
KMnO4 溶液 酸性 KMnO4
溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2+
B 用蒸馏水溶解 CuCl2固体， 并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－正向移动
C 将 25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3 溶液加热到40℃， 用传感器监测溶液 pH 变化 溶液的 pH 逐渐减小 温度升高， Na2SO3水解平衡正向移动
D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2 溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 SO2
13． 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
① 将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；
② 取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③ 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶水
下列说法不正确的是（）
A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B．通过②可知：沉淀B具有还原性
C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D．通过上述实验无法判断①中所得白色沉淀中是否有Ag2SO4
14. 不同条件下， 当 KMnO4与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应， 结果如下。
反应
序号 起始
酸碱性 KI物质的量/mol KMnO4物质的量/mol 还原
产物 氧化
产物
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IOx－
已知： MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）
A． 反应①， n(Mn2+):n(I2)=1:5 B． 对比反应①和②， x=3
C． 对比反应①和②， I－的还原性随酸性减弱而减弱
D． 随反应进行， 体系 pH 变化： ①增大， ②不变
第二部分
15．（9分）
（1）浓硝酸保存在棕色试剂瓶内，用化学方程式表示原因______________________________。
（2）向水玻璃（Na2SiO3溶液）中通入足量二氧化碳，得到白色胶状沉淀，写出反应的离子方程式____________________________________________________________。
（3）向黑色的Fe3O4固体中加入浓盐酸，黑色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出反应的离子方程式____________________________________________________________。
（4）氧化-沉淀法制备Fe3O4的方法是在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4，同时产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出制取Fe3O4的离子方程式______________________________。
（5）用液氯消毒会产生微量有机氯代物， 危害人体健康， 可以使用二氧化氯（ClO2） 代替液氯。 工业上以黄铁矿（FeS2）、 过量的氯酸钠（NaClO3） 和稀硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。 已知黄铁矿难溶于水， 其中的硫元素（－1 价） 最终氧化成 SO42－， 写出制备二氧化氯的离子方程式___________________________________________________。
（6）由赤铁矿（主要成分为Fe2O3）制备颜料铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6（在水中较难溶）的过程会经历多步反应，中间会生成白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6，向白色沉淀中加入H2SO4和NaClO3的混合溶液，可将其氧化为铵铁蓝。氧化过程发生反应的离子方程式为________________________。
16．（12 分） [FeF6]3－与许多金属离子或 NH4＋ 形成的化合物有广泛的用途。
（1） 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2） 钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。 工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K3[FeF6]膜以进行防腐， 该转化液是含 KF、 HNO3、 (NH4)2S2O8（或 H2O2） 等物质的溶液（pH ≈ 2）,S2O82－的结构如下：
①比较 S2O82－中 O－S－O 和 S－O－O 键角大小，从原子结构的角度说明理由:_______。
②下列说法正确的是_______（填字母） 。
a．(NH4)2S2O8能将 Fe2+氧化为 Fe3+的可能原因是含有“－O－O－” 结构
b．依据结构分析， (NH4)2S2O8 中硫元素的化合价为+7 价
c.1 mol S2O82－被还原为 SO42－得到 2 mol e－
③ 转化液 pH 过小时，不易得到 K3[FeF6]， 原因是_______。
（3） [FeF6]3－与 NH4＋形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有_______（填字母） 。
a． 离子键 b． 极性共价键 c． 非极性共价键 d． 金属键 e． 配位键
② (NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为 a nm， 结构如下图所示:
图中“ ”代表的是_______（填“NH4＋ ”或“[FeF6]3－”）。
已知(NH4)3[FeF6]的摩尔质量是 M g·mol-1， 阿伏加德罗常数为 NA， 该晶体的密度为_______ g·cm-3。(1nm =10-7cm)
17（13）．治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下：
已知：
(1)已知A中含有—CN，写出A→B的化学方程式： 。
(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为 。
(3)链状有机物F的分子式为，其结构简式为 。
(4)G→H的反应类型是 。
(5)I的结构简式为 。
(6)可通过如下路线合成：
①K→L的化学方程式是 。 ②N的结构简式为 。
18.（10分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ由两步反应组成：
① H2SO4 == H2O + SO3 ；
② 。
（2）反应Ⅱ：3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) ΔH
① 不同条件下，SO2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明
ΔH 0。
②一定压强下，H2O与SO2的投料比[]对平衡体系中SO2转化率影响如下：
＞a时，解释SO2平衡转化率随投料比增大而降低的原因： 。
（3）I－ 可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：
① i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓ + 2I2 + 2H2O
ii . 。
② 反应结束后，分离混合物[硫酸（含I2、HI）、S（吸附了I2）等]，从中获得固体S以及H2SO4与HI的混合液，便于循环利用。
a．该过程中，应选取的化学试剂是 。
b．根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及H2SO4和HI的混合液。实验方案是： 。
19．（14分）某小组探究 H2O2 氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2 、2H2O2 == 2H2O + O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
溶Na2O2用冰水，目的是 。
（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
MnO－4 发生还原反应：MnO－4 + 5e－ + 8H＋ == Mn2＋ + 4H2O
H2O2 发生氧化反应： 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1．MnO－4 有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2．Mn2＋ 有 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3．……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ H2O2溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
① X是 。
② a是 、b是 。
③ 取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 。
（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。
