北京四中20242025学年度第一学期阶段性测试(1)试卷
高三化学
(试卷满分为100分，考试时间为90分钟)
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的
四个选项中，选出最符合题目要求的一项。)
1.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A.NH3用于制硝酸
B.NaOH溶液用于吸收SO2
C.FeCl3溶液用于刻蚀铜板
D.新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基
2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH2溶液，产生白色沉淀
C.向BCh溶液中先通入SO2,后通入O2,产生白色沉淀
D.向饱和NaCI溶液中先通入NH3,后通入CO2,产生白色沉淀
3.下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是
A.SO2通入KCr07溶液中变成绿色：3S02+Cr0,2+2H—3S042+2Cr3++H20
B.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3HO一[AgNH3)2广+2H2O
C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
5C2042-+2Mn04+16H===10C02↑+2Mn2++8H20
D.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3+4H=3Fe3++NO↑+2HO
4.中成药连花清瘟胶囊在对抗HN1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式
如图，下列有关说法正确的是
A.绿原酸属于芳香烃
HO
B.1mol绿原酸最多可与6molH2反应
HO
OH
C.1mol绿原酸与溴水反应最多可消耗5 mol Br2
D.绿原酸苯环上的3个基团做位置变换构成的绿原
金银花提取物一绿原酸
酸的同分异构体有5种
5.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：
NH,C固体Ca(O,固体
NH
H,您化氧化NOO→NO2降温，
N2O4液体
②
③
(红棕色)④
(无色)
下列分析不正确的是
A.反应②、③中氮元素的化合价发生了变化B.反应②利用了NH的还原性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由右上图所示装置实现
7
北京四中20242025学年度第一学期阶段性测试(1)试卷
6.下列说法不正确的是
A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C.酸催化下，nmol苯酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1)molH2O
D.ATP(如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
HO-
7.下列实验不能达到实验目的的是
A.证明羟基使
B.证明乙醇与
D.检验溴乙烷
C.制备乙酸乙酯
苯环活化
浓硫酸共热生成乙烯
中含有Br元素
温度计
1ml5%
NOH溶液
AgNO,溶液
乙醇、硫酸
和酸
①加热、静至
沛石
日5
苯酚
KMnOa
的游液
1mL渔乙流
8.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3:①Mg3N2与D2O的
水解反应；②NH3与DO反应。下列说法不正确的是
A.NH和ND,可用质谱法区分
B.NH和ND3均为极性分子
C.方法①的化学方程式是Mg3N2+6D2O一3Mg(OD)2+2ND3↑
D.方法②得到的产品纯度比方法①的高
9.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪
02H0
器的水下电源，还可以促进有机污染物（以CHO表示）
海水
的分解，其工作原理如右图。其中，海底沉积层海水界
海底沉积层
面可起到质子交换膜的作用。下列理论分析正确的是
So
HS
A.a极为电池负极
CH2O COx
B.b极的电极反应为HS+2e=S+H
C.若b极区生成1molS,则a极区H增加2mol
D.外电路通过1mole时，至少有1 mol CO2生成
10.研究者利用电化学法在铜催化剂面上催化还原C0生成乙烯，同时得到副产物乙醇，反
应机理如下图。
22025届北京四中高三化学第一次阶段测试参考答案
高三化学参考答案及评分标准
一、
单项选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
6
7
8
9
10
B
A
C
D
D
C
B
D
D
A
11
12
13
14
c
D
B
C
二、非选择题（共42分）
15.(8分)
(1)2C103+H02+2H-2C102↑+02↑+2H20
(2)1:2(1分)
(3)①2C1O2+2CN—2C02+N2+2CI
②2C102+5Mn2++6H20-5MnO2↓+12H+2C1
(4)d(1分)
16.(12分)(1)过滤(1分)
(2)3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(3)1 Au +4NaCI 5HNO3 =HAuCl4 NO+2H2O+4NaNO3
②AC
(4)2H'+2AuCl4 +4Zn H2+2Au +4Zn2++8C1
(5)NaCI溶液(1分)
Cu、Fe
17.(12分)
(1)xMg2++yCa2++CO=Mg:Ca,CO3
(2)①2K2Cr04+2C02+H20-K2Cr207+2KHC03
②i.浓KOH溶液
i.阳极反应：2H,0.4e一4H+02t,生成H,发生反应2Cr0+2Ht一Cr20号
+H2O,CO4转化为Cr2O,K*穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得
K2Cr2O7
i5c坐
(3)0.125
2025届北京四中高三化学第一次阶段测试参考答案
18.(13分)
(1)
C1(1分)
(2)HBr(1分)
COOCH:
COOCH
(3)
C
CHO
CHO
-COOCH3
COOCH
2NaOH
-COONa +2CH3OH
COONa
(4)
CI
CI
(5)bc
HO CH3
CH
CH;
N-OH
N-OH
(6)
CI
OH
或者
(7)31(1分)
19.(13分)
(1)①<(1分)
②i.排除I的颜色对判断铜氧化产物的干扰(1分)
ii.[Cu]+2NH一[CuNH)2]+2I(1分)
4[Cu(NH3)2]*+02+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2*+40H
③2Cu+KI一2Cul+KI(1分)
白色沉淀溶解(1分)
浓度小，Cul覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行
(2)铜片、h和K1的混合溶液
(3)电化学实验中，由于氧化性2>Cu2+,2将Cu氧化为Cu2+;实验I-Ⅲ，体系中
有r,生成Cul或[Cul小，使+1价铜的还原性减弱，2不能氧化Cul或[Cu
2
