2024-2025 学年上学期崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中 4．下列说法正确的是( )
A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH= -114 kJ/mol，NO、O2的总能量小于 NO2的总能量
高二第一次月考联考化学试卷
B．500℃、30 MPa下，将 14g N2和 3g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
N (g) 3H (g) 催 化 剂 2NH (g) H 38.6 kJ mol 1其热化学方程式为： 2 2 500℃、30MPa 3
C．反应 2H2S(g)＋3O2(g) 2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 D．已知C s O2 g CO2 g H 1；C s 1/ 2O 2 g CO g H2 ；则 H1 H 2
目要求的。 5．500℃、 20MPa时，将 H2和 N2置于一容积为 2L的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3
1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) 物质的量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．由 NO2(g)和 N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
B．久制的氯水溶液的酸性增强
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)， H＜0。下列有关说法正确的是( )
A．该反应 S＜0
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.005mol L 1 min 1
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min 至 20min时可能是使用了催化剂
D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率
C．从曲线变化可以看出，反应进行至 25min时，分离出0.05mol的氨气
3．下列说法或表示法正确的是( )
D．在 25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
A．测定 HCl和 NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和
6．在一定条件下，将 3 molA和 1 molB混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：
反应体系的最高温度
3A(g)+B(g) xCg)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，得 C 的浓度为 0.2mol/L，下列判
B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
— 断错误的是( )C．在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq) H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含
A．x=1
1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
B．0～2min 内 A 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)
D．在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式
C．A 的转化率为 40%
为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H= -571.6 kJ/mol
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
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7．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离时路 9．纳米级 Cu2O是半导体材料，一种制备原理是 2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g) △H＜0，
在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的 CuO粉末和适量 CO，在不同条件下发生上述反应，
径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
实验结果如下：
容器 温度/K 起始 n(CO)/mol 平衡时 n(CO2)/mol
甲 T1 1.0 0.5mol
乙 T1 2.0 a
丙 T2 1.0 0.8mol
下列有关叙述正确的是( )
A．平衡后，增大 CuO的质量，正反应速率增大
A．②中包含 C—H键的断裂过程
B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短
B．该历程中反应活化能最小的是③
C．a=1，丙中平衡体系中 CO体积分数为 20％
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CO*+4H*→CO*+2H2
D．容器乙中平衡常数大于容器甲
D．CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的反应热等于 5 个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
10．以 CO2和 H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图 1，在 1L密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2， 某压强下的密闭容器中，按 CO2和 H2的物质的量比为 1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的
测得有关产物的物质的量与温度的关系如图 2。
量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点的平衡常数小于 b点
B．a 点，H2和 H2O物质的量相等
C．b 点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
D．其他条件恒定，充入更多 H2，乙醇的物质的量分数增大
下列说法错误的是( ) 11．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，
A．加入 Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 按如图所示投料，并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在 840℃左右
C．520℃时，NH3的转化率为 40％
A．容器 I、Ⅲ中平衡常数相同
D．840℃以上，可能发生了反应：2NO(g) N2(g)+O2(g)
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器 I中 SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于 1
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12．根据下图中的能量关系，可求得 C—H的键能为( ) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A．414 kJ mol—1 B 235 kJ mol—1 C 377 kJ mol—1 D 197 kJ mol—． ． ． 1
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式
________________________________________。
13．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
②该实验 1和 2可探究______对反应速率的影响，因此 V1=______mL。实验 1和 3可探究硫酸浓度对
反应速率的影响，因此 V5=______mL。
（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与
不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
硫酸
A．C(石墨)+ CO2(g) 2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
序号 镁条的质量(大小相同)/g
B．1mol C(石墨)和 1mol C(金刚石)分别与足量 O2反应全部转化为 CO2(g)，前者放热多 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL
C．ΔH5=ΔH1—ΔH3
实验 I 10 1.0 2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
实验 II 10 0.5 2
14．在一定条件下，取一定量的 X 和 Y 在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+ bY(g) cM(g) + dN(g)
1 实验结果如图所示。 H QkJ mol ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A． a+b>c+d
B．Q<0
C．X的转化率：E点＞F点
D．平衡常数：E点＜F点
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分 ①实验 I对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________(填“快”、
15．（14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 “慢”或“无法确定”)。
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法 ②如果用 2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验 I中的硫酸，二者的反应速率__________(填“相同”或“不相同”)。
探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
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16．(12 分)请回答下列问题： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ／mol
(Ⅰ)已知化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示。 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
(5)写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： 。
17．（16分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改
变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： 2 2 + 2 2 7 2 4 +2 +
2 2
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O7 (橙色)；CrO4 (黄色)；Cr3 (绿色)
(1)N2(g)和 H2(g)生成 NH3(l)的热化学方程式为 。
(II)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物
－
质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s) 2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol 1。
(2)反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为 __________。
(III)在体积为 2 L的密闭容器中充入 0.2mol SCl2(g)，发生反应： 2SCl2(g) S2Cl2(g) Cl2(g) ，图中所示
曲线分别表示反应在 10 min时和平衡时 SCl2(g)的转化率( )与温度(T)的关系。
（1）ⅰ可证明反应 2 2 7 + 2 2 2 4 +2 +的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a是___________。
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填
1 1 “能”或“不能”)，理由是____________________________________。(3) X点对应状态下，前 10 min内用 S2Cl2(g)表示的化学反应速率为 mol L min ，
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________________________________。
延长反应时间 SCl2(g)的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)X 点与 Y 点对应状态下，SCl2(g)的消耗速率更快的是 (填“X点”或“Y 点”)；温度高于 84℃时，
（5）实验Ⅲ
两条曲线开始重合的原因为 。
(IV)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的
方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： ①解释溶液变黄的主要原因是____________________________________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_________________________________________。
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（6）对于平衡： 2 2 7 + 2 2 2 4 +2 +，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法 A．增大 H2浓度有利于提高 CO2的转化率
正确的是___________。 B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
A．达到新平衡 2 4 的消耗速率等于 2 2 7 的消耗速率 C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应 1平衡不移动，反应 3平衡正向移动
B．平衡常数 K值可能不改变 D．选用合适的催化剂可以提高 CH3OH在单位时间内的产量
C．达到新平衡后，溶液 pH一定增大 （3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下 1mol CH3OH与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO的能
D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 量变化如图所示(反应物 O2和生成物 H2O略去)。在有催化剂作用下，CH3OH与 O2反应主要生成
___________(填“CO”、“CO2”或“ HCHO”)。
18．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国 CO2排放，温室气体猛增，对全球生态
系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺 2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，
CO2的有效利用可以缓解温室效应。
（1）CO2催化合成甲醇是一种回收利用 CO2很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂
时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽城市，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将
2mol NO(g)和 2mol CO(g)充入 1L 的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2(g)+2 2(g)，测得 CO
（2）一定条件下，由 CO 和 H 制备甲醇的过程中含有下列反应： 的平衡转化率 随温度 T 变化曲线如图所示。2 2
反应 1：CO2(g) + 2(g) CO(g)+ 2 (g) ΔH1
反应 2：CO(g)+2 2(g) 3 (g) ΔH2
反应 3： 2(g)+3 2(g) 3 (g)+ 2 (g) ΔH3
①其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示，则ΔH2 ________ΔH3 (填
“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）图像中 A点逆反应速率___________C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。
（5）实验测得：v =k 2 2 2正 正c NO c CO ，v逆=k逆c N2 c CO2 ，k 、k正 逆 分别是正、逆反应速率常
数，只受温度影响。则 T1℃时 A点处对应的 v正 :v逆 ___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，
k正 k
k 将_________(
正
填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度， k 将___________。逆 逆
②对于上述 CO2加氢合成 CH3OH的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。
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{#{QQABRQYAggCAAIBAAQgCQwEICEAQkBGACQgGRBAAsAAACQNABCA=}#}2024-2025 学年上学期崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中
高二第一次月考联考化学答案
一、选择题：
题目 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B A C B B D
题目 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B C A B D
二、非选择题：除特别注明外，每空 2分
15．（14分）
(1) —① S2O32 +2H+ S↓+SO2↑+H2O ②温度 10.0 6.0
(2)①a 快 ②不相同
16．(12 分)
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ mol—1
(2)98 kJ
(3) 0.0025 增大(1 分)
(4)Y 点(1 分)
温度较低时反应速率慢，10min 内无法达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，10min 内达到
平衡状态，故两条线开始重合
(5)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-218kJ/mol
17．（16分）
（1）放热
（2）KOH或 NaOH
（3）不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离
子浓度的增大使平衡逆向移动的
（4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强
（ 5）①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色
Cr O2 3SO2 ② 2 7 3 8H 2Cr
3 3SO2 4 +4H2O
（6）BD
18．（16分）
（1）Ⅱ
（2）①小于 ②C
（3）HCHO
（4）<
（5）40.5 不变 减小
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