`青岛中学2024-2025学年第一学期十一年级10月诊断
化学试题
本试题卷共4页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的姓名、班级、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
第I卷（选择题40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的最高能层电子排布为
B．砷化氢（）分子的球棍模型为
C．乙烯形成碳碳键时的轨道重叠方式为
未成对电子的原子轨道互相靠拢 原子轨道相互重叠
D．基态原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形能级上的电子数之比为
3．下列说法错误的是（ ）
A．船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B．大多数反应是由基元反应组成的
C．电解水时加入，可增強水的导电性 D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
4．下列实验装置（夹持装置略）不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可制作氢氧燃料电池 B．乙装置可实现在铜片表面镀锌
C．丙装置可测定中和反应的反应热 D．丁装置可用于制备消毒液
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图① 图② 图③ 图④
A．图①表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．根据图③可判断可逆反应“”的
D．根据图④，若除去溶液中的可向溶液中加入适量，至在4左右
6．2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击化学”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：
7．元素的基态气态原子得到电子形成气态负离子时所放出或吸收的能量称作电子亲和能，O原子的第二电子亲和能（）为。根据如图数据（单位均为），下列说法错误的是（ ）
A．的第三电离能远远大于 B．的第一电离能小于
C．的键能为 D．
8．已知时，几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（ ）
物质
电离常数
A．用溶液吸收少量：
B．向溶液滴加少量溶液：
C．少量的通入到溶液中：
D．石墨电枚电解水溶液：
9．一种水系可逆电池，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动（a膜只允许通过，b膜只允许通过），其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．闭合时，a膜向电极提供；b膜向电极提供
B．闭合时，每生成同时生成气体体积为（标准状况）
C．闭合时，为阴极
D．闭合时，电极发生反应：
10．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图① 图②
图③ 图④
A．图①中该反应的，且
B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错远得0分）
11．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．键角：
C．的阴阳离子比为 D．W元素位于元素周期表的d区
12．己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是（ ）
A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
B．原子半径：
C．W与X形成化合物的化学式为
D．W的最高价含氧酸的酸性比Z的最高价含氧酸的酸性弱
13，现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：①>②>③>④
B．③④混合，若混合液，则
C．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
D．在水中的电离方程式为
14．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的逐海增大
D．理论上，每得到，至少需要消耗
15．工业试剂疏酰氯制备原理为。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、和温度下体系达平衡时的（，其中，为体系初始压强，P为体系平衡压强），结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度关系为 B．温度下，平衡常数
C．N点时，的体积分数为 D．且时，
第Ⅱ卷（非选择题，共5道大题，60分）
三、非选择题（除特殊说明，每空1分）
16．（11分）X、Y、Z、J、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为，X能与J形成离子化合物，且的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
（1）Q元素在周期表中的位置为_________。
（2）X、Y、Z、J、Q的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_________（填元素符号）。
（3）Z、J、Q简单离子的半径出大到小的顺序是_________（用离子符号表示）。
（4）同周期元素中，第一电离能位丁J和Q之间的元素个数为_________。
（5）元素的非金属性R_________（填“>”或“<”）Q，从原子结构的角度解释原因__________________。下列各项中，不能说明上述非金属性强弱的有_________（填字母）。
A．Q的氢化物的水溶液中通入R的单质变浑浊 B．R与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．R和Q的单质的状态 D．R和Q在周期表中的位置
（6）X与Y可形成分子A和阳离子B，A、B在水溶液中的酸、碱性恰好相反，请结合化学用语解释原因__________________。
（7）X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写山该分子的结构式_________。
17．（10分）某兴趣小组用含镍废催化剂（主要含有，还含有、、及其他不溶于酸、碱的杂质）制备，其流程如下：
常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：己知：。
化学式
近似值
（1）加溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为_________，“滤液1”中含有的主要阴离子为_________（填化学式）。
（2）加入 “氧化”时发生反应的离子方程式为_________。
（3）“除杂”时加调节溶液的，需大于_________（保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全），简述加调节溶液的除杂的原理：__________________。
（4）“一系列操作”主要包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。
18．（12分）亚硫酸盐可作为食品漂白剂、防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是有效的抗菌剂。
（1）亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为_________。
（2）常温下，溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式表示）。
（3）常温下，已知溶液中含疏粒子的浓度之和为，向溶液中加入，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为_________。
②常温下，溶液呈_________性。
（4）工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水（以含酸性溶液为例）进行处理，原理是__________________（用离子方程式表示）。常温处理后，再调节使浓度不高于即可排放，调节应不低于_________。（已知）
（5）事实上，在稀溶液中第二步的解离其实是不完全的，，则在的溶液中，_________。
19．（13分）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
（1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应i：；
反应ii：；
反应iii：和合成甲醇的热化学方程式为__________________。
（2）将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应i和ii，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强的大小关系为_________。
②A点、B点的化学反应速率大小：______（填“<”、“=”或“>”），判断的理由是__________________。
③A点到M点，的平衡转化率随温度的升高而减小的原因
④图中M点对应的温度下，己知的选择性（生成的与转化的的百分比）为，该温度下反应ii的平衡常数为_________（用含有a和b的代数式表示）。
（3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
①电极A的电极反应式为_________。
②当电路中通过电子时，电极B附近溶液的碱威性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
20．（14分）含氮物质多种多样。
（1）单质
是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构分子，结构如下（孤对电子己标出）：，与相比，_________更稳定。
（2）氢化物
①肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子的杂化类型是_________。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有键断裂，则形成的键有_______。
②通过配位键与形成，配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它看做一种特殊的共价键。如图是中的部分结构以及键角的测量值。
形成中的配位键时，同一能层的某些空轨道会进行杂化形成杂化轨道，这些空轨道的能级符号是_________。形成配合物过程中，键角由单独中的变为配合物中的原因是_________________________________。
（3）氧化物
①根据价层电子对互斥理论，分子的立体构型为_________。
②熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键（阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成），其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为_________杂化。
（4）氮化物
①用电子式表示的形成过程__________________。
②键角比较：________（填“>”、“<”或“=”），解释其原因__________________。
