1.1化学反应的热效应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验不能达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3 加快氧气的生成速率
B 实验室制备少量二氧化硫气体 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸
C 草酸加入酸性高锰酸钾溶液中 验证草酸具有还原性
D 测量镁与盐酸反应前后的温度变化 镁与盐酸反应放热
A．A B．B C．C D．D
2．根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液 过滤后蒸发结晶得到固体为精盐
B 比较金属性 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al
C 测定中和热 将50mL0.50mol/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌 温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/mo1
D 检验钠与乙醇是否发生反应 在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是
A．化石能源内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用
D．对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值
4．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列说法错误的是
A．正极的电极反应式为
B．2 mol Cu和1 mol 的总能量高于1 mol 和2 mol Ag的总能量
C．电池工作时，向Cu电极移动
D．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向
5．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热是，则
B．若和完全反应放热，则热化学方程式为
C．若，则稀硫酸与稀反应的反应热
D．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)
6．下列说法正确的是
A．化学反应热效应一定等于系统的焓变
B．可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量
C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
8．在下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：。下列有关说法正确的是
A．过程Ⅰ为吸收了能量”
B．键的键能为
C．正反应的活化能大于逆反应
D．全部分解为与时吸收的热量
9．已知 ，两步热循环制的过程如图。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法正确的是
A．该制氢过程中FeO为催化剂
B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ每吸收302.4kJ，则转移电子的物质的量为2mol
D．根据盖斯定律
10．下列关于ΔU说法正确的是
A．ΔU=Q B．ΔU<0，反应放热 C．ΔU=ΔH
D．ΔU>0，反应放热
11．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量
C．A2的总能量一定低于AB的总能量
D．每生成1mol AB(g)吸收的能量为0.5(a-b)kJ
12．某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是
A．断开化学键的过程会释放能量
B．该反应一定要在加热条件下进行
C．该反应可能为与的反应
D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定
13．下列说法正确的是
A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能
D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
14．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．比更稳定
B．为吸热反应且反应条件一定要加热
C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量
D．转化为需要吸收的热量
15．下列说法错误的是
A．主族元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越强
B．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料
C．对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同
D．依据周期律推测，卤素单质砹为黑色固体，难溶于水也难溶于稀硝酸
二、填空题
16．已知。回答有关中和反应的问题。
(1)如图装置中仪器的名称 ，碎泡沫塑料的作用是 。
(2)若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是 。
(3)如果大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
17．根据要求回答下列问题：
(1)下列过程不一定释放能量的是 。
A．化合反应 B．分解反应 C形成化学键 D．燃料燃烧 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是 。
A．硫蒸气 B．硫固体
(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。
A． B． C． D． E. F.
18．按要求写热化学方程式或者计算：
(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 。
(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。
(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：
共价键 C-O H-O N-H C-N
键能/kJmol-1 351 463 393 293
则该反应的ΔH= kJ·mol-1
19．用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。
(1)催化还原、的反应如下：
a.
b.
则 。
(2)铂作催化剂，用还原的反应为 ，其反应过程中的能量变化如图所示。
①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为 ，加入催化剂的是曲线 (填“a”或“b”)。
②上述反应的 。如果将平衡转化率提高，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．请认真观察图示，然后回答下列各题。
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层
(4)氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键
键能 946 436.0 390.8
在一定温度下，利用催化剂将分解为和。反应 。
21．回答下列问题
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ mol-1；
H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ mol-1；
请写出N2H4燃烧热的热化学方程式： 。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。
①保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子交换膜，电流 (填“可以”或“不可以”)通过交换膜。
②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响)
③电极B反应式为 。
④同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 ，转移8mol电子，右侧溶液质量 (增加或减少) g。
22．按要求回答下列问题：
(1)分析下面的能量变化图，则 0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化学反应的能量变化与相同的是
A．碳在高温下与水蒸气的反应
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．与的反应
(2)1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成的反应热为 kJ/mol。
(4)已知①
②
③
利用上述三个反应，计算 的反应焓变为 。(用含、、的式子表示)
23．回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 ；
24．按要求填空
(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式 。
(2)一定量N2(g)和H2(g)在一定条件下反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量，若在相同条件下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应放出的热量 (填“＞”、“＜”或“=”) 46.1kJ。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的△H= kJ/mol
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式 。
25．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是 (填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P—P P—O O=O P=O
键能(kJ·mol－1) a 360 500 434
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝ (保留到整数)。
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。
（3）该反应生成物的能量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D D D D A C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B D A
1．B
【详解】A．氯化铁可催化过氧化氢分解，可加快氧气的生成速率，故A正确；
B．实验室加热铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，用于制备少量二氧化硫气体，故B错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色，高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，证明草酸具有还原性，故C正确；
D．盐酸与镁粉反应测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．试剂添加顺序要求，加在溶液之后，A错误；
B．Mg、Al、稀硫酸构成的电池，镁片溶解做负极，铝片上产生大量气泡，氢离子得到电子生成氢气，做正极，可证明金属性：Mg>Al，B正确；
C．测量中和热不能使用浓硫酸，浓硫酸稀释过程放热，C错误；
D．75%酒精溶液中由25%的水，钠与水剧烈反应，不能证明钠与乙醇反应，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量，A错误；
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”在有机物中，B正确；
C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，并被人们利用，C正确；
D．吸热反应在需要制冷或降温的领域有广泛的用途，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为，A正确；
B．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，所以2 mol Cu和1 mol 的总能量高于1 mol 和2 mol Ag的总能量，B正确；
C．阴离子向负极移动，向Cu电极移动，C正确；
D．电子不经过溶液，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．燃烧热要求生成的H2O为液态，若生成气态水，则放热会偏少，故热化学方程式错误，故A错误；
B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)放出的热量为98.3kJ/mol×2mol=196.6kJ，正确的热化学方程式为，故B错误；
C．由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应放出热量，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜-114.6kJ mol-1，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，故D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．焓是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称焓变，A错误；
B．可知2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和大于2molH2O（g）的能量，B错误；
C．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，C错误；
D．任何化学反应过程，不是吸收能量就是放出能量，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，因此在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误；
B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误；
C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．过程Ⅰ为化学键的断裂，需要吸收能量，由盖斯定律可知，过程Ⅰ为吸收了能量，A正确；
B．2H+2Cl释放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H-Cl键的键能为，B错误；
C．总反应为放热反应，说明甲能量比丙大，则正反应的活化能小于逆反应，C错误；
D．由热化学方程式 可知，生成2molHCl(g)需要释放183kJ能量，即全部分解为与时吸收的热量，全部分解为与时吸收的热量，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．由题图可知，Fe3O4参与反应，但反应前后质量不变，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，A错误；
B．过程I将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，B错误 ；
C．根据氧元素化合价计算可知，生成1mol氧气，转移4mol电子，吸收，则过程Ⅰ每吸收302.4kJ，则转移电子的物质的量为2mol，C正确；
D．根据盖斯定律，，则，则，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．△U=Q+W，只有体系没有做功(反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功)时，△U=Q，故A错误；
B．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U<0时，反应释放能量，故B正确；
C．在等压条件下，ΔU=ΔH，故C错误；
D．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U>0时，反应吸收能量，故D错误；
选B。
11．D
【分析】根据图像分析，此反应属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量。
【详解】A．1 mol A2和1 mol B2反应生成2mol AB，每生成2mol AB(g)吸收(a一b)kJ的热量，A项错误；
B．断裂1 mol A一A 键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误；
C．依据题图可知，反应物的总能量低于反应产物的总能量，C项错误；
D．反应能量变化=反应产物的总能量－反应物的总能量，所以生成1mol AB吸收的能量为0.5(a一b)kJ· mol-1，D项正确；
故答案选D。
12．C
【分析】据图分析，此反应为吸热反应
【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；
B．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，故B错误；
C．NaHCO3与HCl的反应为吸热反应，故C正确；
D．能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，故D错误；
答案选C
【点睛】掌握化学反应的实质：反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程；化学反应中能量变化的表现：吸热、放热能量变化的特征包括系统与环境的能量交换、热量的传递、热容和焓变等
13．B
【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol，A错误；
B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确；
C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误；
答案选B。
14．D
【分析】此题主要考查化学反应能量变化图像，抓住物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强的核心思想。
【详解】A．根据图示可知等物质的量的HCN比HNC 含有的能量更低，因此HCN 比HNC更稳定，A错误；
B．由图示可知HCN 比HNC能量低，则HCN(g)-HNC(g) 时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误；
C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此l mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C错误；
D．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为lmol HNC(g)需要吸收的能量为186.5kJ一127.2 kJ=59.3kJ，D 正确；
故选D。
15．A
【详解】A．元素的非金属性的强弱与原子得到电子的难易有关，与得到电子数目的多少无关，故A错误；
B．位于金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，所以在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料，故B正确；
C．反应的焓变只与反应为和生成物有关，与反应途径无关，所以对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同，故C正确；
D．卤族元素，从上到下卤素单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，卤化银的溶解度依次减小，碘单质为紫色固体，所以砹单质为黑色固体，碘化银难溶于水也难溶于稀硝酸，所以砹化银难溶于水也难溶于稀硝酸，故D正确；
故选A。
16．(1) 环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量散失
(2)不可避免的会损失一些热量(或者测量会带来误差)
(3)偏小
(4)偏小
【详解】（1）如图装置中仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是隔热，防止热量散失；
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是不可避免的会损失一些热量(或者测量会带来误差)；
（3）如果大烧杯上不盖硬纸板，热量会散失一部分，导致测得的中和热数值偏小；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，因氨水为弱碱，其电离需吸收一部分热量，则测得的中和热的数值会偏小。
17． AB A F
【详解】(1)化学键的形成过程一定会放出能量，燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；故答案为：AB；
(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，所以硫蒸气燃烧放出的热量较多，故答案为：A；
(3)氢气与氯气反应生成是放热反应，根据反应热与键能的关系可知，即，三种键能之间的大小关系不能判断，故答案为：F。
18．(1)1∶3
(2)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1357 kJ/mol
(3)-12
【分析】(1)
气体的物质的量为n ==5mol，设H2和CH4的物质的量分别为x、y，根据题意可知得：
，解得，故=；
(2)
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，10 g乙醇的物质的量为=mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为=1357 kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1357 kJ/mol；
(3)
ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，设C-H键的键能为akJ/mol，ΔH=3a kJ/mol +351 kJ/mol +463 kJ/mol =3×393 kJ/mol -(3a kJ/mol +293 kJ/mol +2×393 kJ/mol +2×463 kJ/mol)=12 kJ/mol。
19． -867 78 -226kJ mol-1 不变
【详解】(1)得，
(2)①不加催化剂时为曲线a，活化能为E1，即78；加入催化剂，活化能降低，应为曲线b；②反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2=(78-304)= -226kJ mol-1，只与反应物和生成物的能量有关，与平衡转化率无关，故不变。
20．(1)放热
(2) 放出 11
(3) ①②③ ④⑤
(4)+90.8
【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；
（2）根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，故放出11kJ的能量；
（3）①物质燃烧是放热反应； ②炸药爆炸是放热反应；③酸碱中和反应放出热量，是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤二氧化碳通过炙热的炭属于吸热反应；故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤；
（4）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，的。
21．(1) 等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol
(3)(d+6a+5c-12b)
(4) 阴 可以 几乎无变化 4∶3 减少 72
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径I放出的热量等于途径II放出的热量，已知反应①=②+③+④，故△H1=△H2+△H3+△H4，故答案为：等于；△H1=△H2+△H3+△H4；
（2）②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ mol-1；③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ mol-1；已知反应②+2×③可得N2H4燃烧热的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534-2×（+44）=-622kJ/mol；
（3）据图可知1个P4O10分子中P-O的个数为12，白磷的燃烧热为dkJ/mol，则可得热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-dkJ/mol，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，所以有(6a+5c)kJ/mol-(4x+12b)kJ/mol=-dkJ/mol，解得x=(d＋6a＋5c-12b)；
（4）根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为；
①原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作；电流可以通过交换膜；
②负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，右侧氢氧根离子通过离子交换膜进入左室进行补充，故左侧电极室溶液的碱性几乎无变化；
③电极B反应式为
④正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3；转移8mol电子，右侧溶液通入2molNO2，放出1molN2，同时向左侧通过离子交换膜转移了8mol ，质量变化为，2 mol×46g/mol-1mol×28g/mol-8mol×17g/mol=-72g，溶液质量为，减少72g；
22．(1) ＜ B
(2)C(s)+ =+131.5kJ/mol
(3)-92
(4)3-2-2
【解析】(1)
由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故＜0；
反应为放热反应。
A．碳在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，选项A不相同；
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，反应为放热反应，选项B相同；
C．灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，选项C不相同；
D．与的反应为吸热反应，选项D不相同；
答案选B；
(2)
1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C(s)+ =+131.5kJ/mol；
(3)
拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3mol H-H键，键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
则生成的反应热为-92kJ/mol；
(4)
已知①
②
③
根据盖斯定律，由②3-①2-③2得反应利用上述三个反应，则 的反应焓变为3-2-2。
23．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320 kJ/mol
(2)N2(g)+3H(g)=2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= -486 kJ/mol
(4)-49
【解析】（1）
25℃、101 kPa条件下，充分燃烧8 g(0.5mol)甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，则1mol甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为320kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320 kJ/mol；
（2）
1molN2参与反应的焓变是，则与反应生成的热化学方程式为：N2(g)+3H(g)=2NH3(g) △H=-92 kJ/mol；
（3）
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
根据盖斯定律计算②×2＋③×2-①得C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(-393 kJ/mol)×2＋(-285 kJ/mol)×2-(-870 kJ/mol)= -486 kJ/mol，即2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= -486 kJ/mol；
（4）
已知①
②
根据盖斯定律，由①+②得总反应的+41-90=-49。
24． SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427.2kJ/mol ＜ －2Q 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－177.6kJ/mol
【详解】(1)室温下16gSiH4(g)自燃生成固态SiO2和液态H2O放出热量713.6kJ，则1mol SiH4(g) 自燃放出1427.2kJ的能量，室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427.2kJ/mol；
(2)反应可逆，生成2molNH3(g)放出92.2kJ热量，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以放出的热量＜46.1kJ。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol；
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，1mol CuCl(s)反应转移2mol电子，则放热88.8kJ，该反应的热化学方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－177.6kJ/mol。
25． ΔH3 ΔH5 196 小于 ＜ S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol-1 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
【详解】I.（1）根据燃烧热的定义：1mol可燃气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即属于燃烧热的是△H3；根据中和热的定义：酸与碱反应生成1mol水时放出的热量，即属于中和热的是△H5；
（2）根据△H等于反应物键能总和－生成物键能总和，△H=(6×a＋5×500－12×360－4×434)=－2378kJ·mol－1，解得a=196kJ·mol－1；II.考查化学能与热能的转化，
（3）因为△H<0，说明此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应生成物的总能量小于反应物的能量总和；
（4）液态水转化成水蒸气需要吸收热量，因此2mol氢气完全燃烧生辰水蒸气，放出的热量<572kJ；
III.（5）1molS完全燃烧放出的热量是kJ=296.8kJ，因此硫燃烧热的热化学方程式为 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol－1；
（6）NO2和CO反应的化学方程式为：NO2＋CO=CO2＋NO，根据能量与过程的图象，则热化学反应方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。
【点睛】本题的易错点是燃烧热和中和热，根据燃烧热的定义，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C生成CO2，S→SO2，H转化成液态水，A中生成的是CO，△H1不表示燃烧热，B中氢气是2mol，不是1mol，△H2不表示燃烧热，C、符合燃烧热的定义，△H3表示燃烧热；同理中和热也可以根据定义分析。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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