3.1认识有机化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语描述不正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．HClO分子的结构式H―O―Cl
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
2．下列实验装置的有关说法正确的是
A B
用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂
C D
通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
3．正丁烷与异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是
A．二者互为同分异构体，性质完全相同
B．二者的分子式均为，且均属于饱和烃
C．二者的一氯代物均有2种
D．二者的分子中每个碳原子均形成了4个共价键
4．《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．乙烯
5．下列说法不正确的是
A．1H和3H互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．SO2和SO3互为同素异形体
D．CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体
6．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是
A．含四个甲基的同分异构体有8种
B．的一氯代物有4种
C．分子式为的有机物的二氯取代物有12种
D．“立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
7．下列表示正确的是
A．HCl的电子式： B．乙烷的分子式：
C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图：
8．下列装置及药品能达到实验目的的是
A．的性质实验 B．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应
C．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA
B．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA
C．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10．壮美广西有优秀传统工艺品和举世瞩目的成就，下列涉及化学知识说法错误的是
A．“壮乡铜鼓”所使用的材料属于金属合金材料
B．“柳州产新能源汽车”的芯片使用的材料是二氧化硅
C．“坭兴陶”所使用的材料属于硅酸盐材料
D．“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料
11．2024年5月15日是“全国低碳日”，今年的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法违背“低碳环保”理念的是
A．全面推广垃圾分类回收
B．从海水获得潮汐能、波浪能等能量
C．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料
D．广泛开采煤、石油、天然气等化石能源作为燃料
12．下列表示化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
13．下列物质中属于烃的是
A．CH4 B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O6
14．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．甲烷的分子结构模型：
C．的离子结构示意图：
D．反应中电子转移的方向和数目：
15．在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是
A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应
二、填空题
16．分子含有的官能团名称为
17．请用系统命名法命名下列物质
（1）（CH3CH2）2CHCH3
（2）
18．有下列五组物质：
①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3与；④和；
⑤C2H6与C7H16
（1） 组两种物质互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质互为同系物；
（4） 组两种物质互为同分异构体；
（5） 组两种物质实质上是同一种物质。
19．铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。
(1)铁的原子结构示意图为 ；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为 。
(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是 (结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为 。
(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有 (填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为 (写名称)。
(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①溶液变为深棕色的原因是 。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是 。
20．按要求回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为 ，并写出其所有可能的结构简式： 。
(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g L-1，其化学式为 。
(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为 。
21．下列物质：①O2 ②CH3CH2CH2OH ③氯仿 ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3 ⑨CH3OCH2CH3
其中属于同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一种物质的有 。
22．石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：
（1）下列有机物中，属于烷烃的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。
①四氯化碳 ②CH3CH2OH ③CH3(CH2)2CH(CH3)CH3 ④CH3COOH⑤⑥ ⑦ ⑧
（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为 ，请运用适当的化学原理解释： 。
（3）甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种，请再写出两种一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名： 。
（4）写出 C8H18主链 5 个碳原子，且有 4 个甲基的烷烃的结构简式： 。
23．现有下列七种有机物：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦请回答：
(1)写出⑤的官能团的名称 。
(2)与①互为同系物的是 (填序号)。
(3)与④互为同分异构体的是 (填序号)。
(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为： 。
(5)写出③与⑤发生反应的化学方程式 。
24．环状化合物
(1)这类有机化合物分子中含有由 构成的环状结构。
(2)脂环化合物：分子中含有 的化合物。如(环戊烷)、(环己烯)、(环己醇)等。
(3)芳香族化合物：分子中含有 的化合物。如(苯)、(萘)、(溴苯)等。
25．A、B、C的结构简式如下：
（1）A分子中含有的官能团的名称是 ；
（2）能与NaOH溶液反应的是 （填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。（任写一个）
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是 。
（4）1 molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 mol、消耗H2 mol。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C C C D A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A D B
1．A
【详解】
A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误；
B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确；
C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确；
D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．氨气极易溶于水，因此需要防倒吸， A错误；
B．实验可以通过抽送铜丝使铜丝与硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止，以减少氮氧化物生成，利于环保，同时也可以节约试剂，B错误；
C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确；
D．氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．两种物质分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体，但性质不完全相同，故A项错误；
B．两种物质分子式均为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，为饱和烷烃，故B项正确；
C．正丁烷的一氯代物为：CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3共2种，异丁烷的一氯代物由CCl(CH3)3和CH2ClCH(CH3)2共2种，故C项正确；
D．二者的分子中每个碳原子为饱和碳原子，均形成四个价键，故D项正确；
故本题选A。
4．C
【详解】由题意，“泽中有火”，“上火下泽”，泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“气体”在湖泊池沼水水上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷。综上分析可知C符合题意，故选C；
答案选C
5．C
【详解】A．1H和3H是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．二者都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；
C．同种元素的不同单质互称同素异形体，二者都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3和分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】
A．含四个甲基的同分异构体有、、、、、、、，共8种，故A正确；
B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确；
C．正丁烷是二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误；
D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确；
选C。
7．D
【详解】
A．HCl的电子式：，A错误；
B．乙烷的分子式：C2H6，B错误；
C．甲烷的球棍模型：，C错误；
D．的结构示意图：，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．实验装置能检验SO2的酸性，漂白性，还原性，以及酸性氧化物的性质，故A正确；
B．Cl2与NaOH会反应，量筒内颜色变浅不能说明与发生了取代反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度不大，应向氨化的食盐水中通入二氧化碳，故C错误；
D．氨气密度比空气小，应该用向下排空法收集，试管口用棉花防对流而不能用塞子；收集气体的试管中导管口应伸入试管底，故D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．辛烷的分子式为C8H18，共价键数目为，所以0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为12.5NA，A错误；
B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，为CH2，所以14g混合气体含有1molC和2molH，原子总数为3NA，B正确；
C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷与1mol氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；
B．芯片使用的材料是单质硅，B错误；
C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，为无机非金属材料，C正确；
D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．全面推广垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，故A正确；
B．从海水获得潮汐能、波浪能等能量，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故B正确；
C．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料，可以减少污染物的排放，故C正确；
D．广泛开采使用煤、石油、天然气等化石能源作为燃料，会产生大量的污染物，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．8个中子的碳原子的核素符号：14C，A错误；
B．H2O是共价化合物，其电子式是：，B错误；
C．Cl－离子是原子获得一个电子形成的，原子核没有发生变化，所以其结构示意图：；C错误；
D．CH4是正四面体结构的分子，分子的比例模型：，D正确。
故选D。
13．A
【分析】烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，据此分析判断。
【详解】A．CH4是仅由C、H两种元素组成的化合物，因此CH4属于烃，A符合题意；
B．CH3OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，B不符合题意；
C．CH3COOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，C不符合题意；
D．C6H12O6是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．D
【详解】
A．是共价化合物，电子式为，A正确；
B．甲烷的价层电子对为4，没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，为，B正确；
C．O是8号元素，含有10个电子，结构示意图为：，C正确；
D．反应H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O中，H2S中-2价的硫失去2个电子，H2SO4中+6价的硫得到2个电子，反应中电子转移的方向和数目：，D错误；
故选D。
15．B
【详解】① 乙醇与氧气在铜催化下反应为氧化反应；
②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热为水解反应；
③葡萄糖与钠反应为置换反应；
④乙醇一定条件下与乙酸反应为取代反应；
故没有加成反应，答案选B。
16．醛基
【详解】中含有的官能团-CHO，名称为醛基。
17． 3-甲基戊烷 3，4-二甲基-2-己烯
【详解】（1）根据有机物分子简式，最长链由5个碳，三号碳上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，
答案为：3-甲基戊烷；
（2）根据结构简式，最长的链为6个碳，2号碳上含有一个双键，3号和4号碳上分别含有一个甲基，该有机物的名称为3，4-二甲基-2-己烯，
答案为：3，4-二甲基-2-己烯。
【点睛】根据烷烃的命名原则判断：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线。
1、碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”，
2、靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置，
3、简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。
18． ② ① ⑤ ③ ④
【分析】⑴同位素是质子数相同，中子数不同的原子。
⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质。
⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物。
⑷同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物。
【详解】⑴同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此②组两种物质互为同位素；故答案为：②。
⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此①组两种物质互为同素异形体；故答案为：①。
⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物，因此⑤组两种物质互为同系物；故答案为：⑤。
⑷同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物，因此③组两种物质互为同分异构体；故答案为：③。
⑸④实际为同种物质，故答案为：④。
19．(1)
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 羟基和羰基、醚键
(3) 铁和铜 铁离子
(4) 亚铁离子和硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色 取2 mL FeSO4溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡
【解析】(1)
铁为26号元素，原子结构示意图为；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得二氧化碳，其电子式为；
(2)
食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是铁和胃酸中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，增加亚铁离子，防止贫血；维生素C中含氧官能团的名称为羟基和羰基、醚键；
(3)
向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中含有氯化亚铁和氯化铜、氯化铁，加入足量铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，被还原的元素一定有铜和铁，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化，生成铁离子，氧化产物为铁离子。
(4)
药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①溶液变为深棕色的原因是亚铁离子和硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是取2 mL FeSO4溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡，反应中亚铁离子完全被氧化，反应后的溶液中不存在亚铁离子，且反应生成的气体为一氧化氮，不是二氧化氮，故能看到溶液变为黄色。
20． C4H10 CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3 C3H8 C9H20
【详解】(1)浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，n(H)=0.5mol×2=1mol，则烃分子H原子数目=1mol÷0.1mol=10，n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，n(C)=0.4mol，则烃分子C原子数目=0.4mol÷0.1mol=4，故该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；
(2)某烃在标准状况下其密度为1.9643g L-1，其相对分子质量为1.9643×22.4＝44，2.2g的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n(H)=0.2mol×2=0.4mol，则烃分子H原子数目=0.4mol÷0.05mol=8，n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，n(C)=0.15mol，则烃分子C原子数目=0.15mol÷0.05mol=3，故该烃的分子式为C3H8；
(3)某烷烃的相对分子质量为128，烷烃的组成通式为CnH2n+2，则14n+2=128，解得n=9，故该烷烃的分子式为C9H20。
21． ②、⑥ ②、⑨ ①、⑧ ④、⑦ ③、⑤
【分析】同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；同素异形体为由同种元素组成的不同单质；同位素为质子数相等，中子数不同的核素；同一种物质为分子式相同的物质。
【详解】同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物，②、⑥为同系物；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，②、⑨为同分异构体；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，①、⑧互为同素异形体；同位素为质子数相等，中子数不同的核素，④、⑦互为同位素；③、⑤是同一种物质。
22． ③⑤⑥ ③⑥ ⑦⑧ 戊烷>正丁烷>异丁烷 对于烷烃，碳原子数目越多，相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，沸点越高，碳原子数目相同，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低 C(CH3)4；2，2-二甲基丙烷；(CH3)3C-C(CH3)3； 2，2，3，3-四甲基丁烷 或CH3C(CH2CH3)3
【详解】（1）烷烃呈链状、所含碳原子是饱和碳原子，故属于烷烃的是③⑤⑥；分子式相同、结构不同的物质互为同分异构体，则属于同分异构体的是③⑥；⑦⑧属于同一种物质，名称为1,2-二氯乙烷；
（2）正丁烷、异丁烷和戊烷对应的晶体都是分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，正丁烷、异丁烷和戊烷是同分异构体，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，故沸点由高到低的顺序为戊烷>正丁烷>异丁烷；
（3）烷烃分子内只有一种氢原子时，其一氯代物只有一种，则相应的烷烃的结构简式可以是C(CH3)4，其名称为2,2-二甲基丙烷，也可以是 (CH3)3C-C(CH3)3，其名称为2，2，3，3-四甲基丁烷；
（4）写出 C8H18主链 5 个碳原子，且有 4 个甲基，则侧链为1个甲基、1个乙基，且乙基只能在3号碳原子上，故烷烃的结构简式为：或。
23．(1)羧基
(2)④⑥
(3)⑥
(4)④⑥①
(5)
【详解】（1）根据⑤的结构简式可知其官能团为羧基(-COOH)，故此处填：羧基；
（2）①与④、⑥均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，故此处填：④⑥；
（3）④、⑥的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故此处填：⑥；
（4）①④⑥均为烷烃，含碳原子数越多熔沸点越高，碳原子数相同时，支链越多熔沸点越低，所以①④⑥熔沸点由高到低的顺序为④⑥①；
（5）③与⑤发生反应是乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
24．(1)碳原子
(2)碳环且无芳香性
(3)有苯环或稠苯体系
【详解】（1）环状化合物的分子中含有由碳原子构成的环状结构；
（2）
脂环化合物是分子中含有碳环且无芳香性的化合物，如(环戊烷)、 (环己烯)、 (环己醇)等；
（3）
芳香族化合物是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物，如 (苯)、 (萘)、 (溴苯)等。
25． 碳碳双键 羟基 B、C 消去反应 4 4
【详解】（1）A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键和羟基；
（2）B和C都含有酚羟基，所以能与NaOH溶液反应的是B和C，C与NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）A在浓硫酸作用下加热脱去2个水分子可得到B，其反应类型是消去反应。
（4）1 mol C分别与浓溴水反应时，苯环上有3个H可被溴取代，侧链上的碳碳双键可以与溴加成。和H2反应时，苯环和碳碳双键都可以加成，所以最多消耗Br2 4 mol、消耗H2 4mol。
【点睛】在含有酚羟基的分子中，羟基的邻位和对位上的H都能被溴原子取代。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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