2.1化学键与物质构成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．SiO2可用来生产半导体材料
B．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C．SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
2．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
C．Z和可形成两种化学键完全相同的化合物
D．Y与W、与都可形成10电子和18电子的化合物
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7
B．硫元素的原子结构示意图：
C．水分子的空间结构示意图：
D．CO2的电子式：
4．下列为含有共价键的盐的是
A．KCl B． C．KOH D．NaClO
5．下列化学用语书写不正确的是
A．的电子式为 B．的电离方程式：
C．的结构式：O=C=O D．含10个中子的氧核素可表示为
6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y，Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是
A．原子半径：Z>Y>X B．Y元素的单质在常温下都是气体
C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．四种元素的简单氢化物均为共价化合物
7．只含有共价键的电解质是
A． B． C．HClO D．Fe
8．福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．中既含有离子键，又含有共价键
B．常温下，单质X的导电能力强于单质Y
C．简单氢化物的热稳定性：Y小于Z
D．Y与Z组成的化合物可溶于氢氟酸和强碱
9．能有效捕捉CO2。下列化学用语正确的是
A．NH3分子的电子式：
B．H2O分子的空间填充模型：
C．中子数为8的N原子：
D．O 的结构示意图：
10．下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是
A．H2O B．NaCl C．NaOH D．MgCl2
11．用中子轰击X原子产生He的核反应为nY+42He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法中正确的是
A．月壤中的3He与地球上的4He互为同素异形体
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X、Y元素分别与氢元素都可形成离子化合物
D．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
12．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是
A． B． C． D．
13．下列化学用语表示不正确的是
A．次氯酸钙的化学式： B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．中元素的化合价： D．的结构示意图：
14．下列物质是共价化合物的是
A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4
15．下列化学用语表示正确的是
A．NH3中氮元素的化合价：+3
B．质子数为17，中子数为20的氯原子：
C．Cl-的结构示意图：
D．氯化氢的形成过程：
二、填空题
16．下表列出了九种元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 i
请回答下列问题：
(1)i元素与h元素形成化合物的电子式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
(2)b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(3)元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)c元素氢化物与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的 7.
(5)由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。
17．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图 。
(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因 ，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是 (填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
18．用化学符号填空。
(1)硫酸根离子 ： (2)氯化亚铁 。
19．以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的任意两种或三种元素组成合适的常见物质，请完成下列各题：
(1)按要求写出这些类别中一种物质的化学式：氧化物 、酸 、碱 、盐 。
(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，①写出两者反应的化学方程式： ，②该反应方程式反应物中所用的酸溶液用激光笔照射 （填有、无）光亮的通路，过滤 （填能、否）透过滤纸。
20．自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。
(1)Si原子的结构示意图为 。
(2)28Si是硅的一种同位素，其原子核内质子数为 ，Si原子的电子式为 ，Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是 。
(3)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素 。
21．Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是 (填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 (填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)Si元素位于元素周期表 ，在SiO2中，硅原子和氧原子以 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为 。
(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为 ，可以循环使用的物质为 和 。
22．有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO2制氢，反应为4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，NaH的电子式为 ，在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目 。
23．在一定条件下可被还原为。
(1)用电子式表示的形成过程。 。
(2)理论上，标准状况下能还原_______。
A．33.6 B．22.4 C．14.9 D．11.2
24．(1)短周期中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
(2)寻找所需元素：在 区域找到制造半导体材料，如 (写元素符号)；
(3)写出下列物质的电子式：NaOH ；N2 ；Na2O2 ；CO2 ；NH4Cl ；HClO 。
(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于 种元素，互为同位素的原子分别为 、 。
25．回答下列关于氮族元素的问题：
(1)位于第五周期的元素符号和名称分别为 、 。铋(Bi)的最高正化合价为 。
(2)①热稳定性：NH3 PH3(填“>”或“＜”)。
②沸点：N2H4 P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是 。
③化合物NH2NH2的电子式为 ，其分子内存在的共价键类型有
④磷能呈现多种化合价，其中+3价氧化物为10原子分子，该氧化物的分子式为 ，+5价简单含氧酸的分子式为 。
(3)PH3与卤化氢的反应和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。
a.能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.受热可分解
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D D A C A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D B B D C
1．C
【详解】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以作半导体材料，A错误；
B．储氢合金是利用金属与氢气发生化学反应形成氢化物，当使用时，储氢合金再与水反应产生氢气，从而达到储存氢气的目的，B错误；
C．SiC是共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需吸收大量能量，因此其硬度大，故可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，但由于其能够抑制细菌滋生，同时具有还原性可用作抗氧化剂，从而可以防止食物氧化变质，因此在一定范围内也可以用作食品添加剂，D错误；
故合理选项是C。
2．D
【分析】短周期主族元素、、、、原子序数依次增大。Q形成+1价阳离子，Q是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，X是C元素、Y是N元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。
【详解】A．原子半径大小：Na>N>O，故A错误；
B．简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，故B错误；
C．Na和O可形成两种化合物，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故C错误；
D．N与H可形成10电子化合物NH3和18电子的化合物N2H4；O与H都可形成10电子化合物H2O和18电子的化合物H2O2，故D正确；
选D。
3．D
【详解】A．氯的最高价为+7，Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7，故A正确；
B．硫元素原子序数为16，核外电子分3层排布，依次为2、8、6个，原子结构示意图：，故B正确；
C．水分子的结构式为H-O-H，O原子的半径大于H原子的半径，水分子的空间结构为V形，故C正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，电子式为，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A．KCl中只有离子键，属于离子化合物，A不选；
B．中只有共价键，属于酸，B不选；
C．KOH中含有离子键和共价键，属于碱，C不选；
D．NaClO中含有离子键和共价键，由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐，D选；
答案选D。
5．D
【详解】
A．为离子化合物，之间共用一对电子，故电子式为，A正确；
B．为强电解质，故电离方程式：，B正确；
C．中C和O共用两对电子，结构式：O=C=O，C正确；
D．含10个中子的氧核素可表示为，D错误；
故选D。
6．A
【分析】若W原子最外层电子数是其内层电子总数的，则最外层电子数是7、其内层电子总数为10，核外共17个电子，W为Cl元素，根据元素位置可知，X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素，据此分析
【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：W＞Z，故C正确；
D．四种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，均为共价化合物，故D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．含有共价键，不电离，属于非电解质，A错误；
B．含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B错误；
C．HClO只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C正确；
D．Fe属于单质，不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
8．A
【分析】已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，则X为Al，W为H，与含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O，据此解答。
【详解】A．中只含有共价键，A错误；
B．铝是金属单质，常温下，单质铝的导电能力强于单质硅，B正确；
C．氧元素的非金属性强于硅元素，因此简单氢化物的热稳定性：Si的小于O的，C正确；
D．Y与Z组成的化合物是二氧化硅，可溶于氢氟酸和强碱，D正确；
答案选A。
9．B
【详解】
A．NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，A错误；
B．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，B正确；
C．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，可表示为15N，C错误；
D．O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，则其结构示意图为，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．H2O只含有共价键，属于共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl由和构成，只含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C．NaOH中与之间含有离子键，含有共价键，则NaOH属于离子化合物，C符合题意；
D．MgCl2由和构成，只含离子键，属于离子化合物，D不符合题意；
答案选C。
11．D
【分析】根据核反应可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素；
【详解】A．3He和4He两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，A错误；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．X为B元素，H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹硼酸，以中和碱液，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O-O非极性共价键，故A项不符合题意；
B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符合题意；
D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意；
故本题选B。
13．B
【详解】A．次氯酸钙的化学式为，故A正确；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，元素的化合价为，故C正确；
D．核外有18个电子，结构示意图为，故D正确；
选B。
14．D
【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；
B．只含离子键，为离子化合物，故B不选；
C．是单质，不是化合物，故C不选；
D．是共价键形成的共价合物，故D选；
故选D.
15．C
【详解】A．元素的非金属性：N＞H，所以在NH3中N与H形成的共用电子对会偏向吸引电子能力强的N元素，因此NH3中氮元素的化合价为-3价，H元素化合价为+1价，A错误；
B．在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。质量数等于质子数与中子数的和，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数是37，用原子符号表示为：，B错误；
C．Cl是17号元素，原子核外有17个电子，Cl原子获得1个电子变为Cl-，则Cl-的结构示意图：，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，其形成过程用电子式表示为：，D错误；
故合理选项是C。
16．(1) 紫
(2) 、、 、、
(3)
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是N元素、b是O元素、c是Na元素、d是元Mg素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。
【详解】（1）和形成，为离子化合物，电子式为，钾元素焰色为紫色，高温灼烧该化合物时，火焰呈紫色。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、S三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是>>；元素非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>S>P，三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是>>。
（3）与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（4）与形成的化合物是，与发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，所得溶液的>7；
（5）N、Cl组成的一种化合物，分子中N、Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，和形成化合物为，结构式为。
17．(1)
(2)共价键
(3)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P
(4)①③
【解析】(1)
P元素的质子数为15，有三个电子层，最外层为5个电子，故答案为：；
(2)
PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，故答案为：共价键；
(3)
核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
(4)
①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为-3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
18． SO42- FeCl2
【详解】(1)硫酸根离子是带有2个负电荷的原子团，其中硫元素的化合价为-2价，其符号是SO42- ；
(2)氯化亚铁属于亚铁盐，其中Fe元素的化合价为-2价，其化学式为FeCl2。
19． MgO(或Na2O) H2SO4(或HNO3或H2S) NaOH (Mg(OH)2或 NH3·H2O Na2SO4 (或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 无 能
【分析】(1)根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；
(2)能够反应的酸与氧化物有：氧化镁与硫酸、氧化钠与硫酸等，写出其中的一个方程式即可，只有胶体才能够发生丁达尔效应，溶液、胶体能够通过滤纸，浊液不能通过滤纸。
【详解】(1)由H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的两种或者三种元素组成物质，氧化物有：H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；组成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；组成的碱有NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O；组成的盐有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2等；
(2)氧化物MgO可以硫酸反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
该反应中所用的硫酸溶液属于溶液，不是胶体，因此用激光笔照射不能产生光亮的通路，由于溶质的离子很小，因此过滤时能透过滤纸。
【点睛】本题考查了常见酸、碱、盐、氧化物等概念，化学式、化学方程式的书写，物质的性质及分类等，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成。
20．(1)
(2) 1,4 最外层电子数都是4
(3)原子丰度
【详解】（1）硅原子的核电荷数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）硅原子的最外层电子数为4，电子式为；28Si原子的质子数为14；同主族元素，原子结构相似，化学性质相似，由碳与硅的化学性质相似可知，碳与硅的原子结构相似，原子的最外层电子数都是4，故答案为：14；；最外层电子数都是4；
（3）由硅元素的近似相对原子质量的计算式可知，a1%、a2%……是指各同位素在自然界中的原子百分含量，即原子丰度，故答案为：原子丰度。
21．(1)C
(2)AD
(3) 第三周期第ⅣA族 极性共价键
(4)
(5) CO HCl H2
【分析】二氧化硅和碳高温生成一氧化碳和粗硅，粗硅和HCl生成氢气和SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成HCl和高纯硅；
【详解】（1）由图可知，①②③分别为、、；
A．①②③均为氢元素，A错误；
B．①②③最外层电子数相同，化学性质相同，B错误；
C．①②③均为氢的同位素，互为同位素，C正确；
D．①②③具有不同的质量数，D错误；
故选C；
（2）H3和H2的摩尔质量不同，故在相同条件下，等质量的H3和H2的分子的物质的量不同，故分子数、体积不同；但是含有的氢原子的物质的量相同，故具有相同的原子数、电子数，故选AD；
（3）Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（4）SiO2溶解在NaOH溶液中反应生成硅酸钠和水，；
（5）由分析可知，X为CO，HCl和H2既是反应物又是生成物，可以循环使用。
22． Na+[：H]—
【详解】氢化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为Na+[:H]—；由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，则表示反应中电子转移的方向与数目的单线桥为，故答案为：Na+[:H]—；。
23．(1)
(2)A
【详解】（1）
氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨分子形成过程的电子式为，故答案为：；
（2）由题意可知，一定条件下一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，由方程式可知，1mol氨气还原标准状况下一氧化氮的体积为1mol××22.4L/mol=33.6L，故选A。
24． Na F H 金属和非金属分界线附近 Si、Ge 7 1H、2H、3H 234U、235U、238U
【详解】(1)元素周期表左下角的元素金属性最强，则短周期中，金属性最强的元素是Na；元素周期表中稀有气体原子最外层为稳定结构，不易得电子，非金属性弱，除稀有气体元素外右上角的元素非金属性最强，则短周期中，非金属性最强的元素是F；同主族从上向下原子半径增大，同周期从左往右原子半径减小，则短周期中原子半径最小的元素是H；
(2)寻找所需元素：在金属与非金属分界线附近找到制造半导体材料，如Si、Ge；
(3)NaOH是含共价键的离子化合物，其电子式为；N2分子中两个N形成三对共用电子，其电子式为；Na2O2是含共价键的离子化合物，其电子式为；CO2中2个C和O分别形成两对共用电子，其电子式为；NH4Cl是含共价键的离子化合物，其电子式为；HClO中O在中间，电子式为；
(4)以上微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C共7种元素；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，因此互为同位素的原子分别为1H、2H、3H，234U、235U、238U。
25．(1) Sb 锑 +5
(2) > > N2H4分子间存在氢键 极性键和非极性键 P4O6 H3PO4
(3)abc
【详解】（1）氮族元素位于元素周期表中第ⅤA族，所以第五周期第ⅤA族的元素名称是锑，元素符号为Sb；对于主族元素，最高正化合价等于族序数，铋(Bi)的最高正化合价为；
（2）①同主族，原子序数越大非金属性越弱，N的非金属性强于P，所以气态氢化物的热稳定性：NH3＞PH3；
②组成和结构相似的物质，熔沸点与分子间作用力有关，N2H4中存在氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；
③化合物NH2NH2的电子式为：；其中氮氢键为极性共价键，氮氮键为非极性共价键，分子内存在的共价键类型有极性键和非极性键；
④磷的氧化物为，其中P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和等于0可知：，又因为该氧化物为10原子分子，所以该氧化物的分子式为P4O6，+5价简单含氧酸的分子式为H3PO4；
（3）因为PH3与卤化氢的反应和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。所以NH3与HI反应生成，则PH3与HI反应生成，且的结构和性质与相似。
a.能与NaOH反应生成，所以也能与NaOH反应，a正确；
b.含离子键、共价键，所以也含离子键、共价键，b正确；
c.受热可分解生成和HI，所以受热也可分解，c正确；
答案选abc。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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