嘉积中学2024—2025学年度第一学期高二年级第一次月考试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D B C A A B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 CD AC B CD B BD
15．(10分，每空2分)
(1) +3 (2) [Al(OH)4]
(3) 搅拌 或适当增大硫酸的浓度 或适当增大双氧水的浓度 或适当升高温度
2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Co2+ + O2↑+ 4H2O + 2Li+
(4) 3.7 ≤ pH < 7.0 （写3.7~7.0扣1分）
16．(12分，每空2分)
(1) (2) < (3) 溶液中Fe3+极易发生水解（或抑制Fe3+水解）
(4) 碱 (5) CN + CO2 + H2O = HCN + HCO3 (6) 5×107
17．(12分，每空2分)
(1) < >
(2) 及时分离硫蒸气 （减小生成物浓度） (3) ac （或2/27） (4) v正
18．(12分，每空2分)
(1) 酚酞 (2) 甲 (3) 100mL容量瓶、胶头滴管
(4) 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，
且在半分钟内不变色
(5) 45 (6) bcd
19．(14分，其余每空2分)
(1) ① O2 H2 2e + 2OH = 2H2O
② 不变 6.4
(2) ① 正 (1分) A
② 阳 (1分) 小于嘉积中学2024—2025学年度第一学期高二年级第一次月考
化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．宋代钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是
A．钱币表面绿色物质的主要成分是Cu2(OH)2CO3
B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀
C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化
D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
2．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法错误的是
A．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D．锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
3．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．KNO3 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．NaClO
4．反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行反应，下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是
A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大
5．下列说法正确的是
A．Na2CO3在水溶液中的水解离子方程式：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OH
B．C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．某反应ΔH＜0，ΔS﹥0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol－1，氢气燃烧热为241.8 kJ·mol 1
6．25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液（Ka=1.75×10 5），下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小
C．加水稀释后，溶液中 (
c
(CH
3
COO
)
c
(CH
3
COOH)
)降低
D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
7．在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，下列说法不正确的是
A．AgCl的溶解度不变
B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小
D．溶液中氯离子的浓度增大
8．下列有关电化学知识的描述正确的是
A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可以滴入几滴CuSO4溶液
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其负极反应式为Fe 2e =Fe2+
D．燃料电池是先将化学能转化为热能，再转化为电能的化学电源
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．1L 0.1mol·L 1 NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
C．室温下，1L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1NA
D．常温下，1L pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数为10 4NA
10． 25℃时，H2S的Ka1=1.1×10 7，Ka2=1.3×10 13。下列关于0.1mol·L 1 Na2S溶液和 0.1mol·L 1 NaHS溶液的说法正确的是
A．在Na2S溶液中：c(S2 ) + c(HS ) + c(H2S) = 0.1mol·L 1
B．在NaHS溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2 ) + c(HS ) + c(OH )
C．两溶液等体积混合的溶液中：c(HS )﹥c(S2 )
D．向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液
11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
测NaClO溶液的pH 取用15.00mL KMnO4溶液 验证增大生成物浓度 对化学平衡的影响 蒸干AlCl3溶液 获得AlCl3固体
12．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。则下列叙述正确的是
(
浓硝酸
)
A．图1是电解池装置，图2是原电池装置
B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
C．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu 2e = Cu2+
D．由实验现象可知：金属活动性Cr﹥Cu
13．氨氧化法制硝酸中发生主反应NH3(g) +1.25O2(g)NO(g) +1.5H2O(g) ΔH1= 226.1kJ·mol 1和副反应NH3(g) + O2(g)0.5N2O(g) + 1.5H2O(g) ΔH2 = 276.3 kJ·mol 1两个竞争反应（忽略其他副反应）。一定条件下，每生成1.5mol H2O(g)的相对能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．加入催化剂I更有利于NO的生成
B．平衡后增大压强，物质N2O的浓度不变
C．其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内H2O的浓度降低
D．推测反应0.5N2O(g) + 0.25O2(g)NO(g) ΔH3= +50.2 kJ·mol 1
14．T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10 9
B．T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液
C．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b
D．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液
由状态a沿曲线向状态c方向移动
第II卷（非选择题，共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共60分）
15．（10分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①LiCoO2难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Fe3+ Fe2+ Co2+
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0
（1）化合物LiCoO2中钴元素的化合价为 价。
（2）“碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH 和 。
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 （任写一条）。“酸溶”时H2O2可将LiCoO2还原为Co2+，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 。
（4）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为 。
16．（12分）根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HCN
电离常数 Ka=1.8×10 5 Ka1=4.3×10 7，Ka2=5.6×10 11 Ka=6.2×10 10
请回答下列问题：
（1）HCO3 的电离平衡常数表达式为K= 。
（2）常温下，将pH=1的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后pH：醋酸 盐酸（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 。
（4）常温下，将0.1mol·L 1 的醋酸和 0.1 mol·L l NaOH溶液等体积混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
（6）已知T℃时，Ksp(CuCN) = 1×10 20，Ksp(Cu2S) = 2×10 48，则T℃下，
反应2CuCN(s) + S2 (aq) Cu2S(s) + 2CN (aq)的平衡常数K= 。
17．（12分）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 .0 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) + S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）图中压强(p1、p3)的大小关系p1 p3，△H 0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
（2）如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
（3）某温度下恒容密闭容器中，反应物H2S转化率达到最大值的依据是 (填字母)。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．v正(H2S) = 2v逆(S2) d．H2S和H2的物质的量之和保持不变
（4）在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是 ，该温度下反应的平衡常数K= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，列出计算式即可)。
18．（12分）I．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为 。
（2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
II．某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下：
①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。
②配制100mL 0.100mol·L 1 NaOH标准溶液。
③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。
④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.98mL、15.00mL、15.02mL。
（3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。
（4）滴定终点的现象是 。
（5）该白醋中醋酸的含量为 mg·mL 1。(醋酸的相对分子量为60)
（6）下列操作会使测定结果偏小的是 (填序号)。
a．滴定前锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴
c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数
d．配制0.1000 mol·L 1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O
19．（14分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(
甲 乙 丙
c
d
)（1）如图所示，装置甲、乙为氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置丙实现铁棒上镀铜。
①b处应通入 (填“H2”或“O2”)，a处电极上的反应是 。
②电镀结束后，装置丙中Cu2+的物质的量浓度 。在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)氢气，理论上装置丙中阴极质量变化 g。
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①X极与电源的 （填正或负）极相连，制得的硫酸溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
②N交换膜是 离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。
