4.2 化学反应中的质量关系（第二课时）
1．下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量 B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【解析】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。
故选C。
2．高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，可能生成的物质是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有硫、磷、镁元素，故分解后的产物中不可能出现硫、磷、镁元素，故选D。
3．植物的光合作用可表示为：．根据以上信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．X中一定含有碳、氢元素
B．植物的光合作用是空气中的主要来源
C．该反应中太阳能转化为化学能
D．该反应属于氧化反应
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。该反应由CO2、H2O反应生成X、O2，反应物CO2、H2O中含有碳、氢、氧这3种元素，生成物O2中只含有氧元素，说明生成物X中一定含有碳、氢元素，A选项正确；
B、植物的光合作用产生O2，是空气中O2的主要来源，B选项正确；
C、光合作用在光照下进行，将太阳能转化为有机物中蕴含的化学能，C选项正确；
D、氧化反应是有氧气参与（作为反应物）的反应，该反应的反应物是CO2、H2O，不含氧气，不属于氧化反应，D选项错误。
故选：D。
4．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中（ ）
A．一定含有碳、盛、氧三种元素
B．可能含有碳、氮、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O；
故选：C。
5．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
故选：B。
6．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4∶15
D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【答案】D
【解析】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；
B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，故说法错误；
C、不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故说法错误；
D、反应的丁、甲、丙的质量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g=25g，反应中甲增加的质量为25g-17g=8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，故说法正确。
故选D。
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【分析】根据图示，反应后乙物质的质量分数为，反应前后甲物质的变化量为；乙物质的变化量为；丙物质的变化量为；丁物质的变化量为。
【解析】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据分析，反应前后甲、乙的质量减小，丙的质量增加，所以该反应是甲、乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，A选项错误；
B、根据分析，反应后乙物质的质量分数为8%，B选项错误；
C、根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，C选项正确；
D、物质丁的质量在反应前后保持不变，则物质丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D选项错误。
故选：C。
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．丙一定是单质
C．若消耗的乙，则生成的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量
【答案】C
【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前含70%，反应后变为42%，说明质量减少了，是反应物，乙反应前含14%，反应后可推出含：，说明质量也减少了，而丁的含量不变，同时可判断丙为生成物，故反应可表示为：甲+乙→丙。
【解析】A、由分析可知，该反应为甲+乙→丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、由分析可知，该反应为甲+乙→丙，则丙一定为化合物，故B错误；
C、丙反应前含：，乙、丙的质量关系为：（14%-8%）:（40%-6%）=6:34，根据乙、丙的质量关系为6:34，故若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故C正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在反应物中，故D错误。
故选C。
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
【答案】C
【解析】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误；
B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；
C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故正确；
D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故错误；
故选C。
10．密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁是化合物
B．该反应属于分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41
【答案】D
【解析】由图可知，反应前后甲的质量分数增大，说明甲为生成物；反应前后乙的质量分数不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量分数增大，说明丙为生成物；反应前后丁的质量分数减小，说明丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和丙；
A、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，说明丁是化合物，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
D、假设物质总质量为m，则该化学反应中甲、丙的质量变化之比为，说法错误，符合题意。
故选：D。
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．R=23
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中可能含有4种物质
D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故选项说法错误；
B、化学反应前后，戊的质量不变，则戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误；
C、在该反应中，甲、丁为生成物，乙、丙为反应物，戊的质量不变，故反应后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，则反应后容器中可能含有4种物质，故选项说法错误；
D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27=16：9，故选项说法错误；
故选：C。
12．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
【答案】AB
【分析】由图1可知，X、Y在反应前后的分子数目减少，说明X、Y为反应物，Z在反应前后的分子数目增加，说明Z为生成物，则该反应为X与Y反应生成Z。
【解析】A、由分析可知，该反应为X与Y反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则Z一定属于化合物，说法正确，符合题意；
B、由图2可知，参与反应的Y的质量为，生成的Z的质量为34g，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参与反应的X的质量为，则参加反应的X与Y的质量比为，说法正确，符合题意；
C、由图1可知，反应前分子数目为，反应后分子数目为，则反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意；
D、由图2可知，参与反应的Y的质量为，生成的Z的质量为34g，则参与反应的Y与生成的Z的质量之比为，由于反应中的化学计量数未知，所以不能计算出Y与Z的相对分子质量之比，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
13．元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为 ；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为 。
【答案】 0.1g/0.1克 0.3g/0.3克
【解析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类、质量不变，化合物R中所含氢元素的质量=生成0.9g水中氢元素的质量=，则一定质量的化合物R(化学式为C2H2)的质量= ，化合物R中碳元素的质量= ，3.3g二氧化碳中碳元素的质量= ，一氧化碳中碳元素的质量= 。
14．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为
②该物质中一定不含有氧元素
③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
【答案】D
【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g 3.2g=12.8g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：=2.4g，氧元素的质量为：8.8g 2.4g=6.4g；
7.2g水中氢元素的质量为：=0.8g，氧元素的质量为：7.2g 0.8g=6.4g；
①依据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为=1：4，错误；
②二氧化碳、水中氧元素的质量为：6.4g+6.4g=12.8g，等于参加反应的氧气，即该物质中不含有氧元素，正确；
③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为12.8g：8.8g=16:11，正确；
故选：D。
15．3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M中只含有碳、氢两种元素
C．M中碳、氢元素的质量比为6:1 D．M中碳、氢原子个数比为1：2
【答案】B
【分析】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，M中含有氢元素的质量=水中氢元素的质量=，M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为，则M中含有氧元素的质量为，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【解析】A、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故A正确；
B、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、由分析可知，碳元素的质量为1.2g、氢元素的质量为0.2g，则M中碳氢元素的质量比为1.2g:0.2g=6:1，故C正确；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，故D正确。
故选B。
16．乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
【答案】 10.8 13.6
【解析】9.2g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，根据氢元素质量守恒，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。(共20张PPT)
第4章 认识化学反应
4.2 化学反应中的质量关系
（第2课时）
课堂导入
下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气
B. 1g氢气和1个氧气点燃得到3g水
C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体
D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大
D
质量守恒定律
01
探究新知
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内
（化学反应是按一定比例关系进行的）。
一、理解质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒
（不能任意扩展到其他物理量）。
一、理解质量守恒定律
二、定律成立的原因
化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。
化学变化的本质：原子的重新组合
质量守恒定律
的应用
02
探究新知
例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
解释实验现象
三、质量守恒定律的应用
例2： 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 （ ）
A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
三、质量守恒定律的应用
推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物
A
例3： 在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。
22
三、质量守恒定律的应用
计算反应中各物质的质量
设mC = 9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD = mA+mB
则9x+11x = 8 g+32 g=40 g，故x=2 g。
因此，mC = 18 g，mD=22 g。
例4：二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应：
CO2＋3H2 CH3OH＋X，则X的化学式为_______。
你推断的依据是___________________________________。
H2O
三、质量守恒定律的应用
推断未知物质的化学式
碳原子个数 氧原子个数 氢原子个数
反应前
反应后（除X外）
1个X中
1
2
6
1
1
4
0
1
2
化学反应前后原子的种类和数目均不变
例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：
3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。
硫原子个数 钠原子个数 氧原子个数 氢原子个数
反应前
反应后 （除X外）
2个X中
1个X中
Na2S
三、质量守恒定律的应用
3
6
6
1
2
4
0
1
2
6
6
6
0
0
0
2
推断未知物质的化学式
推断未知物质的化学式
三、质量守恒定律的应用
密闭容器中的反应问题
例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
甲 乙 丙 丁
反应前/g 6 2 14 35
反应后/g x 2 22 13
①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；
②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；
③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。
A
9
点燃
例7：下列图示化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的 各微粒的个数比为 。
2:1:2
微观反应示意图
三、质量守恒定律的应用
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
m(C)= m(CO2)×C%
= 7.2g×
＝ 13.2g×
m(H)＝m(H2O)×H%
2
18
= 3.6g
= 0.8g
例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
12
44
m(O)＝
6g-3.6g-0.8g
= 1.6g
定量判断物质的元素组成
三、质量守恒定律的应用
知识总结
课堂练习
1. 在反应M＋N → R中，若 4 g M 与一定质量的 N 恰好完全反应，生成 36 g R，则参加反应的 M 和 N 的质量比为_________（填最简整数比）
1∶8
mN = mR－mM = 36 g－4 g = 32 g
mM∶mN = 4 g∶32 g = 1∶8
2. 某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是（ ）
代表A分子， 代表B分子， 代表C分子
A. 反应物与生成物均为单质
B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3
C. 反应后，反应物A有剩余
D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变
C
课堂练习
3. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
A B C D
反应前/g 4 16 111 4
反应后/g X 20 0 89
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。
（2）表中“X”的值为 。
（3）该反应属于 反应。
C
A、B、D
26
分解
课堂练习
4. 已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O，请回答：
（1）R的质量=________g
（2）R由____________元素组成
（3）CO2和H2O的分子个数比__________
（4）R中C、H原子的个数比___________
（5）R中C、H元素的质量比___________
（6）R的化学式________________
2 : 3
4.6
C、H、O
1 : 3
4 : 1
C2H5OH 或 C2H6O
课堂练习4.2 化学反应中的质量关系（第二课时）
1．下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量 B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
2．高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，可能生成的物质是（ ）
A． B．
C． D．
3．植物的光合作用可表示为：．根据以上信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．X中一定含有碳、氢元素
B．植物的光合作用是空气中的主要来源
C．该反应中太阳能转化为化学能
D．该反应属于氧化反应
4．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中（ ）
A．一定含有碳、盛、氧三种元素
B．可能含有碳、氮、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
5．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
6．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4∶15
D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．丙一定是单质
C．若消耗的乙，则生成的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
10．密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁是化合物
B．该反应属于分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．R=23
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中可能含有4种物质
D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9
12．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
13．元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为 ；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为 。
14．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为
②该物质中一定不含有氧元素
③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
15．3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M中只含有碳、氢两种元素
C．M中碳、氢元素的质量比为6:1 D．M中碳、氢原子个数比为1：2
16．乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
