课练3 氧化还原反应
练
1．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Fe2FeCl3
3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol ·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
A．＋2 B．＋1
C．0 D．－1
5．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )
A．IO作氧化剂
B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
练
7．[2023·浙江1月]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
8．[2023·湖南卷]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
9．[2023·辽宁卷]一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
10．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为
NO＋NH===N2↑＋2H2O
11．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
练
12．[2024·河北武邑中学校考]NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中，FeO发生的一步反应为FeO＋H2O===FeOOH＋O2↑＋OH－(未配平)，下列说法正确的是( )
A．FeO中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等
B．反应中FeOOH是氧化产物
C．配平后，FeO与H2O的化学计量数之比为2∶3
D．生成22.4 L O2时，转移4mol电子
13．[2024·辽宁丹东一模]自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1∶1
C．N2→NH属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2＋离子有利于除去水体中的铵态氮
14．[2024·辽宁葫芦岛一模]室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1：测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH约为10
实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象
实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成
下列说法正确的是( )
A．实验4中生成的无色气体是O2
B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C．实验3反应的离子方程式为
NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O
D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)约为10－10 mol·L－1
15．[2024·南京建邺区统考]某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：Cu＋在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2＋，也可能是Cu＋
B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋
D．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO也发生了氧化还原反应
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
2．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得。下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
3．[2024·杭州模拟]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子
D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
4．[2024·太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
A．S2O是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
5．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
操作 和 现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－
C.根据实验3能判断还原性：I－>Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
6．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应 Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)
和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
7．(新情境题)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( )
A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋
B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱
8．(新情境题)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为
2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
9．(新情境题)[2024·安徽合肥一模]下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是( )
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
10．(新情境题)[2024·湖南永州二模]正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．“反应1”是为了将I－转化为IO
B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl
C．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
二、非选择题：本题共2小题。
11．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________，转移电子的数目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是________________________________________________________(用离子方程式表示)。
12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(2)取300 mL 0.2 mol ·L－1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是__________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol ·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：
__MnO＋__S2O＋__H＋===__Mn2＋＋__SO＋__H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。
课练3 氧化还原反应
狂刷小题 夯基础
1．答案：B
解析：谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。
2．答案：B
解析：该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。
3．答案：C
解析：A项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生。
4．答案：C
解析：XO（OH）中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×（5－a）＝0.2×0.03×（6－4），解得a＝0。
5．答案：D
解析：反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
6．答案：D
解析：A项，分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，故1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；D项，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6。
7．答案：A
解析：该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。
8．答案：D
解析：SO中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2O的空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。
9．答案：C
解析：开始一段时间（大约13 min前）随着时间的推移Mn（Ⅶ）浓度减小直至为0，Mn（Ⅲ）浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn（Ⅲ），同时先生成少量Mn（Ⅳ）后Mn（Ⅳ）被消耗；后来（大约13 min后）随着时间的推移Mn（Ⅲ）浓度减少，Mn（Ⅱ）的浓度增大。
由图像可知，随着时间的推移Mn（Ⅲ）的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn（Ⅲ），后Mn（Ⅲ）被消耗生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn（Ⅶ）的浓度为0后才开始生成Mn（Ⅱ），该条件下Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应写化学式，总反应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误；答案选C。
10．答案：D
解析：
过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D项正确。
11．答案：BD
解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为
，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol 电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol 电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（气体）max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。
12．答案：C
解析：FeO中铁元素的化合价为＋6价，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A项错误；反应中，铁元素化合价降低，FeOOH是还原产物，B项错误；配平后的化学方程式为4FeO＋6H2O===4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，则FeO与H2O的化学计量数之比为2∶3，C项正确；未注明温度和压强，不能确定O2的物质的量，D项错误。
13．答案：D
解析： 反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；NO中N元素为＋3价，NH中N元素为－3价，二者反应产物为N2，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1∶1，B正确；氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误。
14．答案：A
解析：已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO－被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO－氧化成O2，为无色气体，反应离子方程式为ClO－＋H2O2===H2O＋Cl－＋O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，A正确；向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，故实验2不能说明Ka（HClO）>Ka1（H2CO3），B错误；NaClO是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式为 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C错误；由水解方程式ClO－＋H2O HClO＋OH－可知，发生水解的ClO－的浓度为10－4mol·L－1，则0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c（ClO－）约为0.1 mol·L－1－10－4mol·L－1≈0.1 mol·L－1，D错误。
15．答案：C
解析： Cu被氧化只会生成Cu＋和Cu2＋，由于资料中说明Cu＋在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2＋，则A错误；由A知，Ⅰ区反应为5Cu＋2MnO＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A区生成的锰离子向外扩散，C区的高锰酸根向内扩散，二者在B区相遇发生反应：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，则B错误；如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生2MnO＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋，即所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋，则C正确；结合B可知，C区c（MnO）减小，溶液颜色变浅，则D错误。
综合测评 提能力
1．答案：B
解析：将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：D
解析：A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，错误；C项，ClO2中氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。
3．答案：B
解析：反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol 碘单质，转移4 mol 电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4（浓）>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故D正确。
4．答案：B
解析：反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此S2O是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mol 氧气得到4 mol 电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol 电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol，D正确。
5．答案：C
解析：实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－>Cl－，故B正确；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－>Br－的结论，故C错误；根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。
6．答案：B
解析：反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，MnO为氧化剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S为1 mol，Cu2S化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，反应转移电子的物质的量为10 mol，B正确；反应Ⅱ中氧化剂MnO化合价降低（7－2）＝5，还原剂FeS2化合价共升高1＋2×（6＋1）＝15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5＝3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1 mol KMnO4得到5 mol 电子，Cu2S化合价共升高10，应氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高15，应氧化 mol ＝ mol FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol∶ mol ＝3∶2，D错误。
7．答案：B
解析：根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋―→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2―→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋。根据分析，A错误；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，反应过程中O元素的化合价由－1价升至0价，因此当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子，故B正确；图示中的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，则总反应为2H2O22H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，故C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，故D错误。
8．答案：B
解析：根据图示，可知反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在整个过程中，Ce4＋是催化剂，Ce3＋是中间产物，A正确；反应中Ce4＋是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由于反应生成了水，故Ce4＋的浓度会降低，B错误；由反应Ⅱ知氧化剂是NO，还原剂是Ce3＋，两者物质的量之比为1∶2，C正确；根据原子守恒，溶液中Ce元素总量始终不变，故Ce4＋和Ce3＋的总数保持不变，D正确。
9．答案：C
解析： “吸收”过程中，SO2的化合价升高，被氧化，A错误；“吸收”过程中反应为2H2O＋SO2＋Fe2（SO4）3===2FeSO4＋2H2SO4，酸性增强，B错误；用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确；“氧化”过程中，O2化合价由0价降低为－2价，每1 mol O2参加反应转移4 mol电子，D错误。
10．答案：C
解析： 电解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，过滤得到H5IO6。“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将I－转化为IO，A正确；“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正确；“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；“反应4”中发生的反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确。
11．答案：（1）（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（2）2 mol 2NA
（3）4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O
（4）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：（1）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，锰元素化合价从＋7价降低到＋2价，单线桥由失电子一方指向得电子一方，并在单线桥上标出电子转移数，因为HCl在反应时只有部分被氧化，转移电子总数要根据锰元素来计算。（2）根据反应方程式2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是2 mol；转移的电子数为2NA。（3）产物中ClO－与ClO物质的量之比为1∶1，设NaClO3和NaClO的化学计量数都是1，还原产物为氯化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。（4）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，可写出离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
12．答案：（1）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 1∶2
（2）0.16 （3）Fe3＋被还原成Fe2＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）碱式 8 5 14 8 10 7 1.92×10－3 mol
解析：（1）盐酸不能与金属铜反应，加入H2O2后，发生氧化还原反应，铜片溶解生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，氧化产物氯化铜与还原产物水的物质的量之比为1∶2。（2）n（KI）＝0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）＝n（KIO3）＝0.02 mol，共失去电子的物质的量为2×0.02 mol ＋0.02 mol×[5－（－1）]＝0.16 mol。（3）先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋先被还原为Fe2＋，变为浅绿色的离子方程式是2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，后变为棕黄色的原因是反应生成的H＋与NO组成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；酸性条件下MnO能将S2O氧化为SO，本身被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为8MnO＋5S2O＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O；实验中，消耗n（S2O）＝0.100 mol·L－1×0.012 L＝0.001 2 mol，由得失电子数目守恒得：n（MnO）×5＝0.001 2 mol×4×2，得n（MnO）＝1.92×10－3 mol, 则该样品中KMnO4的物质的量是1.92×10－3 mol。
