课练6 钠及其重要化合物
练
1．下列有关金属钠的叙述正确的是（ ）
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NA
2.
[2024·辽宁开原联考]如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
4．[2024·河南周口一模]当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）
选项 生成Na2CO3的质量 关于所生成氧气的描述
A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是 36 g·mol－1
B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是 32 g·mol－1
D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
5.[2024·山东安丘统考]下列有关Na2O2的说法不正确的是（ ）
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
7．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
练
8．下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂[2023·浙江6月，4D]
B．金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]
C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]
D．钠燃烧的实验装置如下（部分夹持装置略）[2022·湖北卷，6C]
9．下列说法正确的是（ ）
A．小苏打的主要成分是Na2CO3[2022·海南卷，1B]
B．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3[2023·辽宁卷，4A]
C．滴入酚酞溶液，现象如下图。[2022·湖北卷，6A]
D．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，没有涉及化学变化[2022·湖南卷，1B]
10．[2022·江苏卷]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为Na＋[∶∶]2－Na＋
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
11．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
练
12．[2024·河北石家庄期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2中滴入酚酞溶液，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
13.（新情境题）[2024·浙江宁波一模]过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
14．[2024·江苏苏州调研]侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶解度比NaCl大
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
15．（新情境题）[2024·湖南醴陵统考]为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生反应的化学方程式为
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O2
16．（新情境题）[2024·河北石家庄段考]实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的pH变化
下列分析不正确的是 （ ）
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色
D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
2．[人教必修第一册P94探究改编]下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大
C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应更剧烈 钾的金属性比钠的强
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应更剧烈 钾的密度比钠的小
3.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
4．将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是（ ）
A．C4H8O2 B．C6H12O6
C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体
5．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
8．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是（ ）
A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
B．容器中肯定有0.5 mol O2
C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D．反应后，容器中一定没有H2O
9．（新情境题）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（ ）
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2（不考虑空气中CO2的影响）
10．（新情境题）钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（ ）
A．过氧化钠与硫酸的反应可能有
Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．根据以上实验可判定：该实验中的钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4
二、非选择题：本题共4小题。
11．（新情境题）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20 ℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸（20 ℃），搅拌，测量温度T3。得到如表1所示的数据：
试剂 温度
T1/℃ T2/℃ T3/℃
Na2CO3 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 18.5 20.0 20.8
表1
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
附表：溶解度表（表2）
项目 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃
Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g
NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g
表2
（2）根据附表（表2）判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解： 。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热”，下同），NaHCO3固体溶于水 。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20 ℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是 （填字母）。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
12．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
A．
B．
C．
D．
E．
（2）B中使用雾化装置的优点是__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为 g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）===NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 （填标号）。
A．偏高 B．偏低 C．不变
13．（新情境题）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2， （请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品―→―→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
14．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是____________________________
________________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的试剂是 ，其作用是______________________________
________________________________________________________________________，
如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 （用含a、m、n的代数式表示）。
课练6 钠及其重要化合物
1．答案：D
解析：实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA个电子，D正确。
2．答案：C
解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
3．答案：C
解析：金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A错误；金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，B错误；金属钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀析出又有气体逸出，C正确；Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，D错误。
4．答案：B
解析：Na2O2与CO2反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol－1×0.2 mol＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1，反应生成0.1 mol 18O2，在标准状况下气体体积为2.24 L。
5．答案：B
解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca（HCO3）2反应产生沉淀CaCO3。
6．答案：C
解析：A项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，正确；B项，相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，正确；C项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，错误；D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，正确。
7．答案：B
解析：因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，故D正确。
8．答案：D
9．答案：C
10．答案：C
解析：A项，Na2O2的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，错误；B项，H2O为V形分子，错误；D项，NaOH中Na＋与OH－之间为离子键，OH－中O与H之间为共价键，错误。
11．答案：B
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
12．答案：D
解析：胃酸的主要成分是盐酸，Na2CO3能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但因Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ不对，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，陈述Ⅱ对，但因Na2O2具有强氧化性，故溶液先变为红色，然后红色褪去，陈述Ⅰ不对，B错误；金属钠非常活泼，具有强还原性，陈述Ⅰ对，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确。
13．答案：A
解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。
14．答案：D
解析：NaHCO3会析出成为沉淀，说明NaCl溶解度更大，A错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，热稳定性比Na2CO3弱，B错误；NaHCO3和Na2CO3均可以和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，C错误；向母液中加入NaCl可析出氯化铵，说明相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D正确。
15．答案：D
解析：Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故A正确；2H2O22H2O＋O2↑，实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，故B正确；Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D错误。
16．答案：C
解析：①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与反应，所以②中反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，A正确；加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，故②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，B正确；开始时氢氧化钙过量，碳酸氢根离子全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，C不正确；b点对应溶液中含NaOH，NaOH抑制水的电离，c点对应的溶液为盐溶液，盐水解促进水的电离，故b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，D正确。
综合测评 提能力
1．答案：C
解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；三者均含有钠元素，焰色试验为黄色，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误。
2．答案：D
解析：金属钠和钾分别与水反应，钾反应更剧烈的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。
3．答案：C
解析：装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故A正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，故C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故D正确。
4．答案：A
解析：CO2与足量的Na2O2反应后固体增重的质量相当于等物质的量的CO的质量，水蒸气与足量的Na2O2反应后固体增重的质量相当于等物质的量的H2的质量。将各物质的化学式变形和增重的质量如下表：
化学式 变形式（W g） 增重形式（m g） 增重关系
C4H8O2 4H2·2CO·2C 4H2·2CO·2CO m＞W
C6H12O6 6H2·6CO 6H2·6CO m＝W
C2H4O3 2H2·2CO·O 2H2·2CO m＜W
H2和CO xH2·yCO xH2·yCO m＝W
5.答案：C
解析：Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
6．答案：C
解析：氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；向溶液中通入CO2时，应长进短出，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
7．答案：C
解析：A项，K2CO3与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而NaHCO3与盐酸反应产生气泡较快，故可行；B项，K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色为黄色，故可行。
8．答案：B
解析：加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由化学方程式可知，转移1 mol 电子，则反应1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若过氧化钠过量，则产物为Na2CO3和NaOH，无H2O，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。
9．答案：B
解析：稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
10．答案：D
解析：钠燃烧的产物为过氧化钠，结合c试管中有小气泡产生的现象推知过氧化钠和硫酸可能发生反应Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2，A项正确；a试管中溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；由c试管中的实验现象知，溶液中的物质与酸性高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，并产生了气体，结合A项可推测c试管中发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项正确；由a、b试管中的现象可知，钠的燃烧产物中含有Fe3＋，不含Fe2＋，不能判断钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4，D项错误。
11．答案：（1）CO＋H2O HCO＋OH－
（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解
（3）放热 吸热 （4）密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸（20 ℃）（5）AC
解析：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO水解导致溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－。（2）10 mL水（20 ℃）最多溶解Na2CO3固体质量为m＝×21.5 g＝2.15 g＞0.5 g，10 mL水（20 ℃）最多溶解NaHCO3固体质量为m＝×9.6 g＝0.96 g＞0.5 g，Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水温度从20 ℃升高到23.3 ℃，放热，NaHCO3固体溶于水温度从20 ℃降低到18.5 ℃，吸热。（4）盐酸与水混合放热，所以需增加探究盐酸与水混合温度的变化，即加入10 mL密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸（20 ℃），搅拌，测量温度为22.2 ℃。（5）盐酸与水混合放热，测量温度为22.2 ℃，NaHCO3固体溶于水温度从20 ℃降低到18.5 ℃，吸热，两者反应后测量温度为20.8 ℃，低于22.2 ℃，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，A正确；用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，反应较快的为NaHCO3，能鉴别，B错误；从上述温度变化数值可知Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，C正确。
12．答案：（1）aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
（4）①0.84 ②蒸发浓缩；冷却结晶
（5）A
解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl（s）＋NH4Cl（aq）===NaCl（aq）＋NH4Cl（s）。（1）根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；（2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；（3）根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据差量法可知，当增重0.14 g（CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～ CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g；②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（5）称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V标准会增大，根据c待测＝可知，最终会使c（测）偏高，A项符合题意。
13．答案：（1）关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好
（2）碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）BADC
（4）Na2O2＋H22NaOH
（5）①玻璃棒 ②偏小
解析：（1）关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明启普发生器的气密性良好。（2）A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为B、A、D、C。（4）Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。（5）①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到的NaCl的固体质量偏低，固体增重偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。
14．答案：（1）①检查装置气密性 ③排尽装置中的水蒸气和二氧化碳，减少实验误差
（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③×100%
解析：（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰增加的质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置增加的质量，计算生成水的质量，故应首先检验装置的气密性。③装置内有空气，含有水蒸气和CO2，会影响对样品生成的水蒸气和CO2质量的测定，实验前通入氮气，排出装置中原有的水蒸气和二氧化碳，减少误差。
（2）①若加热反应后不鼓入氮气，生成水蒸气质量和CO2质量测定结果会偏小，又碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3·10H2O的质量是根据生成水的总质量计算的，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的含量偏小而NaCl含量偏大。②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO2，若撤去E装置，则D装置中测得CO2的质量偏大，使测定的NaHCO3的质量分数偏大。③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，D装置中增加的质量为生成CO2的质量，设NaHCO3分解生成的水蒸气的质量为x g，则
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18 g 44 g
x g n g
x＝ g，装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的水蒸气和Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气，故Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气的质量＝m g－ g，
设Na2CO3·10H2O的质量为y g，
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
286 g 180 g
y g m g－ g
y＝ g，所以Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%。
