靖远县第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题
(75分钟 100分)
考试范围：必修第一册20%+必修第二册80%
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸
2. 探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是
A. 互为同位素 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 质量数相同
3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
反应装置或图像 实验现象或图像信息
A 温度计的水银柱上升
B 反应物总能量大于生成物总能量
C 反应开始后，针筒活塞向右移动
D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
A. A B. B C. C D. D
4. 一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米级(参与反应)并通入，发生如下反应∶，在平衡体系中测得
A. 只存在于中
B. 只存在于中
C. 只存在于和 )中
D. 存在于、、中
5. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用漂白纸浆 B. 由二氧化硅制晶体硅
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中的参与酸雨的形成
6. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是
A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3
7. 我国古代制得的“药金”的外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法：将炉甘石()和赤铜矿()以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。“药金”的主要成分是
A. 木炭 B. CuO C. 铜锌合金 D. CuO和ZnO
8. 1972年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是
A. 1mol青蒿素中含11 mol H2 B. 青蒿素的摩尔质量为282g mol﹣1
C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
9. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 FeO
10. 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是
A. 左边为该电池的负极
B. 该电池可在高温环境下使用
C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D. 该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－
11. 六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是
A. 元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数
B. 离子半径：
C. Y是非金属性最强的元素
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
12. 一些有机物的结构简式可用键线式表示，如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。已知有机物M可转化为N：。下列说法中不正确的是
A. M分子式为
B. N可以发生酯化反应
C. N分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D. M和发生加成反应所得产物不止一种
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氧化亚铁溶于稀硫酸：
B. 向KClO溶液中滴加浓盐酸：
C. 向溶液中通入少量：
D. 铁粉与过量稀硝酸反应：
14. 已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：
t/min 2 4.5 5 6
X转化率 30% 40% 70% 70%
根据以上信息做出的下列判断中不正确的是
A. 随着反应的进行，混合气体的密度始终不变
B 0～2min时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1
C. 6min时，容器中剩余0.6molY
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如图所示：
请回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________，D中官能团的名称是___________。
（2）反应②⑤的反应类型分别是___________、___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）丙烯分子中最多有___________个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。
16. 人们应用原电池原理制作的多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①二次电池的比能量高、工作温度宽。二次电池中，放电时金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。
②一种制备CuO的过程如图：
“酸浸反应”中，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生反应的离子方程式：___________。
（2）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质a为___________(填化学式)。
②电极c上发生的电极反应为___________。
③每消耗的同时有___________通过质子交换膜。
17. 某化学实验小组通过实验探究：和的性质。
第一组：利用如图装置来检验的性质。
序号 X 实验现象
Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象a
Ⅱ 溶液 溶液中有淡黄色沉淀生成
Ⅲ 酸性溶液 溶液由紫红色变为无色
（1）实验Ⅰ中，现象a是___________。
（2）根据实验Ⅱ推断，具有的化学性质是___________。
（3）根据实验Ⅲ推断，无色溶液中一定含有的离子是，，，和___________。
（4）烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
第二组：利用如图装置探究能否被还原(，、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（5）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________。
（6）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、五氧化二磷 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．无水氯化钙、五氧化二磷
（7）E装置中发生反应的化学方程式是___________。
18. 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。
Ⅰ．不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
Ⅱ．某小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 溶液 酸性溶液 温度/℃
浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL
① 0.10 2.0 0010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（4）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，每消耗转移___________mol电子。
（5）要探究温度对化学反应速率影响，应选择的实验编号是___________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是___________。
（6）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是___________。
