2024-2025 学年度第一学期学情反馈
初三化学试题
2024.10
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10 每小题 1 分，11-20 每小题 2 分共 30 分）
1.下列课题侧重于化学学科研究领域的是（ ）
A．培育新品种，增加农作物产量 B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道
C．利用指南针确定航海方向 D．新型制氧机中原料的选择
2. 下列物质属于纯净物的是( )
A．部分结冰的蒸馏水 B． 净化过的空气
C．高锰酸钾加热完全反应后的剩余物 D． 经过处理后得到的矿泉水
3.下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C．自行车车胎爆炸 D．工业上分离液态空气制氧气
4.下列实验操作正确的是（ ）
.
A.点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量 9.5ml 液体
5. 20 世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定做出了
卓越贡献的科学家是 （ ）
A．闵恩泽 B． 张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平
6. 右图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．此元素原子序数为 16 B．此元素的符号为 S
C．此元素属于非金属元素 D．此原子的质量为32.06g
7. 下列现象的微观解释中，不正确的是 （ ）
A. 氢气和液氢都可作燃料-----相同物质的分子，其化学性质相同
B. 靠警犬敏锐嗅觉搜救地震中被埋人员-----分子在不断运动
C. 用水银温度计测量体温-----温度升高，原子间隔变大
D. 水烧开后易把壶盖冲起-----温度升高，分子变大
8.下列物质是由分子构成的是 （ ）
A. 铁 B. 五氧化二磷 C. 氖气 D. 氯化钠
9. 鉴别空气、氧气和二氧化碳气体最简便的方法是（ ）
A．用燃着的木条分别伸入三种气体中 B．通过实验测定气体的溶解性
C．将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中 D．用带火星的木条分别伸入三种气体中
10.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B . 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
1
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11. 如图所示，如果用一个圆表示化合反应，另一个圆表示氧化反应，下列各选项中，属
于图中“A”区域的是（ ）
加 热 点 燃
A．氧化汞 汞+氧气 B．碳+氧气 二氧化碳
点 燃
C．石蜡+氧气 二氧化碳+水 D．二氧化碳+水→碳酸
12. 日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有 2 个质子
B．核电荷数为 1
C．相对原子质量为 4
D．质子数和中子数相等
13.在医院里给病人输氧时,用到如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( )
A.使用该装置可观测氧气输出的速率
B.a 导管连接病人吸入氧气的塑料管
C.a 导管应连接供给氧气的钢瓶
D.使用该装置可用来观测是否有氧气输出
14.下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中由
同种分子构成的是（ ）
﹣26 ﹣26
15.碳 12 原子的质量为 1.993×10 kg，一种 M 原子的质量为 9.288×10 kg，则 M 原子
的相对原子质量约是（ ）
A．24 B．27 C．56 D．108
16.下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的变化一定不是物理变化 B．所有的爆炸都是化学变化
C．有发光，发热现象的变化就是化学变化 D．化学变化中伴随着物理变化
17.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．④是一种阴离子 B．③④属于同种元素
C．①的化学性质比较稳定 D．②容易得到电子
18.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的个数是( )
①取药品没有说明用量时，液体取 1～2ml； ②最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有
气体的原子； ③用滴管取液时，先将滴管伸入瓶内液体中然后挤压胶头； ④氯化钠是
2
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由氯化钠离子构成； ⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分； ⑥氧气的用
途很多，比如可以做燃料； ⑦离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
19.如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和个数都没有改变
B．该反应的基本类型为分解反应
C．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
20．化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧
过程进行了再一次探究。
[查阅资料]硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
[进行实验] 如图,下列有关说法完全正确的一组是 ( )
①实验 1:可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉末变为蓝色 ②实验 2：导管越长，越容易在
导管的另一端点燃形成子火焰 ③实验 3：产生的白烟是二氧化碳和水蒸气 ④实验 3：蜡烛
又被点燃是因为火柴直接将蜡烛点燃的缘故 ⑤蜡烛燃烧反应既属于氧化反应又属于化合
反应 ⑥蜡烛燃烧过程中既发生了化学变化，又发生了物理变化
A．①③⑤ B．②④ C．②③⑥ D．①⑥
第 II 卷（非选择题共 50 分）
21．（3 分）空气是宝贵的自然资源。
（1）空气的成分中能用于充入食品包装袋中作防腐剂的是 ▲ 。(填序号)
a．氧气 b．氮气 c．稀有气体
（2）下列气体最适宜用于节日中填充大量气球的是 ▲ 。(填序号)
a．氦气 b．二氧化碳 c．氧气
（3）下列物质不属于空气污染物的是 ▲ 。(填序号)
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．二氧化氮
3
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22．（3 分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。
（1）微观角度，用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比
等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是 ▲ （填字母
标号）。
A B C
（2）应用角度。①PM2.5 是指大气中小于或等于 2.5 微米的颗粒物。使用下列交通工具
不会增加 PM2.5 的是 ▲ (填序号)。
A．共享单车 B．柴油汽车 C．摩托车 D．电动汽车
②“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有 70%的 N2、20%以上的 O2、
还有 CO2等。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B． 可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量
C．“人造空气”若只含有 O2会更有益于人的呼吸
23．（4 分）如右图为某麦片的配料及营养成分表，
请回答下列问题：
（1）该麦片中含量最高的金属元素是 ▲ 。
（2）食用盐的主要成分为氯化钠，其阳离子符号
为 ▲ 。
（3）麦片放久了会变质，食品变质实质上是与空
气中的氧气发生了缓慢氧化，为了延长保质时间，可以把开封的麦片放入冰箱，这说
明物质发生缓慢氧化的速率与 ▲ 有关。
（4）麦片在人体内会转化为葡萄糖（C6H12O6）为人体提供能量。葡萄糖由 ▲ 构
成（填“分子”或“原子”或“离子”）。
24．（5 分）下图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E 是五种粒子
的结构示意图。请根据下图回答问题。
⑴钾元素原子核内质子数为 ▲ 。⑵图 A 中 x 等于 ▲ ，B 粒子的符号 ▲ 。
⑶图 A、B、C、D、E 五种粒子共表示 ▲ 种（填数字）元素。
⑷C 粒子的化学性质与上图中哪一粒子的化学性质相似 ▲ （填字母序号）。
25．(7 分）阅读下列短文，回答相关问题。
中国有着悠久的酒文化。2016 年，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（如左下图），“蒸
4
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馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提
早了 1000 年。白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：
投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6)，
葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇(C2H5OH)和二氧化碳等。发酵环境 pH 为 4-5 时、
发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常
条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右下图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒、其酒精含量一般在 67%，同时含有多种
脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到 50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂
酯油及酯类等。
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等
低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。硫化氢有剧毒，
易溶于水，密度比空气大。硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁
表面，会产生硫化氢气体，同时也能得到硫酸亚铁，实验室常利用这个反应制取硫化氢。
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物
质达到最佳值，香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右
时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟 10 年的酒，其主体香成分降低
大约 75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
（1）铜生锈的过程属于 ▲ 氧化（选填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为 ▲ 。
A．发酵前两天 B．发酵 7 天以后 C．在发酵中期
（3）由葡萄糖制取的乙醇可用于酿酒。 此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请
写出乙醇（C2H5OH）燃烧产生二氧化碳与水的符号表达式 ▲ 。
（4）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，正确的是 ▲ 。
A．酒越陈越香 B．老熟过程只发生化学变化
C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D．白酒的香味不是酒精的气味
（5）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用上图中 ▲ 装置作为发生装置（用序号回
5
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答），若选用 D 装置作为收集装置，气体由 ▲ （填导管口代号）导入集气瓶。图 B 中
e 仪器的名称为 ▲ 。
26．（8 分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
图 1 图 2
（1） “深冷法”（如图 1 ）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 ▲ 不
同将其气化分离。
（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 ▲ 。
（3）将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积时，其主要成分是 ▲ 。
（4）“变压吸附法”（如图 2）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压
的交替循环，实现氮气和氧气的分离。
①变压吸附法制取的氧气是 ▲ （填“混合物”或“纯净物”）。
②用分子筛吸附氮气发生的是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 ▲ 有关。
④分子筛 ▲ （填“可以”或“不可以”）重复使用。
（5）工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 ▲ 。
27．（10 分）在学习完实验室制氧气后，某班同学分组进一步探究。
Ⅰ. 第一小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤 实验现象
①分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A
A 中产生气泡，木条复燃，
试管中加入 1g 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入
B 中产生气泡，木条未复燃
带火星木条，观察现象。
②待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并
把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、
干燥、称量质量。
④分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 C、D 两支试管中，向 C
D 试管中产生气泡的速率
试管中加入 1g 氧化铁粉末，向 D 试管中加入 1g 二氧化锰粉
更快
末，观察现象。
提问：（1）步骤①中，B 试管有气泡，但带火星未复燃的原因是 ▲ 。
6
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（2） 步骤②的实验目的是 ▲ 。
（3）步骤③实验后称得滤渣的质量为 ▲ g。
（4）步骤④中 D 试管随着反应的发生产生氧气速率越来越快的原因是过氧化氢溶液分解时
会 ▲ （填“放出”或“吸收”）热量；D 中反应的符号表达式 ▲ 。
【实验结论】步骤 ▲ （填序号）证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】根据步骤④的现象，你可以得到的结论是： ▲ 。
Ⅱ. 第二小组设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的化学
氧消防自救呼吸器。
资料：1. 呼吸器型号：ZYX30（防护 30 分钟），净重 1.6kg；ZXY45（防护 45 分钟），净重
2.2kg。
2. 呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到
气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。
3. 呼吸器中生氧药品：超氧化物（用 MO2表示）可与人呼出气中的 CO2、H2O 反应生
成 O2，其反应的化学表达式为：MO2 + H2O→MOH + O2，MO2 + CO2 →M2CO3 + O2。
4. 呼吸器结构：如图 1 所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（ 图 1） （ 图 2）
（5）自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，
单向阀 A 和 B 的开闭情况是 ▲ （选填“A 打开，B 闭合”或“A 闭合，B 打开”）。
（6）一定质量的超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图 2 所示。小王依据人
正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于 1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的
生氧性能，选取了 KO2作为生氧药品。选取 KO2的优点是 ▲ 。
（7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 ▲ （填字母）。
A. 生氧药品的质量 B. 外界氧气浓度 C. 生氧药品的种类
28．（10 分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。
“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”
差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混
制“富氧空气”。
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ▲ 。
（2）如图 1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体
积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 ▲ （选“a”或“b”）通入，
先通入氮气排出 120 mL 水，再通入氧气排出 ▲ mL 水。
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温度 烟气量
重油
褐煤 重油
褐煤
氧气含量 氧气含量
图 3 图 4
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图 2 装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为 100 ml，
底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 80 mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一
水平面上，读出量筒内水的体积为 38 mL。
（3）装药品前，应先 。
（4）操作②中可观察到现象： ▲ 。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 ▲ 。
（6）若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 ▲ （选填“偏
大”“偏小”或“无影响”）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图:
（7）结合图 3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： ▲ 。
（8）结合图 4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： ▲ 。
实验四：空气中氧气含量的再探究
（9）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量
的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余
氧气与时间的关系如图 5。下列说法正确的是 ▲ 。
图 5
A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
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