哈四十九中学九年化学 10月份学业质量检测试卷
可能用到的相对原子质量: C-12 0-16 H-1 C1-35.5 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 S-32
一、选择题 (1-13小题，共26分，每题只有一个正确答案)
1. 2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！ 下列有关说法错误的是 ( )
A. 铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙
B. 火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁
C. 火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢
D. 火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈
2.下列发生化学变化的是 ( )
A.自制汽水 B.纯金属与合金相互刻划 C.铁钉浸入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中并在上方滴加植物油 D.用洗涤剂洗餐具
3.下列是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是 ( )
A.取氯化钠固体 B.称量氯化钠的质量 C.用量筒量取水的体积 D.溶解
4.下列说法正确的是 ( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
C. 养鱼池设立水泵把水喷向空中是为了增加水中氧气的溶解度
D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一
5.下列实验现象的描述正确的是 ( )
A. 镁带放入稀硫酸中：银白色固体表面产生大量气泡，放热
B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
C. 铁丝与硫酸铜反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，蓝色溶液变为无色
D. 将碘放入水中：形成棕色溶液
6.关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是 ( )
A.②④的元素在同一周期 B.1个②粒子带2个单位的正电荷
C.①③粒子的化学性质相似 D.③④均属于同种元素的不同粒子
7. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是 ( )
A.铁和稀盐酸反应
B.铝具有良好的抗腐蚀性
C.工业上在高炉里用赤铁矿炼铁
D.比较铜和铝的金属活动性
8.下列应用错误的是 ( )
A.医疗用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 B.不锈钢制炊具 C.氧气用于炼钢 D.生理盐水是医疗上常用的溶液
9.对下列事实的解释正确的是 ( )
选项 事实 解释
A 氯化钠放入水中， 很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下， 向水中扩散， 最终均一地分散到水分子中间。
B 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
C 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间间隔会变大
D 炎热的夏天， 鱼贴着水面游动 温度升高， 氧气的溶解度增大
10.右图为甲、乙两种物质 (均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t ℃时, 甲的溶解度是50
C. t ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
D. t ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
11.区分下列各组物质的方法不合理的是 ( )
区分的物质 方法
A 氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解测温度
B 黄金和黄铜 加热后观察颜色
C 甲烷和一氧化碳 点燃观察火焰颜色
D 水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜观察
12除去下表各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
编号 物质 杂质(少量) 所用试剂和操作方法
A 氯化钠 硝酸钾 加入足量的氯化钠溶液，过滤、烘干
B CO CO 通过足量灼热铜网
C 水 植物油 加入适量洗涤剂，振荡
D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
13.下列图像能正确反应对应关系的是 ( )
A. 向相同质量相同质量分数的稀盐酸中加入足量的 Mg和 Zn B. 向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.木炭还原氧化铜
二、非选择题 (每空1分，共44分)
14. (5分)“上能九天揽月，下能五洋捉鳖”说的是哈工大、哈工程两所大学雄厚的科研实力。作为“国防七子”中的这两所大学，为我国国防事业的发展做出巨大贡献。身为哈尔滨人，我们无比自豪！
(1)太空飞船利用太阳能发电提供电力，请写出太阳能电池储电的能量转化过程是：太阳能→ → 。
(2)哈工大打造或参与的国之重器有紫丁香二号模型、龙江二号模型、嫦娥五号模型、祝融号火星车模型、FAST模型，这些国之重器都使用了钛合金、铝合金等材料，合金属于 (填物质类别)。
(3)我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件一一供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有 (填字母)等。
A.强度高、抗腐蚀性能好 B.硬度小、密度小
(4)我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：则X的化学式为① ，在此反应反应前后，钛元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)。
15. (4分) 请根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在t ℃时，二者溶解度大小关系是甲 乙。
(2)北方有“冬天捞碱、夏天晒盐”的俗语，图中可能代表 “碱”的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”) 。
(3)①海水晒盐的大致过程如下图，其中A处是 池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (双选)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在A中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变
C.在结晶池，海水中氯化钠的质量逐渐减少
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
16. (4分) 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。根据图文回答下列问题。
【资料】①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
(1)将铁矿石、煤捣碎的目的是 ；
(2)不断鼓入空气的作用是 (用化学方程式表达) ；
(3)撒入潮泥灰主要作用是 ；
A. 防止灼热的铁被氧化
B. 将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
C. 分解产生的二氧化碳，与碳反应生成还原剂一氧化碳
(4)不断翻炒液态铁，是为了降低 元素的含量；
17. (3分) 在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图，请根据信息回答问题：
(1)此变化的微观实质是：在一定条件下，一氧化氮分子分解成氮原子和氧原子，氧分子分解成氧原子， 。
(2)参加反应的两种物质的分子个数比为 。
(3)氮原子和氧原子所属元素种类不同的本质区别是 。
18. (4分) 分类和类比是学习化学常用的方法.
(1)初中化学许多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验，根据水的作用可将A与① 归为一类(填字母) ，你的分类依据是② 。
(2)将一定量表面光亮的镁条加入至氯化铜与氯化亚铁的混合溶液中，其中一定发生的反应化学方程式为① ；当反应结束后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察固体表面无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子符号是② 。
19. (7分) 实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、锌粒、稀硫酸、火柴、药匙及以下装置。请完成以下实验：
I.氧气制取与性质：
(1)利用上述仪器、用品和试剂制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置为① (填字母)，写出反应的化学方程式② ；实验室制取氧气时，有如下步骤，其正确的操作顺序为③ (填字母)；
A.用带有导管的橡胶塞塞紧管口
B.将试管口略向下倾斜固定在铁架台上
(2)如右图所示，在搭建反应发生装置时需要调整试管的倾斜角度，可松开 (选填“K: ”、 “K ”或“K ”)处的螺丝, 待调整后再拧紧。
Ⅱ.二氧化碳制取：
(3)实验室收集二氧化碳的装置选择E而不选择D，是因为二氧化碳 ；
(4)若要检验二氧化碳，应将气体通入至装置F中，其中盛装的液体试剂为 。
Ⅲ.氢气制取：
(5)实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若反应突然停止，静止在如右图所示时刻，则右侧试管内气体压强 (填“大于”或“小于”或“等于”)外界大气压强。
20. (4分) A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质, 它们的部分反应和转化关系如图所示。已知：A是光合作用的产物之一，C是年产量最高的金属，E常用作导线，F是含三种元素的化合物。 (图中“一”代表两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质) 。结合所提供的信息，回答下列问题：
(1)写出C的化学式 ；
(2)写出B和D反应时的化学方程式： ；
(3)E和F溶液反应的过程中，溶液颜色由 ；
(4)图中还有一组可以发生化学反应的物质没有连线，其字母序号是 和 。
21. (6分) 为了测定52g黄铜样品(仅由铜、锌组成)中铜的含量，做如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为 ；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为 ；
(3)溶液B中溶质的质量分数为 ；
(4)欲配制200g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为① 。稀释该浓盐酸(密度 1.19g/mL.)的实验操作中，若用量筒取水时俯视读数，其他操作均规范，则所配制的稀盐酸浓度比上述所用稀盐酸的浓度② (填“偏大”或“偏小”)；
(5)工业上欲用150t纯度为70%的辉铜矿(主要成分是Cu S)制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为 t。
22. (7分) 四九学子马上开启酸碱盐的学习，老师让同学们盘点在前面学习中有酸参与的反应，以下是同学们盘点的实验：
实验- 实验二 实验三
【知识回顾】
①实验一中能使紫色石蕊溶液变红的物质是 (填化学式) 。
②通过实验二可知能与稀硫酸发生置换反应的金属，其位于金属活动性顺序中氢元素的 。
③实验三试管A中石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。
【问题引领】实验三A试管反应后溶液中溶质的成分
【做出猜想】小四： 小九： 小强：
【交流研讨】
④通过小组同学分析一致认为 同学的猜想是错误的。
⑤为了进一步确定溶质成分，取反应后的溶液于试管中，加入 (填序号，不定项) ，通过观察现象，都能得出正确结论。
A.铁粉 B.银丝 C.碳酸钠溶液 D.氯化钙溶液
【思维引领】
老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证实验三试管A反应后溶液中溶质的成分：
⑥聪明的你通过计算分析得出试管A中溶质的成分为 (填写化学式) 。
【拓展反思】为了让试管A中废液符合排放标准，同学们查阅资料：
[资料一]废液呈中性才能排放，酸性废液不能直接排放。
[资料二] 溶液呈中性， 不溶于水，石灰石中的杂质对溶液排放不产生影响。
⑦请思考：通过计算可知：试管A中废液能否直接排放 (填“能”或“不能”) ；如果填“能”，下一空可不填；如果填“不能”，请从节约药品的角度计算至少向试管A废液中加入 克上述石灰石，将废液处理达标后再排放。
同学们通过知识盘点和实验探究对常见的酸有了更充分的认知，接下来就让我们一起打开酸碱盐的世界，学习无止境，探索无限可能！
答案
1-13 BACDA DBABC CDA
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（1）①AE ②2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 ↑ ③AB
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