沈阳二中27届2024-2025学年度上学期10月学科检测
化学试题
命题人：高一化学组 审校人：高一化学组
说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1.下列说法错误的是
A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
B.化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学”
C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式
D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在
2.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是
A.《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化
B.《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质
C.矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应
D.“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴
3.下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是
①②③④⑤
A.①④ B.②④ C.①③⑤ D.①③④
4.下列的叙述中正确的有
①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐
⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质
⑦酸的分类中，可以通过氢原子的个数来分类一元酸和多元酸。例如，、都是一元酸，、都是二元酸，类比推理一定是三元酸。
A.3项 B.2项 C.1项 D.0项
5.如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是
A.制备胶体反应的离子方程式为：（胶体）
B.制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉
C.胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征
D.如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
6.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
B.澄清透明溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.酸性高锰酸钾溶液中：、、、
7.下列题干描述与方程式对应正确的是
A.已知氧化性，向溶液中通入过量氯气：
B.含溶质个数比为1：1的与在溶液中的反应：
C.用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：
D.氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是发生电离：
8.已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：
；。
某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. B. C. D.
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中通入：
C.已知还原性，向溶液中通入少量：
D.澄清石灰水与过量溶液反应：
10.用下列方法均可制得氧气：
（1）（2）
（3）（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A. B. C. D.
11.已知反应：
①；
②；
③。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
12.三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是
A.利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为：
B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥
D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
13.亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：
B.试剂应选择一种安全、成本低的氧化剂
C.反应②的化学方程式为：
D.氧化性：
14.固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B.反应①中，每生成1个，转移6个电子
C.反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1
D.整个过程中的总反应可表示为：
15.某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：
①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
A.溶液中一定含有、、，可能含有
B.溶液中是否含有、无法确定
C.沉淀是混合物，沉淀是纯净物
D.溶液中一定没有，但一定含有
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16.以下为中学化学中常见的物质：
①金属 ②熔融 ③ ④ ⑤液态 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦固体 ⑧蔗糖 ⑨胆矾晶体 ⑩澄清石灰水
（一）物质的分类：
（1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中：
分类标准 能导电 电解质 非电解质
属于该类的物质
（2）请写出②在熔融状态的电离方程式：________________________
（二）氢氧化铁胶体的制备：
（3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：_________________________________。
（4）向制得的胶体中加入稀溶液，产生的现象为______________，其中涉及的离子方程式为_______________________。
17.现有下列物质：①晶体 ②铜 ③氨水 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦有色玻璃 ⑧盐酸 ⑨ ⑩固体。
（1）写出③溶质在水溶液中的电离方程式_________________；写出⑩在水溶液中的电离方程式__________________________
（2）仅用上述物质之间的反应
写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式_________________；上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________。
（3）⑦分散系若按分散质粒子直径大小分类属于________________。
（4）向①形成的水溶液中逐滴滴入少量的含⑧的水溶液写出其离子反应方程式______________。
向含⑤的水溶液中逐滴滴入少量①形成的水溶液写出其离子反应方程式____________________。
18.以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
（1）已知：酸性条件下，的氧化性强于。“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______________________________。
（2）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，用氧化锰矿在酸性水溶液中进行脱硫可生成硫酸锰，，从而达到资源的循环使用。研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如图。
过程I的离子方程式：___________________________________________；
过程II的离子方程式：___________________________________________。
与相似，也具有良好的催化性能。
（3）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是______________。
（4）能与盐酸反应产生和（黄绿色气体），该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_____________________。
（5）作为一种重要的钢铁添加剂，锰可提高钢材的硬度和延展性。与锰类似，硼在调质钢中的应用可以提高钢的淬透性。已知与水反应的化学方程式为：
，其中氧化剂是____________，还原剂是_________。用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：__________________________。
19.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是___________（填字母）。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素是还原剂
C.维生素将还原为 D.亚硝酸盐是还原剂
（2）误食导致中毒的过程中表现出的性质与下列_____（填字母）反应中表现出的性质完全相同。
A.
B.
C.
D.
（3）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：
（4）与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______（填字母）。
a. b. c. d.
（5）反应也可以用来制备，上述反应配平后与的系数比为_________。
（6）已知还原性，向含有个的溶液中，通入个，当时，发生的离子反应方程式是______________________________。
