樟树中学2025届高三年级上学期第一次月考
化学试题
考试范围：一轮复习书第一至五章
一、单选题：（本大题共14小题，共42分。）
1.江西省在古代经济和技术非常发达，在典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是（ ）
A．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成
B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的在反应中起氧化剂的作用
C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素
D．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸.
2.下列叙述中正确的是（ ）
①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④可作供氧剂，而不行
⑤除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Fe与1mol 充分反应生成时，转移电子数为3
B．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7
C．1mol羟基与17g 所含电子数之比为9∶10
D．一定温度下，1L 0.5 溶液与2L 0.25 溶液含的物质的量相同
4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．反 2 丁烯的结构简式：
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
5.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）
A．消除硫酸厂尾气排放：
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
C．制取硝酸铜：
D．制取硫酸铜：
6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7.某无色溶液中只可能含有、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．无法确定含有、、 B．可能含有、
C．一定不含有、 D．一定含有、、
8.胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的溶液、品红溶液、含KSCN的溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。下列叙述错误的是（ ）
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制与水反应
D．实验②中，可用溶液替代溶液
9.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是（ ）
A．X在高温下可与（g）反应生成Z
B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化
C．可存在P→M→Z→P的循环转化关系
D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体
10.萘普生是一种抗炎、解热、镇痛药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．分子式为 B．苯环上的一氯取代物有6种
C．该有机物可以发生加成、取代反应 D．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
11.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集
C．“吸收”过程的化学方程式：
D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的
12.工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中有极性键的断裂和生成
B．反应的决速步骤为Ⅲ→Ⅳ
C．使用催化剂降低了反应的
D．反应的热化学方程式为
13.一种新型的电池原理如图所示。其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开。已知：（为棕色），下列不正确的是（ ）
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
14.化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100的溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．随着NaOH溶液的加入，减小
B．25℃时，的电离常数的数量级为
C．b点溶液中存在：
D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
二、简答题：（本大题共4小题，共58分。）
15.（16分）
Ⅰ.甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量 白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 ……
从B、C中分别取少量白色沉淀， 加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明具有 性。
（3）C中沉淀生成的化学方程式是 。
Ⅱ.电池的电解液是目前研究的热点。
（4）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为 。
②基态P原子电子轨道表示式为 。
（5）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②该阳离子中，带“ ”的C原子的杂化轨道类型为 _杂化。
16.（12分）
钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业．钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为、、FeO、，主要杂质为MgO、、和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中V的化合价为 价；基态V原子的价层电子排布式为 ．
（2）在500 1000进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠（），写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式： ．
（3）钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域．氮化钛的一种晶胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为，B点原子的坐标为，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为 ；若晶胞的棱长为a pm，设阿伏加德罗常数的数值为，则该氮化钛的密度为 （用含a、的代数式表示。原子量N：14，Ti：48）．
（4）钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力．钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，发生还原反应生成，写出该电池正极的电极反应式： ．
17.（16分）
Ⅰ.五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可用作氧化剂，用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
（1）制取：将碘酸加热至90～110℃使其部分脱水生成二缩三碘酸（），再升温至220～240℃并恒温4h，使其脱水完全即得五氧化二碘。写出220～240℃生成的化学方程式：
。
（2）已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则对于反应Ⅲ： 。
（3）℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入3mol CO，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。该温度下反应的平衡常数 。
下列说法正确的是 。
A．气体的密度不再变化可以判断反应达到平衡状态
B．若升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大
C．平衡后在原容器中再充入1mol CO可使CO的转化率增大
D．改变压强比值不会变化
E．平衡后在原容器中再充入1mol氦气，反应速率将增大
Ⅱ.以银精矿（主要成分为）为原料，采用预氧化湿法提银的工艺流程如下：
（1）“分离转化”时，加入的目的是 ；若不加，直接加氯化物，依据反应， （填“能”或“不能”）实现其较完全转化，说明理由： [已知：，]。
（2）“浸银”时，发生反应的离子方程式为 。
18.（14分）
福酚美克（）是一种影响机体免疫力功能的药物。有机物F是合成福酚美克的中间产物，可通过以下方法合成再酸化水解制得：
（1）B中的含氧官能团有 （填名称）。
（2）C→D的转化属于 反应（填反应类型）。
（3）A→B的反应方程式为 。
（4）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。
（5）D的同分异构体X满足下列条件的结构有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ．X分子有中5种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X能发生银镜反应
Ⅲ．X能与溶液发生反应
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。
合成路线流程图示例如下：
樟树中学2025届高三上学期第一次月考化学试卷答案
一、1-14.DACCC．BBDAD．DAAB．
二、（每空2分）
15.
（1）；
（2）；还原；
（3）
（4）球形
（5）F、N、P
16.
（1）＋3
（2）
（3）
（4）
17.
（1）
（2）－1377.2
（3）AD 32
（1）将转化为AgCl和S 不能； 该反应的平衡常数极小（），几乎不能转化
（2）
18.
（1）醚键 酯基
（2）氧化
（3）
（4）
（5）6 任选一种
（6）
