2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试
化学试题
本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（ ）
A．丝绸 B．玉器 C．郑和铜钟 D．纸张
2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是（ ）
A．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好
B．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅
C．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体
D．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）
4．化学与生产生活息息相关。下列说正确的是（ ）
A．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离
B．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用
C．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用
D．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加溶液制备为胶体：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．将氯气通入溶液中制取84消毒液：
D．向固体中滴加水：
6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物I分子中所有碳原子可能共平面
B．化合物II最多能与发生加成反应
C．化合物I和III均能使酸性溶液褪色
D．化合物III能与溶液发生显色反应
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性
C 制作面点时加入食用纯碱 能与发酵过程中产生的酸发生反应
D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
A．A B．B C．C D．D
8．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是（ ）
实验目的 实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓疏酸混合液加热到
C 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
D 比较酸性强弱 用计测量同浓度溶液的
A．A B．B C．C D．D
9．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 使用明矾净水 明矾的化学式为
B 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水
C 用溶液刻蚀电路板 氧化性：
D 可用作耐高温材料 的熔点高
A．A B．B C．C D．D
10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中含有S原子的数目为
C．与足量的反应，转移电子的数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
11．草酸亚铁晶体呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是（ ）
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开，关闭
C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭
D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
12．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制
13．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是（ ）
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有键、键、键生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为
14．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b与经过一步反应生成d
B．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性
C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
15．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电极是负极 B．电极发生还原反应
C．电极的电极反应式： D．放电前后电解质溶液的保持不变
16．花旗松素是人体必需的一种里要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是（ ）
A．其环系结构中3个六元环均为平面结构 B．能使酸性溶液褪色
C．碳原子的杂化方式有和 D．一个分子中含有2个手性碳原子
17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取自来水样，加入足量溶液，加入淀粉作为指示剂，用的溶液滴定至终点（发生反应：），耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A． B． C． D．
②该自来水样品中余氯的含量为___________ 、
Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
（2）将上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________________（写化学式）．
（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且不稳定，使用起来很不方便。为验证光照分解产物，乙同学将传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线___________（填“a”或“b”）。
②实验过程中变化的原因是______________________（用化学方程式表示）。
III．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
【作出猜想】
猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的气体后，再滴入适量的品红溶液 ______________________。
【查阅资料】：与发生反应的产物与溶液有关。
优化实验为验证猜想，将漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缀缓通入，记录出现浑浊的时间。
试管编号 饱和漂白粉溶液 盐酸 蒸馏水 混合后溶液 出现浑浊的时间
1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2
2 5.0 0.2 x 9.5 2.1
3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀
【实验小结】
①根据表中信息，补充数据___________。
②从以上实验可以得出结论：_________________________________。
18．（14分）稀土金属（）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料主要成分为铈和少量不溶于酸的杂质I中回收稀土金属的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水和稀酸。②常温下，。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于时，可认为已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为______________________（写出两条）。
（2）常温下，“酸浸”后测得溶液中，则“沉”时，为了使完全沉淀，但不引入和，需要调节溶液的范围为___________。
（3）“碱转换”过程中生成所发生反应的离子方程式为______________________，“滤液2”中铝元素的存在形式为______________________（填化学式）
（4）“沉淀”后所得的固体为，将其煅烧可得，和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。
19．（14分）减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。
请回答下列问题：
（1）已知：①
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 498 436 464
则 ___________。
（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应．
①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。
a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积
e．及时将产物分离出体系
（3）实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为，
①求用表示该反应的平均反应速率为______________________。
②时，反应的平衡常数___________。
③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
a．当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
b．当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________（填“D”“E”或“F”）。
20．（14分）化合物viii是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1）化合物i的名称为___________，化合物ⅱ的分子式为___________。
（2）化合物ix是化合物1的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为，写出符合上述条件的化合物ix的结构简式______________________（任写一种）。
（3）化合物为化合物i的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的有机物结构简式 反应类型
a ___________ ______________________ 消去反应
b ___________ ______________________ 加成反应
（4）下列说法中不正确的有___________。
A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为
B．反应⑤过程中，有键和键形成
C．化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取杂化
D．属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为___________（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______________________（注明反应条件）。
③从出发，第一步的化学方程式为______________________（注明反应条件）。
