2024——2025学年度上学期十月份阶段练习
九年化学试卷
(本试卷共14道题满分50分)
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
第一部分选择题(共10分)
(本部分共10道，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.下列属于混合物的是
A．液氧 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．二氧化硫
2.下列图示实验操作中，正确的是
A．读取液体体积 B．加入块状药品
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
3.不同的元素，是它们原子内的
A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．原子形状不同
4.下列事实与相应解释不相符的是
A．50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL——分子间有间隔
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的大小随温度改变而改变
C．肉眼看不见空气中的氧分子——分子很小
D．氧气和臭氧(O3)性质不完全相同——构成物质的分子不同
5.下列物质由离子构成的是
A．氖气 B．氧气 C．二氧化硫 D．氯化钠
6.日本不顾全球的反对向大海中排放核废水，其中核废水中含有放射性物质铯，已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是
A．铯-137原子的核外电子数为55 B．铯-137的相对原子质量为137
C．铯-137原子的核电荷数为55 D．铯-137的实际质量为137
7.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是
A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B．实验室将废液直接倒入下水道
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品
8.地壳里含量最多的金属元素是
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
9.善于对所学知识进行总结是学习化学一种有效的方法。下列对有关化学反应的理解和认识中正确的是
A．化合反应一定是氧化反应 B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．氧化反应只能有一种物质生成 D．分解反应的生成物中肯定有氧气
10.下列不能作为反应容器的是
A．烧杯 B．量筒 C．锥形瓶 D．燃烧匙
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11.(11分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．实验室制氧气
(1)写出下列仪器名称：①____________，②____________。
(2)甲同学选择高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是________，反应的文字表达式是__________。
(3)甲同学用排水法收集氧气，发现水槽里的水变成紫红色，其原因是__________，收集完氧气后，应先将导管从水槽中移出后再熄灭酒精灯，目的是________。
(4)甲同学用排水法收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___(填字母)。
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集
Ⅱ．对课本的实验改进是创新精神和能力的体现；
宏观实验、微观探析是化学学习的重要方式和途径。
【问题情境】在课外活动中，小萍按照课本实验(见图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小萍在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，可以迅速观察到明显现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小萍用图2装置进行实验。
(5)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是_______；从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是__________________。
(6)用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是_______________________。(提示：氢氧化钠固体能溶于水且放出大量热量)
(7)和课本实验比较，小萍改进后的装置的优点是______________(只需写一点)。
12.(11分)化学在人类实验、生活和生产中发挥重要。
Ⅰ．某小组进行铁丝燃烧实验时发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素(本题不考虑其它元素)。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一：______
猜想二：氧气含量
猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】
实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象
1 21% 铁丝 不能燃烧
2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射
3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射
4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显
5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射
6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射
【实验分析】(1)铁丝燃烧的文字表达式为：_____________________。
(2)实验1和__________对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想___________正确。
(3)实验5与实验6对比，X的值为_____，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显。
Ⅱ．工业制氧气
(4)工业上制氧气的方法发生了_______________变化。
(5)①所采取的方法是_________________(“升温”或“降温”)。
(6)液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是_______________不同。
(7)贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是___________________。
(8)生活中空气常常会被污染，污染会来自于____________________(一条即可)。
13.(8分)阅读下列科普短文，回答有关问题。
碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。
小卫星电推器的理想燃料--碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
(1)碘属于________(填“金属”或“非金属”)元素。结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=_______，碘原子在化学反应中易_______ (填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：_______。
(2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。
加碘盐中的“碘”指的是_______ (填“原子”“分子”或“元素”)，烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是_______。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如_______等。
(3)碘用于离子推进器的优点是______________。
14.(10分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验步骤】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水
均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不
干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中
氧气的体积分数(提示：锈锈蚀需要消耗
氧气和水蒸气)
【实验现象】
(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是______________；红磷燃烧的文字表达式为______________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是______________，若发现进入装置中的水的体积少于集气瓶体积的五分之一，可能的原因是______________。
(2)连接数字传感器，测得实验1，实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示，依据图3、图4信息判断，_______ (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是______________。
(3)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物：用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数该替代物应满足的条件是_______、_______。
(4)分别用红磷(曲线①)和白磷(曲线②)燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气的浓度随时间的变化如图5所示，根据曲线分析，红磷与白磷哪个消耗氧气的能力更强，并说明原因：_________。
(5)实验结束后，小明得出结论，只要有氧气参加，红磷和白磷就能继续燃烧，请分析该结论是否正确，并说明原因：______________。
参考答案
1-5CCBBD6-10DDABB
11.Ⅰ．(1)酒精灯水槽
(2)AE略
(3)试管口没放一团棉花防止水槽里的水倒吸入热的试管，使试管炸裂
(4)BD
Ⅱ．(5)变红分子不断运动
(6)氢氧化钠固体溶于水放热，加快氧分子运动速度
(7)更环保，节约试剂
12.接触面积(1)略(2)实验2；二
(3)100%；火星四射
(4)物理
(5)降温
(6)沸点
(7)供给呼吸
(8)工厂排放废气/汽车尾气
13.(1)非金属；53；得到；I-
(2)元素受热易分解海藻、海带等
(3)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便
14.(1)产生大量白烟，放出热量略红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，所以水会回流装置漏气(合理即可)
(2)实验2实验1反应和集气瓶内剩余氧气的体积分数为8.6%，实验2的氧气几乎耗尽
(3)药品只与空气中的氧气反应、生成物不能是气体(合理即可)
(4)由图5可知，白磷消耗氧气的能力更强，白磷在密闭容器中燃烧结束后剩余气体的浓度小于红磷燃烧后氧气的浓度
(5)不正确，在氧气浓度低于5.1%时，红磷和白磷都不能继续燃烧
