山西运城2024-2025学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷
考试范围：高考内容；考试时间：100分钟；命题人：化学组 2024年10月9日
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题45分）
一、选择题（共45分）
1．化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是
A．HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B．不锈钢可用作铅笔刀刀片材料
C．合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D．氧化铁可用作油墨的红色填料
2．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点 B．第一电离能
C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．该阴离子中不含有配位键
3．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
4．下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色 溶液呈绿色
B 在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X X为
C 向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀 Y可能含或
D 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
5．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是
A．放电时，ClO向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e-=2CO＋C
D．充电时，有机溶剂中Na+浓度逐渐增大
6．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．的水解平衡常数 B．溶液的
C．溶液中 D．溶液中
7．常温下，向—元酸溶液中逐渐通入氨气(已知常温下，电离平衡常数)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．当时，溶液必为酸性
B．为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大
C．由图像可知的电离平衡常数为
D．当通入时，
8．中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是
A．南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化
B．安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂
C．永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理
D．黎蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指
9．下列化学用语或图示表达正确的是
A．碳的基态原子轨道表示式：
B．S2 的结构示意图：
C．NaH的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
10．已知NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LSO3中含有1.5NA个氧原子
B．100 mL18.4 mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的数目小于0.92NA
C．46 gNO2气体中所含有的分子数为NA
D．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
11．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
12．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表：
与水反应 与NaOH溶液反应
i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是
A．OH-的还原性比H2O强
B．反应i~iv中有3个氧化还原反应
C．反应iv每生成1molO2，转移4mol电子
D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多
13．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制
C．分离 D．制
A．A B．B C．C D．D
14．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是
选项 用途 性质
A 在医疗上用作钡餐 不溶于水和酸
B 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大
C 铝合金被广泛用作建筑材料 铝合金材料质轻、抗腐蚀性强
D 过氧化钠常用于漂白织物 具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
15．非天然氨基酸是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．中含有2种含氧官能团 B．该分子不存在手性异构体
C．除氢原子外，中其他原子可能共平面 D．该物质能发生取代、加成、氧化反应
第II卷（非选择题55分）
16．（本题13分）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等)提取钒铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10 31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算) (已知溶液中离子浓度10 5mol/L时认为已完全沉淀)。
17．（本题15分）减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。
请回答下列问题：
(1)已知：①
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 498 436 464
则 。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应．
①下列说明反应已经达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是 。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系
(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为，
①求用表示该反应的平均反应速率为 。
②时，反应的平衡常数 。
③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
a．当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
b．当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点 （填“D”“E”或“F”）。
18．（本题12分）碳元素的单质和化合物形成各种类型的晶体，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石、C60的晶体结构如下图所示。
(1)在石墨烯晶体中每个六元环占有 个C原子。
(2)金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是 。
(3)金刚石的沸点远远高于C60的原因是 。
(4)第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的有 。
(5)金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是_____。
A．金刚石晶体中最小的是六元环
B．金刚砂晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．金刚砂晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高
D．金刚砂晶体的化学式为SiC
(6)已知CH4分子的键角约为109°28’，NH3分子的键角约为107°，是用价层电子对互斥理论解释CH4键角比NH3的键角大的原因 。
(7)以TiCl4、CaC2、叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构见图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
19．（本题15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下：
已知：
i．
ii．（R代表烃基）
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是 ，的反应类型是 。
(2)E苯环上的一氯代物有2种，则E的名称是 。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母)。
a．A中所有原子不可能共平面
b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
c．1molC完全反应生成D转移12mol电子
d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化
(4)D与H反应的化学方程式是 。
(5)B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成的有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，将下列由、CH3OH和制备的合成路线补充完整 (用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C D B D C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C B D
16．(1)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应
(2)提高水浸温度，搅拌等
(3)H2SiO3
(4)
(5)低于40℃，H2O2还原的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低
(6)由①得，pH=5，可得c(OH )=10 9mol/L②，算出Cr3+浓度为6.4×10 4mol/L>10 5mol/L，所以沉淀不完全
17．(1)-6kJ/mol
(2) bd c
(3) 0.05 1 增大 F
18．(1)2
(2)1：2
(3)金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价晶体中共价键作用强于范德华力，所以金刚石沸点高于C60
(4)Be、C、O
(5)C
(6)C和N原子轨道均为sp3杂化，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，因此CH4键角比NH3键角大
(7)Ti4CN3
19．(1) 氨基、酯基 还原反应
(2)邻二甲苯(或1，2-二甲苯)
(3)bc
(4)
(5) 14 和
(6)
