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2024--2025学年高二年级10 月阶段检测化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分、考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：人教选择性必修1第一、二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是
A.选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率
B.“膨松剂”使生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收
C.抗坏血酸(维生素C)难与O 反应可以作为补血剂的“抗氧化剂”
D.“泡沫灭火剂”减慢可燃物的燃烧速率
2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是
A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
B.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集 Cl 气体
D.在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
3.氨催化氧化制硝酸的第一步反应为 在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是
4.常温下，在刚性密闭容器中投入足量I (s)和适量的H O 溶液发生反应：I 下列叙述正确的是
A.增大I (s)的质量，反应速率一定增大 B. c(H O )不随时间变化时达到平衡状态
C.平衡后再充入少量 N ，反应速率增大 D.气体摩尔质量不变时正、逆反应速率相等
5.工业合成氨的反应为 其工艺如图所示。下列措施能提高 N 平衡转化率的是
①干燥净化“原料气” ②采用“10 MPa ~30 MPa”③“热交换”分离热量
④“冷却”分离液氨 ⑤使用“铁触媒”
A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.③④⑤
6.标准摩尔生成焓是指在热力学标准态下由指定单质生成1mol化合物(或物质)的反应焓变，符号为 指定单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓规定为零。例如： 几种锡的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。
下列叙述错误的是
A.其他条件相同，最稳定的是SnO (s)
D.最稳定的 Sn在氧气中燃烧生成 )时放出热量为116.14 kJ
7. N O在金表面上分解反应为 速率方程为 某温度下，测得实验数据如下，已知化学反应中反应物的浓度被消耗到初始浓度的一半所经历的时间称为反应半衰期。
t/ min 0 20 40 60 80 100
c(N O)/ mol·L 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0
下列叙述正确的是
A.20 ~40 min 内平均速率
B.该温度下，速率常数
C.起始 浓度越大，反应速率越大
D.其他条件不变，起始 时半衰期为75 min
8. T 温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的(0.1 mol CO 和适量 气体，发生反应： ，达到平衡1，升高温度为 ，混合气体颜色加深。 温度下，达到平衡2后，再调节 c(NO)与 的比例，测得反应平衡时体系中c(CO)、c(CO )与 关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该反应△H<0
B. L 曲线代表c(CO)
C. M 点时,再向体系中充入0.1 mol CO 和0.1 mol CO,平衡不移动
D.a→b过程中平衡常数不变
9.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向2 mL0.1m ol·L K Cr O 溶液中滴加5滴(6 mol·L NaOH溶液，黄色加深 Cr O (橙色)+H O══2Cr (黄色) +2H ,Cr O 平衡转化率增大
B 向量热计的内筒中加入50 mL 0.1 mol·L 硫酸，再加入50 mL0.11 mol·L Ba(OH) 氵溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573 kJ(实验前已分别测量酸和碱的温度) 稀硫酸与 Ba(OH) 发生中和反应生成0.01 mol液态水,还生成 BaSO 沉淀，额外放出热量
C 分别在体积均为 2 mL 的 0. 1 mol·L KMnO 溶液、0.5 mol·L KMnO 溶液中加入10 mL 0.1 mol·L 的草酸溶液，前者溶液褪色，后者溶液颜色变浅 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小
D 向10 mL30%双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快(反应后铁红仍为0.5g) 铁红能做双氧水分解反应的催化剂
10.已知 时在I (g)作用下能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.总反应的热化学方程式为
B. I 催化剂能降低反应的活化能
C. I 催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变
D.升高温度，总反应的反应速率增大，CH CHO(l)平衡转化率降低
11.研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，如图所示。
已知:①1 mol液态 完全分解生成三种气体时吸收热量275.5 kJ；②64 g固态硫完全燃烧放出热量为592 kJ。下列叙述错误的是
A.硫的燃烧热为
B.反应Ⅰ:21 -1
C.反应Ⅱ:3
D.存储的能量不可能完全转化为电能
12.向两个体积均为1 L的恒容密闭容器中均充入4m ol HBr(g)和1m ol O (g),加入少量( 分别在绝热、恒温条件下发生反应： 测得两容器中气体压强(kPa)随时间变化如下表所示。
时间/ min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
甲容器 100 102 104 93 89 86 84 84 84 84
乙容器 100 95 91 88 86 84 83 82 82 82
下列叙述正确的是
A.在较高温度下正反应能自发进行
B.甲容器为恒温条件，乙容器为绝热条件
C.18 min 时正反应速率:甲>乙
D.甲容器14 min时气体总物质的量等于乙容器10 min时气体总物质的量
13.已知 l
③H—H、Cl— Cl、H— Cl键键能E 分别为下列叙述正确的是
A. H(g) + Cl(g)—→HCl(g) △H= +431 kJ·mol
B.4E(H—O)-E(O=O)=1350.9kJ·mol 1
D.稳定性：
14.三氯氧钒(VOCl )主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是 ══4VOCl (l) +3CO (g) ΔH=–861.7 kJ·mol l。在密闭反应器中充入足量 C(s)和Cl (g)发生上述反应，测得Cl 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
A. X代表压强
C.平衡常数:K(b)>K(a)
D.其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
实验(一)测定 Fe和 发生归中反应的反应热。
(1)配制 溶液。称取一定量 固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是 (填字母)。
(2)为测定 的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。
方案 操作
i 在如图所示的简易量热器中加入2.8g 铁粉,再加入100 mL(1)中配制好的0.1m ol·L Fe (SO ) 溶液,测定放出热量 Q kJ;计算反应热为ΔH
①本实验中“搅拌”的操作方法是 ； (填“能”或“不能”)用金属搅拌器(搅拌器不参与反应)替代玻璃搅拌器。
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是 。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案 ii；
方案 操作
ii 第1步,在如图所示的简易量热器中加入2.8g 铁粉,再加入100 mL 0.1 mol·L CuSO 溶 液，测定放出热量 Q kJ，计算反应热为ΔH 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的 0.1 mol·L Fe (SO ) 溶液，测定放出热量 Q kJ，计算反应热为ΔH
根据方案 ii测定结果计算：
(用含△H 、ΔH 的代数式表示)
实验(二)探究影响 Cu和 反应速率的外界因素。
实验 纯铜粉质量/g 0.1 mol·L Fe (SO ) ( aq)体积/mL 水 体积/mL 水浴 温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/ min
I 0.3 60 0 35 ℃ t
Ⅱ 0.3 50 V 35 ℃ t
Ⅲ 0.3 60 0 45 ℃ t
(3)实验Ⅱ中,V= ,加水的目的是 。
(4)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。
(5)实验结果：t >t ,由此可推出的实验结论是 。
16.(14分)乙醇是重要的化工原料。实验室利用乙醇可以制备乙烯，工业上还可利用乙醇催化氧化制备乙醛。
Ⅰ.在催化剂 Cat1、Cat2 作用下,利用乙醇制备乙烯:( 在恒容密闭容器中充入足量乙醇，发生上述反应，测得单位时间内乙醇的转化率与温度、催化剂的关系如图1 所示。
(1)催化剂效能较高的是 (填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是相同温度下，该催化剂作用下，单位时间内乙醇转化率较 (填“高”或“低”)。
。示(2)在催化剂Catl 作用下，温度低于400℃时，升温，活化分子百分数 (填“增大”或“减小”)，反应速率增大，单位时间内乙醇的转化率增大。温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是 。
(3)b点 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是 。
Ⅱ.乙醇催化氧化制备乙醛。某温度下，乙醇制备乙醛的反应： 测得平衡时乙醇转化率、乙醛选择性、乙醛产率与 的关系如图2 所示。提示：乙醛选择性乙醛的产率=乙醇转化率×乙醛选择性。
(4)投料比 时，随着投料比增大，乙醛产率增大的原因可能是 ；投料比 时，随着投料比增大，乙醛产率减小的主要原因可能是 。
(5)一定温度下，向某密闭容器中投入5 mol CH CH OH，达到平衡时测得( 转化率为80%,CH CHO选择性75%,则生成CH CHO的物质的量为 。
17.(14分)氨是重要化工原料，工业合成氨的反应为 回答下列问题：
(1)实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH ，用平衡移动原理分析其原因： 。
(2)已知:
②4N mol (a、b均大于0)。
由上述反应可知，工业合成氨的ΔH= kJ·mol ((用含 a、b的代数式表示)。
(3)在恒温恒容密闭容器中以体积比1∶1充入N 和H ，发生合成氨的反应。下列情况表明反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化 D. N 体积分数不随时间变化
(4)在2L刚性密闭容器充入1m ol N 和3m ol H 合成氨，测得N 转化率与温度关系如图1所示。
温度:T (填“>”“<”或“=”)T ;T 温度下，合成氨反应的平衡常数K为 (结果保留3位有效数字)。
(5)一定温度下，向某密闭容器中充入 和 合成 ，测得平衡时 体积分数与反应压强的关系如图2 所示。
a→b段 体积分数增大的原因是 ；c→d段NH 体积分数急剧减小的主要原因可能是 。
18.(15分)几种物质燃烧热如下表所示。
可燃物 H (g) CO(g) CH OH(l) CH (g)
燃烧热(ΔH)/kJ·mol -285.8 -283 –726.5 –890.3
回答下列问题：
(1)写出表示(CH (g)燃烧热的热化学方程式： 。
(填“>”“<”或“=”),判断依据是 。
(4)某水煤气含 CO、H 、N 和CO ,其中N 、CO 体积分数分别为15%、5%。1 mol这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量为227.52 kJ，该水煤气中CO、H 的物质的量分别为 mol、 mol。
(5)在图1坐标系中画出CO燃烧反应的能量变化图示。
(6)以CO 催化氢化制( 的能量变化如图2所示。
①该过程中决定总反应速率的反应式为 。
②下列叙述正确的是 (填字母)。
A.升高温度，总反应平衡常数增大
B.选择催化剂降低TS2 的能量
C.总反应分六个基元反应
2024—2025 学年高二年级10月阶段检测
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】补血剂含有 FeSO 等+2价铁物质，抗坏血酸(维生素C)具有强还原性，容易与O 反应从而作抗氧化剂，可以减慢+2价铁被氧化的速率，C项错误。
2.【答案】B
【解析】减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出CO ，A项不符合题意；将煤块粉碎，增加了煤与空气的接触面积，加快了反应速率，但不会影响平衡，B项符合题意；Cl 溶于水存在平衡： ═H +Cl +HClO，饱和食盐水中含有 Cl ，Cl 浓度增大，上述平衡逆向移动，导致Cl 的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl 气体，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；加入过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，D项不符合题意。
3.【答案】D
【解析】以 NH 为参照物，根据速率之比等于化学计量数之比，将B、C、D项转化成消耗氨的反应速率：B项， C项， D项, D项符合题意。
4.【答案】B
【解析】碘单质呈固态，反应速率与接触面有关，增大碘的质量，接触面不一定增大，速率不一定增大，A项错误；H O 溶液浓度不变时表明消耗和生成速率相等，达到平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，充入N ，反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；反应体系中只有一种气体，O 的摩尔质量始终不变，不能判断正、逆反应速率是否相等，D项错误。
5.【答案】A
【解析】“干燥净化”主要有两个作用，一是从催化剂中毒角度考虑，防止催化剂失活失去效用，与速率有关，与平衡转化率无关，二是防止有氧化性气体进入，从而引起爆炸，也与平衡转化率无关，①不符合题意；采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意；热交换及时分离热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，③符合题意；分离氨，平衡正向移动，④符合题意；铁触媒只改变速率，不改变平衡转化率，⑤不符合题意；故选择②③④，A项符合题意。
6.【答案】C
【解析】其他条件相同，能量越低，物质越稳定，观察图示，四种含锡物质中，SnO (s)能量最低，SnO (s)最稳定，A项正确;SnCl nol ,B项正确;SnO (s)+ Sn(s)===2SnO(s) Δ H =-285.8kJ·mol ×2+580.7kJ·mol = +9.1 kJ·mol >0,C 项错误； 放出热量 ,D项正确。
7.【答案】A
【解析】20 ~40 min 内平均速率 A项正确；观察数据表可知，速率与起始浓度无关，即 B项错误；n=0，反应速率与起始反应物浓度无关，C项错误；起始 时，半衰期为 D项错误。
8.【答案】B
【解析】平衡后升高温度，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项正确；根据 K = 当c(CO )减小,c(CO)增大时, 增大,结合图像可知,L 代表c(CO ),L 代表c(CO),B 项错误；根据M 点计算， 则 故 M 点时再充入0.1m ol CO 和0.1m ol CO,平衡不移动,C项正确;a→b过程中温度不变,平衡常数不变,D项正确。
9.【答案】C
【解析】加入NaOH 溶液，消耗H ，使平衡正向移动，Cr O 平衡转化率增大，A 项正确； 硫酸与 溶液反应生成0.01 mol液态水，还生成BaSO 沉淀，额外放出热量，故测得放出的热量大于0.573 kJ，B项正确；前者草酸过量，KMnO 全部反应完，溶液褪色；后者KMnO 过量，草酸全部反应完，溶液颜色变浅，与反应速率无关，C项错误；铁红反应前后质量不变，化学性质不变，故铁红做双氧水分解时的催化剂，D项正确。
10.【答案】D
【解析】总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， A 项正确；由题图可知，I 催化剂降低了反应的活化能，B项正确；加入催化剂后总反应分两步进行，反应路径改变，但是焓变不变，C项正确；总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，D项错误。
11.【答案】A
【解析】64gS(s)的物质的量为2mol,1m ol S(s)完全燃烧放出热量296 kJ,A 项错误;2mol H SO (1)完全分解生成三种气体时吸收热量551 kJ，B项正确；反应Ⅰ: ,反应Ⅲ:S(s)+O (g)══SO (g) ΔH=-296 kJ·mol 。根据盖斯定律，-(反应Ⅰ +反应Ⅲ)得反应Ⅱ， C项正确；能量转化不可能达到100%,D项正确。
12.【答案】C
【解析】分析该可逆反应，正反应是熵减反应，由甲容器压强变化可知，压强先变大，后变小，说明温度升高对气体体积的影响大于气体分子数减小对气体体积的影响，正反应是放热反应，对于熵减、焓减反应，在较低温度下能自发进行，A项错误；甲容器中反应在绝热条件下进行，平衡时甲容器中温度高于乙容器，故平衡时甲容器中正反应速率较大，B项错误，C项正确；甲、乙两容器体积相等，甲容器在14 min时和乙容器在10 min时压强相等，但甲容器中温度高于乙容器，故甲容器中气体总物质的量小于乙容器，D项错误。
13.【答案】B
【解析】形成共价分子时放出热量，H(g) + Cl(g)—→HCl(g) △H= -431 kJ·mol ,A项错误；反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知， ×2-4E(H—O) = -112.9 kJ·mol ,整理得,4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol ,B项正确;2HCl(g)===H (g)+Cl (g) ΔH=2×431 kJ·mol -436 kJ·mol -243 kJ·mol = +183 kJ·mol ,C 项错误;键能越大，断键时吸收的能量越多，形成的分子越稳定，由已知信息可知，稳定性： D项错误。
14.【答案】D
【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡正向移动，Cl 平衡转化率增大，与图像不符，故X代表温度，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，与图像相符，A点对应温度相等，平衡常数相等，C项错误；其他条件不变，对平衡体系加热，平衡逆向移动，Cl 转化率降低，即c点向a点迁移，D项正确。
15.【答案】(1)B(1分)
(2)①上下移动玻璃搅拌器(1分) 不能(1分)
②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰(2分，答到 Fe会与稀硫酸反应即可得2分) (2分)
(3)10(2分) 确保与参照实验的溶液总体积相等(2分，合理即可)
(4)探究浓度对反应速率的影响(2分，合理即可)
(5)其他条件相同(1分)，升高温度，反应速率增大(1分)
【解析】(1)配制250 mL溶液,不需要100 mL容量瓶,B 项符合题意。
(2)①金属搅拌器传递热量比玻璃搅拌器快，导致热量损失较大，误差较大；②甲的实验方案误差较大是因为铁粉过量，(1)中配制好的硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰；方案 ii中，发生两个反应: Fe(s)+CuSO ( aq)══Cu(s)+FeSO ( aq) ΔH , Cu(s)+Fe (SO ) ( aq)══CuSO ( aq)+2FeSO ( aq)△H ，根据盖斯定律，加合得到总反应：I
(3)根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，便于判断。
(4)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响。
(5)由t >t 知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。
16.【答案】(1)Cat2(1分) 高(1分)
(2)增大(1分) 催化剂选择性(或活性)降低(2分，合理即可)
(3)未达到(1分) 400℃时，不同催化剂作用下，a点转化率大于b点(2分，合理即可)
(4)投料比 时，乙醇的转化率较大且乙醛的选择性增长较快，乙醛的产率增大(2分，合理即可) 乙醇转化率较小(2分，合理即可)
(5)3 mol(2分,未写单位扣1分)
【解析】(2)催化剂需要一定活性温度，若温度过高，催化剂失活等导致转化率降低。
(3)平衡转化率与催化剂无关。a、b对应的温度相同，但a点转化率大于b点，故b点时反应未达到平衡。
(4)乙醛产率与乙醇转化率、乙醛选择性有关，根据图像分析。
(5)乙醛产率=乙醇转化率×乙醛选择性，则生成乙醛的物质的量为5mol×80%×75% =3mol。
17.【答案】(1)CaO与H O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡 逆向移动，有利于氨逸出(2分，答到降低 NH 溶解度或消耗水得1分，平衡逆向移动1分)
(2分)
(3)BC(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)
(4)>(2分) 8.33(2分)
(5)其他条件不变，压强增大，平衡正向移动，平衡时NH 的体积分数增大(2分) 气体的沸点与压强有关，压强过大会使氨液化(2分，答将液氨移走也得分)
【解析】(1)CaO与H O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡 逆向移动，有利于氨逸出。
(2)根据盖斯定律， 得目标反应。
(3)混合气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意；混合气体总物质的量变化，混合气体平均摩尔质量变化，故当混合气体平均摩尔质量不随时间变化时，说明达到平衡状态，B项符合题意；混合气体总物质的量变化，混合气体总压强变化，故当混合气体总压强不随时间变化时，说明达到平衡状态，C项符合题意;若投入a mol N 、a mol H ,则 N 的体积分数始终为 % ,D项不符合题意。
(4)根据“先拐先平，数值大”可知，T 高于T 。根据图像可知，平衡时 转化率为60%，用三段式计算：
起始( mol) 1 3 0
变化( mol) 0.6 1.8 1.2
平衡( mol) 0.4 1.2 1.2
平衡( 0.2 0.6 0.6
(5)a→b段时，压强增大，有利于反应向气体分子数减小的方向进行，从而使NH 体积分数增大；气体沸点与压强有关，c→d段压强过大，可能使NH 液化。
18.【答案】(1 (2分，未写物质状态或状态错误扣1分)
(2)-128.1(2分)
(3)>(1分) 水蒸气液化时放出热量(2分，合理即可)
(4)0.4(1分) 0.4(1分)
(5)
画出表示能垒部分不扣分)
或 )(2分)
②BC(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)
【解析】(2)根据燃烧热写出相关热化学方程式，再根据盖斯定律计算：
=
由盖斯定律可知，①+②×2-③得
目标反应：( ===CH OH(l) ΔH=( -283-285.8×2+726.5)kJ·mol =-128.1 kJ·mol 。
(3)液态水变为气态时吸收热量，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热。
(4)依题意,混合气体的物质的量为1mol,其中 N 的物质的量为0.15 mol,CO 的物质的量为0.05 mol,则CO和H 的物质的量共0.8 mol。设 CO 的物质的量为x,则 (0.8 mol-x) =227.52 kJ,解得x=0.4 mol,即CO和H 都为(0.4mol。
(5)见答案。
(6)①能垒最大的是TS2，即③→④的反应决定总反应的反应速率；②总反应是放热反应，升温，平衡常数减小，A 项错误；催化剂降低速控反应的能垒，B项正确；总反应分六个过渡态，即有6个基元反应，C项正确。
