苏教版（2019）高二化学上学期期中达标测评卷（B卷）
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Zn-64
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A.潮汐能和生物质能均是可再生能源
B.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物
C.农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
D.石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法
2.下列化学用语或说法正确的是( )
A.的电子式：
B.该分子中含有的质子数和中子数数目相同：
C.次氯酸的结构式为
D.的离子结构示意图是：
3.下列实验操作规范的是( )
A.①灼烧干海带
B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C.③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D.④配制溶液定容后摇匀
4.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.电负性：
C.第一电离能：
D.氢化物的稳定性：
5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5
B.18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10
C.0.1mol/L溶液中，SO的个数为0.2
D.15.6g和固体混合物中，阴离子数为0.2
6.下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 溶液
B 盐酸溶液
C 通入少量
D 通入
A.A B.B C.C D.D
7.硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1用氨水将先转化为再氧化为；方法2用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将在高温下还原为单质硫；方法3用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用溶液除去气体，生成黑色沉淀。下列硫的化合物性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，可用作碳化木材
B.具有还原性，可用作治疗贫血药剂
C.有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D.易溶于水，可用作净水剂
8.处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.转化过程有三种元素的化合价发生了变化
B.过程中发生的反应为
C.氧化性由强到弱的顺序：
D.转化过程中参与循环的离子只有
9.已知反应①和反应②在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数
B.反应③的平衡常数
C.对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小
10.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如图所示（部分物质已略去）：
下列说法错误的是( )
A.①中加热后有生成
B.②生成的离子方程式：
C.由③推测溶解度：
D.④中不宜通入过多，否则会造成产率降低
11.下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：
B 向等体积、等物质的量浓度的的稀溶液中分别滴加1滴溶液，充分振荡，只有溶液中产生沉淀
C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀
D 将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红 补铁剂中不含
A.A B.B C.C D.D
12.已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是( )
A.该温度下
B.当和沉淀共存时，溶液中
C.除去溶液中少量的，可加入适量或
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
13.常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知： ，
，
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
二、填空题：本大题共3小题，14题14分，15题14分，16题16分，共44分。
14.有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。
已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_________。
(3)“除杂”时试剂X可以选用_________，其作用为_________。
(4)“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_________。
(5)锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_________。
(6)“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_________C(不考虑其他副反应，)。
(7)取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_________。
15.制备乙炔的电石渣废水对环境造成的污染极其严重, 因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示:
项目 pH S2-/(mg·L-1) CN-/(mg·L-1) SS/(mg·L-1)
平均 14 1000 5.2 2500
注:SS表示固体悬浮物。
模拟工业处理流程如图甲所示:
已知:i.常温时,CaSO4微溶于水;
ii.溶解度:CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
1.①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如图乙所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是__________.
废水中SS含童随时间变化如下表所示:
静置时间 1 2 3 4 5 6 24
2500 1800 1300 900 820 800 780
为降低成本,减少硫酸投加量的最好办法是__________.
③滤渣A的主要成分有SS和__________.
2. 据表中数据,回答下列问题。
不同熟石灰投加置下的废水处理效果
加药量/g 分析结果
FeSO4 Ca(OH)2 pH S2-/(mg·L-1) SS/(mg·L-1)
4.8 0.50 5.5 15 >250
0.85 6.8 3.0 <50
1.15 9.3 0.95 <50
1.25 10.5 0.89 <50
①化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4后发生反应的离子方程式为__________.
②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因:__________.
3.用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2,转移__________mol e-.
16.异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为__________。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如下表：
反应时间 0 4 8 12 t 20 40 80 …
浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 4100 4100 …
①内，__________。
②t______16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反应过程中，关于反应Ⅰ、Ⅱ的叙述一定正确的是______（填字母）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ到时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
C.的分压不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
D.说明反应Ⅱ达到平衡
E.浓度不再变化说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
F.平衡时的浓度小于
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为65％和40％，则丙烯的产率为__________。
（4）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。
（已知：对于可逆反应，任意时刻，式中表示气体X的分压：总压的物质的量分数。）
①在350℃恒容平衡体系中加入少量气体时，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是__________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为__________MPa（用含x的代数式表示）。
实验题：本大题共1小题，共17分。
17.二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是______________。
(2)下列说法正确的是______________。
A.装置B中装的X溶液为饱和溶液
B.装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C.装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D.步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
(3)装置A的气密性检查操作为______________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式______________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为______________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：钛合金含钛、铝、钒等多种成分，不属于纯净物，B项错误。
2.答案：B
解析：A.过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B.分子中含有的质子数和中子数数目相同，都为10，故B正确；
C.次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故C错误；
D.离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选B。
3.答案：C
解析：A.①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B.实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C.③用萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D.④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故选C。
4.答案：C
解析：硅(Si)、磷(P)、硫(S)为同一周期从左到右的位置关系，硒(Se)在S的下一周期，两者同主族；
A.根据原子半径递变规律，原子半径由大到小的顺序为：，故A错误；
B.根据位置关系，S的电负性应该大于Se，故B错误；
C.根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：，故C正确；
D.的稳定性强于，故D错误。
答案选C。
5.答案：D
解析：A.标准状况下11.2L的物质的量为0.5mol，由于二氧化碳与水的反应为可逆反应，根据物料守恒溶液中的的数目之和为0.5，A错误；
B.的相对分子质量为20，一个分子中含有10个质子，10个中子，18g的的物质的量为0.9mol，故所含质子数目和中子数目均为9，B错误；
C.0.1mol/L溶液中，的浓度为0.2mol/L，未提供体积，无法计算其个数，C错误；
D.15.6g的物质的量为0.2mol，阴离子数为0.2，15.6g的物质的量为0.2mol，阴离子数为0.2，所以15.6g和固体混合物中，阴离子数为0.2，D正确；
故选D。
6.答案：C
解析：A.离子组能大量共存，加入后发生反应的离子方程式为，A项错误；
B.离子组中和能反应生成氢氧化铝沉淀，两者不能大量共存，B项错误；
C.离子组能大量共存，通入少量后发生反应的离子方程式为，C项正确；
D.离子组能大量共存，通入后发生反应的离子方程式为，D项错误；
故选C。
7.答案：A
解析：A.浓硫酸具有脱水性，可使木材碳化，可用作碳化木材，故A正确；B.含有亚铁离子，参与人体血红蛋白的形成，可用作治疗贫血药剂，与具有还原性无关，故B错误；C.可用作葡萄酒的添加剂，是利用其具有抗氧化的性质，故C错误；D.溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D错误；故选A。
8.答案：D
解析：A.由图可知，转化过程中Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，A正确；
B.根据图示，过程Ⅲ中CuS和反应生成S、和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确；
C.根据图示，被氧气氧化为，CuS被氧化为S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：，C正确；
D.由图示可知，由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，参与循环的离子有，D错误；
故选D。
9.答案：B
解析：反应①的平衡常数，A项错误；反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，反应③的平衡常数，B项正确；对于反应③，恒容时，温度升高，的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，焓变为负值，C项错误；对于反应③，恒温恒容下，若充入惰性气体，压强增大，平衡不移动，浓度不变，D项错误。
10.答案：B
解析：A.①表示废铝渣（含金属铝、锂盐等）加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有生成，故A不符合题意；
B.滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成沉淀和，离子方程式为：，故B符合题意；
C.由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：，故C不符合题意；
D.④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意；
答案选B。
11.答案：B
解析：浓盐酸易挥发，纯碱与浓盐酸反应产生的中混有HCl气体，HCl也能与溶液反应产生白色胶状沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，即无法得出结论非金属性：，A错误；向等体积、等物质的量浓度的的稀溶液中滴加1滴溶液，只有溶液中产生沉淀，溶度积小的先沉淀，说明，B正确；金属活动性：，Cu作正极，氧气在铜片上得电子发生还原反应，电极反应式为，铜片附近溶液变红色，发生吸氧腐蚀，C错误；将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，但不能说明补铁剂中不含，D错误。
12.答案：C
解析：A项，由题意可知，，所以该温度下，，错误；
B项，当和沉淀共存时，，错误；
C项，除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，正确；
D项，向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，错误。
答案为C。
13.答案：C
解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，且以第一步电离为主，则溶液中，A正确；的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中，则，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合后，溶液中，根据B项分析知，溶液中，
则，故溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者发生氧化还原反应生成，D正确。
14.答案：(1)
(2)
(3)ZnO或或；调节pH，使水解，转化为沉淀过滤除掉
(4)
(5)
(6)482500
(7)
解析：工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，金属硫化物发生等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍等；滤渣1为，通入，氧化亚铁离子，加入试剂X，除去，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，滤液为，经过一系列操作得到，或电解得到金属锌；
（1）由分析可知，滤渣1为；
（2）氧化的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为；
（3）加入试剂X，目的是除去，则不引入新杂质的情况下可以加入ZnO或或等调节pH，使水解，转化为沉淀过滤除掉；
（4）“还原除杂”加入锌发生置换反应除去镉和镍，除的离子反应方程式为；
（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为；
（6）电解得到，转移电子为4mol，电量损耗为，则共消耗电量4mol×÷0.8=482500C；
（7）n()=0.04mol，加热100℃时，失去水的质量=11.48g－7.160g=4.32g，n()=，即0.04mol失水0.24mol，A的化学式为。
15.答案：1.①处理至相同pH时,废水中SS含置越高,中和所需的硫酸的量越大
②加硫酸前,静置5~6小时③CaSO4
2.①Fe2++S2-FeS↓
②水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,加入熟石灰,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(S2-)增大,有利于FeS沉淀的生成
3.5×10-4
解析：1.①要找硫酸的用量与SS含釐的关系,则pH要相同,由图可知,在pH相同时,SS的含量越高,中和所需的硫酸的量越大;
②由表中数据可知,SS含量随静置时间的延长而下降,故为降低成本,减少硫酸投加量的最好办法是静置5 ~6小时,使固体悬浮物充分沉积,再加硫酸;
③电石渣废水中的阳离子主要为Ca2+,则加入硫酸中和后得到的滤渣A除了有难溶的SS外,还有微溶于水的CaSO4.
2.①电石渣废水经硫酸预中和处理后溶液中的阴离子有S2-、CN-、、OH-,加入FeSO4进行化学絮凝沉淀,已知溶解度:CaSO4> Fe(OH)2 >FeS,且由表中数据显示在pH =9.3时溶液中S2-的浓度大量减少,故发生反应的离子方程式为Fe2++S2-FeS↓
②由于S2-在溶液中发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-, 加入熟石灰Ca(OH)2,增大了溶液中c(OH-),抑制了S2-的水解,使c(S2-)增大,有利于FeS沉淀的生成。
3.由题中第一个表中数据可知,1L废液中有5.2mg CN-,则500mL废水中的CN-为2.6mg,即1×10-4mol,由题可知CN-被氧化为N2和CO2,C元素的化合价由+2到+4,升高了2价,N元素的化合价由-3到0,升高了3价,故1mol CN-完氧化为N2和CO2转移5×10-4mol e-.
16.答案：（1）
（2）①190②＞③CEF
（3）39％
（4）①丙；反应Ⅱ平衡曲线为M，恒容时加入少量，反应Ⅱ平衡向正方向移动，故
②
解析：（1）设Ⅲ. ，
根据盖斯定律：Ⅲ－2×Ⅰ得 。
（2）①内，，
则。
②、、，逐渐减小，说明反应速率减小，
内，，
内，，则，即。
③时浓度不再变化，反应Ⅰ、Ⅱ一定已达到平衡，但在间亦有可能已达到平衡，A错误；
反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据，B错误；
的分压不变，则的分压也不变，反应Ⅰ、Ⅱ各组分分压不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，C正确；
当时，反应不一定达到平衡，D错误；
浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ达平衡，E正确；
平衡时浓度等于，反应Ⅱ消耗部分，的浓度小于，F正确。
（3）设的物质的量为，若完全反应，理论上生成，
因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为65％和40％，
反应Ⅰ生成％，反应Ⅱ消耗了40％，
则达平衡时的物质的量为，
所以丙烯的产率为39％。
（4）①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，
则升高温度，反应Ⅰ正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，
即反应Ⅰ的平衡曲线为N，反应Ⅱ的平衡曲线为M；
在350℃恒容时加入少量，对于反应Ⅱ而言，相当于增大反应物浓度，反应Ⅱ平衡向正向移动，
故，即，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的丙。
②由图可知，350℃时反应Ⅱ达平衡后，，即，
设水蒸气的平衡分压为，则反应Ⅱ的起始分压为a，
对反应Ⅱ列三段式有
起始/MPa a 0
变化/MPa x
平衡/MPa x
，解得。
17.答案：(1)分液漏斗
(2)CD
(3)关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。（其他合理答案）
(4)
(5)防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化
(6)86.40%
解析：（1）仪器Y的名称是分液漏斗。
（2）A.由分析可知，A装置为发生装置，H2S和溶液反应得到溶液a，装置B中装的X溶液为饱和溶液，A错误；
B.装置E中的与发生反应生成CuS，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C.装置F中可分多次加入碳酸氢铵，使反应更加充分，以提高二氧化硫脲的产率，C正确；
D.由分析可知，步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀，D正确；
故选CD。
（3）装置A的气密性检查操作为：关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。
（4）向滤液b中加入，和发生氧化还原反应生成，化学方程式为：。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是：防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化。
（6）第①步实验中两步反应消耗的物质的量×0.01L×0.5mol/L=0.01mol，设5.000g产品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，由方程式系数关系可知：4x+2y=0.01×；第②步实验中两步反应消耗的物质的量，设5.000g产品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，由方程式系数关系可知：2x+2y=0.0018×，解得x=0.005mol，y=0.04mol，该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
