单元测试题二 认识物质的构成
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Ca—40
一、选择题(本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1．(泰州中考)磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是( C )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．(西藏中考)我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠(Na2CO3)。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是( D )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．(娄底中考)下列粒子书写正确的是( A )
A．2个氢离子：2H＋ B．3个氮原子：3N2
C．2个氧气分子：2O D．硫酸根离子：SO4
4．下列属于单质的是( A )
A．O3 B．H2O C．KClO3 D．NaCl
5．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( B )
A．甲、乙可以相互转化
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
6．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( B )
A．化学反应前后元素种类不变
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，分子的种类会改变
7．(达州中考)某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H12NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是( D )
A．荷叶碱属于化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57∶8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
8．(孝感中考)根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图：；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显＋3价：A2O3；⑤一个氢氧根离子：OH－。其中正确的是( D )
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
9．元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是( C )
A．R2(SO4)3 B．R2S3
C．RCl2 D．R(OH)3
10．(邵阳中考)中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是( C )
A．x的数值为4
B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 g
D．硅元素位于元素周期表的第三周期
11．一种用铯原子(铯－133)做成的原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯－133原子中质子数为55，中子数为78。下列有关铯－133原子的说法正确的是( C )
A．核外电子数为78
B．相对原子质量为133 g
C．核电荷数为55
D．一个铯－133原子的质量是133 g
12．M元素的离子为M2＋，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为( A )
A．a＋b＋2 B．a＋b－2
C．a＋b D．b＋2
二、填空与简答题(共36分)
13．(6分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空：
(1)两个氮分子：__2N2__。
(2)两个氧离子：__2O2－。
(3)两个铵根离子：__2NH4＋__。
(4)氯化钠中的阴离子：__Cl－__。
(5)由一种原子形成的两种不同的离子：__Fe2＋、Fe3＋__。(6)NH3中数字“3”的含义是__1个氨分子中含有3个氢原子__。
14．(6分)如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示是某些粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
(1)属于纯净物的有__ABDEF__，属于单质的有__ABEF__。
(2)属于混合物的有__CG__。
(3)由原子直接构成的纯净物有__AB__。
(4)由分子构成的纯净物有__DEF__ 。
(5)图__G__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多。
15．(4分)某粒子的结构示意图为，请回答下列问题。
(1)若m＝11，则该粒子所对应离子的符号为__Na＋__。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为__S2－__。
(3)若m－n＜10，则该粒子是__阴离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(4)若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有__Na、Mg、Al__(填元素符号)。
16．(5分)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有2个电子层，且最外层电子数是最内层的2倍；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素的原子序数是A元素的2倍；D元素的原子形成的离子只含有一个质子。请回答下列问题。
(1)A元素的名称是__碳__。
(2)C元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)B元素形成的阴离子，可以用符号__O2－__表示。
(4)画出A元素的原子结构示意图：____。
(5)B和D组成的物质由__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
17．(6分)通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
(1) 物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示__质子__，②表示__离子__。
(2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在__原子核__上，相对原子质量近似等于__质子数__与中子数之和。
(3) 金属铜是由__原子__(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(4)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是__二氧化碳__。
18．(9分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
族
周期 ⅠA 0
1 1 H1．008 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He4．003
2 3 Li6．941 4 Be9．012 5 B10．81 6 C12．01 7 N14．01 8 O16．00 9 F19．00 10 Ne20．18
3 11 Na22．99 12 Mg24．31 13 Al26．98 14 Si28．09 15 P30．97 16 S32．06 17 Cl35．45 18 Ar39．95
(1)请从表中查出关于氢元素的一条信息：__氢元素的原子序数为1(合理即可)__。
(2)元素周期表共有__7__个周期。第三周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝)__(填一种)，其阳离子是__Na＋(或Mg2＋、Al3＋)__(填离子符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__ad__(填字母)。
a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
(4)第二、三周期的元素，都是以__金属__(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素开始，以__稀有气体__元素结尾。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是__ABC__(填字母)。
A．CO32－和NO3－ B．CO和CN－ C．PH3和H2O2
(6)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__原子核外电子层数都是三层(或原子从左至右最外层电子数从1到8依次增大)__。
三、实验探究题(共20分)
19．我们已经知道常见的构成物质的微粒种类有分子、原子和离子，它们具有一些特性。在日常生活中，我们看到某些感兴趣的物质时，通常会好奇这些物质的组成是什么。的确，“物质是由什么组成的”这一问题，是千百年来科学家始终努力探索的问题。科学家究竟是如何研究物质组成的呢？某兴趣小组同学展开了研究。
【提出问题】
(1)微粒本身的结构是怎样的？
(2)微粒的质量和体积是由什么决定的？
(3)微粒是如何构成物质的？如何研究物质构成？
【思路与方法】
(1)从分子的角度认识物质及反应：分子是由原子按照一定比例构成的，有一定的空间结构。化学变化过程中__分子__的种类发生了变化，而__原子__的种类不会发生变化。
(2)从电子排布的角度认识元素性质：金属元素原子的最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易__失去__电子；非金属元素原子的最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易__得到__电子。
【活动内容】
任务一 构建分子模型
资料：①氢气(H2)在空气或氧气(O2)里燃烧能生成水(H2O)；②水在2 000 ℃以上或通电条件下可以分解成氢气和氧气，且体积比为2∶1。
(3)同学甲用两种颜色和大小不同的小球(“”代表氧原子、“”代表氢原子)模拟搭建水分解的过程为，你认为正确吗？__不正确__(填“正确”或“不正确”)，若不正确，应修正为____。
任务二 构建原子模型、认识物质组成的规律
(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验(如图所示)，少部分α粒子发生偏转或被弹回，说明__原子核带正电荷，金原子核质量比α粒子质量大很多__，大部分α粒子能穿过去，未发生偏转，说明__原子不是实心的，在原子核内部有较大空间__。
【反思】通过卢瑟福α粒子轰击金箔实验我们认识到科学家们通常在研究我们看不见摸不着的微粒时，①利用微观__模型__来表示对微观世界的认识，②科学研究是先进行__定性__(填“定性”或“定量”)研究，后进行其他研究，从而可以更加深入地认识事物。
四、计算题(共8分)
20．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙，目前市场上补钙药剂很多，某种品牌补钙药品的部分说明书如图所示，请回答下列问题：
××钙片
【药品规格】每片含CaCO3 0.625 g
【用法用量】每次一片，每天2次
(1)CaCO3的化学式量是__100__。
(2)CaCO3中钙元素的质量分数为__40%__，每片含钙元素__0.25__ g。
(3)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数是__25%__。
(4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为__0.5__ g。单元测试题二 认识物质的构成
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Ca—40
一、选择题(本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1．(泰州中考)磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．(西藏中考)我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠(Na2CO3)。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．(娄底中考)下列粒子书写正确的是( )
A．2个氢离子：2H＋ B．3个氮原子：3N2
C．2个氧气分子：2O D．硫酸根离子：SO4
4．下列属于单质的是( )
A．O3 B．H2O C．KClO3 D．NaCl
5．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．甲、乙可以相互转化
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
6．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A．化学反应前后元素种类不变
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，分子的种类会改变
7．(达州中考)某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H12NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是( )
A．荷叶碱属于化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57∶8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
8．(孝感中考)根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图：；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显＋3价：A2O3；⑤一个氢氧根离子：OH－。其中正确的是( )
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
9．元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是( )
A．R2(SO4)3 B．R2S3
C．RCl2 D．R(OH)3
10．(邵阳中考)中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是( )
A．x的数值为4
B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 g
D．硅元素位于元素周期表的第三周期
11．一种用铯原子(铯－133)做成的原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯－133原子中质子数为55，中子数为78。下列有关铯－133原子的说法正确的是( )
A．核外电子数为78
B．相对原子质量为133 g
C．核电荷数为55
D．一个铯－133原子的质量是133 g
12．M元素的离子为M2＋，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为( )
A．a＋b＋2 B．a＋b－2
C．a＋b D．b＋2
二、填空与简答题(共36分)
13．(6分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空：
(1)两个氮分子：__ __。
(2)两个氧离子：__ 。
(3)两个铵根离子：__ __。
(4)氯化钠中的阴离子：__ __。
(5)由一种原子形成的两种不同的离子：__ __。(6)NH3中数字“3”的含义是__ __。
14．(6分)如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示是某些粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
(1)属于纯净物的有__ __，属于单质的有__ __。
(2)属于混合物的有__ __。
(3)由原子直接构成的纯净物有__ __。
(4)由分子构成的纯净物有__ __ 。
(5)图__ __所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多。
15．(4分)某粒子的结构示意图为，请回答下列问题。
(1)若m＝11，则该粒子所对应离子的符号为__ __。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为__ __。
(3)若m－n＜10，则该粒子是__ __(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(4)若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有__ __(填元素符号)。
16．(5分)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有2个电子层，且最外层电子数是最内层的2倍；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素的原子序数是A元素的2倍；D元素的原子形成的离子只含有一个质子。请回答下列问题。
(1)A元素的名称是__ __。
(2)C元素属于__ __(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)B元素形成的阴离子，可以用符号__ __表示。
(4)画出A元素的原子结构示意图：__ __。
(5)B和D组成的物质由__ __(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
17．(6分)通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
(1) 物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示__ __，②表示__ __。
(2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在__ __上，相对原子质量近似等于__ __与中子数之和。
(3) 金属铜是由__ __(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(4)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是__ __。
18．(9分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
族
周期 ⅠA 0
1 1 H1．008 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He4．003
2 3 Li6．941 4 Be9．012 5 B10．81 6 C12．01 7 N14．01 8 O16．00 9 F19．00 10 Ne20．18
3 11 Na22．99 12 Mg24．31 13 Al26．98 14 Si28．09 15 P30．97 16 S32．06 17 Cl35．45 18 Ar39．95
(1)请从表中查出关于氢元素的一条信息：__ __。
(2)元素周期表共有__ __个周期。第三周期(横行)中属于金属元素的是__ __(填一种)，其阳离子是__ __(填离子符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__ __(填字母)。
a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
(4)第二、三周期的元素，都是以__ __(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素开始，以__ __元素结尾。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是__ __(填字母)。
A．CO32－和NO3－ B．CO和CN－ C．PH3和H2O2
(6)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__ __。
三、实验探究题(共20分)
19．我们已经知道常见的构成物质的微粒种类有分子、原子和离子，它们具有一些特性。在日常生活中，我们看到某些感兴趣的物质时，通常会好奇这些物质的组成是什么。的确，“物质是由什么组成的”这一问题，是千百年来科学家始终努力探索的问题。科学家究竟是如何研究物质组成的呢？某兴趣小组同学展开了研究。
【提出问题】
(1)微粒本身的结构是怎样的？
(2)微粒的质量和体积是由什么决定的？
(3)微粒是如何构成物质的？如何研究物质构成？
【思路与方法】
(1)从分子的角度认识物质及反应：分子是由原子按照一定比例构成的，有一定的空间结构。化学变化过程中__ __的种类发生了变化，而__ __的种类不会发生变化。
(2)从电子排布的角度认识元素性质：金属元素原子的最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易__ __电子；非金属元素原子的最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易__ __电子。
【活动内容】
任务一 构建分子模型
资料：①氢气(H2)在空气或氧气(O2)里燃烧能生成水(H2O)；②水在2 000 ℃以上或通电条件下可以分解成氢气和氧气，且体积比为2∶1。
(3)同学甲用两种颜色和大小不同的小球(“”代表氧原子、“”代表氢原子)模拟搭建水分解的过程为，你认为正确吗？__ __(填“正确”或“不正确”)，若不正确，应修正为__ __。
任务二 构建原子模型、认识物质组成的规律
(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验(如图所示)，少部分α粒子发生偏转或被弹回，说明__ __，大部分α粒子能穿过去，未发生偏转，说明__ __。
【反思】通过卢瑟福α粒子轰击金箔实验我们认识到科学家们通常在研究我们看不见摸不着的微粒时，①利用微观__ __来表示对微观世界的认识，②科学研究是先进行__ __(填“定性”或“定量”)研究，后进行其他研究，从而可以更加深入地认识事物。
四、计算题(共8分)
20．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙，目前市场上补钙药剂很多，某种品牌补钙药品的部分说明书如图所示，请回答下列问题：
××钙片
【药品规格】每片含CaCO3 0.625 g
【用法用量】每次一片，每天2次
(1)CaCO3的化学式量是__ __。
(2)CaCO3中钙元素的质量分数为__ __，每片含钙元素__ __ g。
(3)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数是__ __。
(4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为__ __ g。
