高三化学上学期第一次月考 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B C B C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A AC BC C BD
12．AC
【详解】A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确；
B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错误；
C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极移动，结合分析可知右边负极需要消耗，故离子经过隔膜进入右极室中，C正确；
D．电池的阳极即负极，充电时，为电解池装置，电池的负极与外接电源负极相连为阴极，电极反应为放电时负极反应的逆过程，即反应为，D错误；
13．CD
【详解】A．与a连接的电极上，发生O2得电子反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，是阴极，a为负极，故A正确； B．b是正极，与b连接的是阳极发生氧化反应，第一步中，阳极反应为，故B正确；
C．理论上，若消耗标况下，转移2mol电子，第二步中溶液的质量将减少2molNaCl，溶液质量减少，故C错误； D．第三步中，阴极发生AgCl+e-=Ag+Cl-，阳极上发生2Cl--2e-=Cl2↑，电解前后溶液的值基本不变，故D错误；
14．C
【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；
15．AC
【详解】A．电解氯化铵和盐酸的混合溶液制得NCl3溶液，阴极产生氢气，故阳极反应为：，A正确；
B．三氯化氮受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸，“反应”过程中若快速搅拌反应混合液可发生爆炸，B错误； C．“反应”过程中的还原产物为NaCl，易溶于水，C正确；
D．若用稀盐酸除去C1O2，C1O2中+4价氯和盐酸中Cl-发生归中反应，D错误；
16．（12分） （1）或 HSO （2） ZnSO3 或
（3） 随着pH降低，HSO浓度增大 减小
17．（10分） (1)2O3(g)=3O2(g) △H=-285.2 kJ mol-1
(2) B
(3)
18．（10分） (1)使用浓硫酸、升温至250℃ (2)将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
(3) 4Fe2++O2+8NH3 H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH
(4)ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+ (5)
19．（14分）（1）TiCl4+ （x+2）H2O =TiO2·x H2O+ 4HCl
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净。
（2）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ （3）坩埚 泥三角 （4）温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低 （5）TiO2+4e =Ti+2O2 CO2（或CO）
20.（10分） （1）石灰乳 NH3、CO2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- （2）2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） BC高三化学上学期10月份月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题）
一、单选题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是
A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积
C．“倒去硫上黄油”实现固液分离
B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理
2．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是
A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体
B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体
C．与反应生成与，推测与反应主要生成与
D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：
3．下列说法正确的是
A．已知H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，H3BO3属于一元酸
B．盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳
C．在空气中直接加热MgCl2 6H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体
D．m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g
4．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 稀硫酸
B 、、 氢氧化钠溶液
C 、、 氢氧化钠溶液
D 、、 足量溶液
5．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：
B．铜片溶于稀硝酸：
C．溶液中加入过量溶液:
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
6．工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。下列有关说法不正确的是
湿法制备的主要反应为：；
干法制备的主要反应为：。
A．湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目不同
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中，每生成0.5mol，转移电子数为
D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质
7．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。下列说法错误的是
A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度
B．“氧化”时可以用代替
C．已知可溶于水，滤渣3的成分有
D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为
8．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。说法不正确的是
A．AB段主要发生析氢腐蚀
B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
9．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵［］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵［］为原料，采用电渗析法合成［］，工作原理如图。说法正确的是
A．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
B．光伏并网发电装置中N型半导体为正极
C．a极的电极反应为2(CH3)4N++2H2O 2e =H2↑+2(CH3)4NOH
D．比较NaOH溶液的浓度：m%>n%
10．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b
B．当电极a上有生成时，c极区溶液呈碱性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标准状况)
二、不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是
A．测定锌与稀硫酸反 应速率(计时器未画出) B．使Fe表面腐蚀电流 降至零或接近于零
C．制备无水氯化镁 D．测定中和反应 的反应热
12．我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
C．放电时，离子可经过隔膜进入右极室中
D．充电时，电池的阳极反应为
13．一种新型无膜的氯碱工艺，利用含有保护层的电极中的的脱除和嵌入机理，实现分步生产，其简化的工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．a为直流电源的负极
B．第一步中，阳极反应为
C．理论上，若消耗标况下，第二步中溶液的质量将增加
D．第三步中，电解前后溶液的值变大(忽略氯气的溶解)
14．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
15．ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图：
已知：①电解过程中氯元素被氧化。
②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法不正确的是
A．“电解”过程中的阳极电极反应式为
B．“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率
C．“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中
D．可用稀盐酸除去C1O2中的氨气
第II卷（非选择题）
16．（每空2分，共12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
(3) O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．（每空2分，共12分）环境保护已成为当今世界首要问题。
(1)工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
用O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
已知。则O3转化为O2的热化学方程式为： 。
(2)利用如图装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和O2，溶液中H+向 极(填“A”或“B”)移动，请写出负极的电极反应式为： ，该电池总反应方程式： 。
(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为： ；电解总反应的化学方程式为： 。
18．（每空2分，共10分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3 SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org) MR(org)+nH+(aq)
(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
(3)从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 。
(4)KClO3和VO2+(反应生成VO和Cl-的离子方程式是 。
(5)测定V2O5产品的纯度
称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2
溶液滴定将VO转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 (V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。
19．（每空2分，共14分）二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为 ；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是 。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）溶液甲中加入Fe的作用是
（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是
Ⅱ．二氧化钛的用途：
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极反应式为 。石墨极上石墨参与反应产生的气体是 。
20．（每空2分，共12分）（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。
②上述流程中循环使用的物质有 。
③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图2中，d电极上的电极反应式为 。
（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：
①阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和 。
②某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法错误的有 。
A. 图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体
C．充电时a极连接外接电源的正极
D．充电时，b极电极反应式为： LiFePO4-e-=Li++FePO4
