长春市十一高中2024-2025学年度高二上学期第一学程考试
化学试题
本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”，下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A.“取碱浣衣”时加热水效果更好 B.常温下，其水溶液的pH大于7
C.和溶液反应产生红褐色沉淀 D.与铵态氮肥混合施用可增强肥效
2.下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A.实验室盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B.向工业废水中加入固体，除去废水中的
C.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
D.配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
3.下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
A.溶液的水解方程式：
B.溶液的水解方程式：
C.泡沫灭火器的反应原理：
D.用饱和溶液处理锅炉水垢：
4.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A.将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变
B.向蒸馏水中滴加浓，增大，Kw不变
C.向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D.向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离的的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.澄清透明的溶液中：、、、
6.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）
①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
②0.1mol/L的NaA溶液，pH约为8.5
③HA溶液能与溶液反应生成
④的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5
⑤往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色
⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生多
A.②④⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④
7.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法正确的是（ ）
A.结合的能力：
B.对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C.向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D.向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为
8.已知：常温下，，，向1L含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为（ ）
A.1：1 B. C. D.
9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
目的 A.用盐酸标准液滴定NaOH溶液 B.蒸发结晶获得晶体
装置或操作
目的 C.记录滴定终点读数：12.20mL D.测稀硫酸pH
装置或操作
A.A B.B C.C D.D
10.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度大小顺序为
B.的溶液中：
C.浓度均为的、混合溶液中：
D.的醋酸（）溶液与溶液等体积混合后：
11.下列叙述正确的是（ ）
A.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得混合溶液的
B.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于n
C.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率醋酸大于盐酸
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大
12.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中五点对应的间的关系：
B.从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法
C.从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为
D.在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：101
13.25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
B.点②时，消耗
C.点②所示溶液中：
D.点③所示溶液中：
14.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线②代表的沉淀溶解曲线
B.加适量固体可使溶液由a点变到b点
C.该温度下
D.的平衡常数
15.硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸（简写为）溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为
B.甲表示随溶液pH变化的关系
C.M点溶液中，
D.0.1mol/L NaHR溶液中，
第Ⅱ卷（共55分）
二、解答题：本题共4小愿，共55分.
16.（14分）根据要求回答以下问题：
Ⅰ、室温下，有如下四种溶液①溶液 ②的溶液 ③的溶液 ④的溶液
（1）以上四种溶液中发生水电离的产生之比为______.
（2）将②中溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为______.
（3）④溶液中______（填准确数值，无需运算）.
（4）取体积相等两份①溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液pH同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为______.（忽略混合前后温度变化）
Ⅱ、已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：.常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示（已知：）
（5）R、N、Q三点中水的电离程度最大的点为______（填标号，下同），溶液显中性的点为______.N点溶液中高子浓度由大到小的顺序为______.
（6）滴定过程中，若，则此时溶液中pH=______.
17.（13分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的pH（金属离子） 3.2 4.7 11.1 13.8
（1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出MgO与反应的化学方程式____________.
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是____________.（需答出两点）
（3）常温下______；当溶液的pH调至11.6时，“母液①”中浓度为______
（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是______；将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，稀释并加热的目的是______，该反应的离子方程式是____________.
18.（14分）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步：
①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次；
②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm；
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：
⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂；
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点；
⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。
（1）以上操作中有错误的是______（填序号）。
（2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的______（填正确答案标号）。
A B C D
（3）步骤⑥中滴定终点现象是____________.
（4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
实验编号 待测醋酸溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL）
ⅰ 20.00 0.00 24.98
ⅱ 20.00 1.10 23.30
ⅲ 20.00 0.20 25.22
请计算待测的醋酸的物质的量浓度为______（计算结果保留四位小数）。
（5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是______（填正确答案标号）。
A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定
C.滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外
Ⅱ利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
（6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为______（填仪器名称），应选择的指示剂是_____.
（7）样品中硫代硫酸钠纯度（质量分数）为______.
19、（14分）请回答下列问题：
Ⅰ、25℃时，现有下列溶液①氨水、②醋酸铵、③硫酸氢铵、④氯化铵、⑤
（1）浓度均为以上五种溶液中浓度由大到小的顺序是______（填序号）.
（2）的③溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至水的电离程度最大时，溶液中离子浓度大小关系______.
（3）⑤在净水和定量分析中具有重要用途，用离子方程式表示其净水原理______.
（4）25℃时，将20mL浓度为①溶液与VmL浓度为盐酸混合，完全反应后溶液呈中性，则的电离常数______.（用含a、V的代数式表示）
Ⅱ、常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
（5）当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为____________.
（6）从图中推断下列说法正确的是______.（填正确答案标号）
A.25℃时，的第三步电离常数为
B.溶液中：
C.溶液中：
D.时，溶液中
（7）常温下，溶液的时，溶液中______.
