2024-2025学年高三10月检测
化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求，
1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
B．用聚乳酸塑料代替传统塑料可以减少白色污染
C．蚕丝和棉花组成元素相同，且一定条件下均能发生水解
D．聚四氟乙烯化学性质稳定，通常可以用做不粘锅的涂层材料
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．可用于自来水消毒，体现了的强氧化性
B．维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂
C．可用于丝织品漂白是因为能氧化丝织品中有色成分
D．酒精消毒杀菌的原理是吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性
3．下列叙述与胶体性质无关的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间形成光柱 B．使用明矾对水进行净化
C．鸡蛋清溶液中滴加溶液产生沉淀 D．向豆浆中加入盐卤制作豆腐
4．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．霓虹灯发出红色的光 B．绿色植物的光合作用
C．溶液刻蚀覆铜电路板 D．“84”消毒液漂白衣物
5．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．与反应生成了，故是酸性氧化物
C．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体
D．固体不导电，所以不是电解质
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性溶液与溶液反应：
B．向溶液中通入过量：
C．和HI的反应：
D．溶液与足量反应：
7．实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
8．某粗苯甲酸样品中含有少量杂质（NaCl和泥沙），利用重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：
已知：苯甲酸室温下溶解度较小
下列操作对应装置正确的是（ ）
A．完成操作①需要装置Ⅰ B．完成操作④需要装置Ⅱ
C．完成操作③需要装置Ⅲ D．完成操作②需要装置Ⅳ
9．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键（），过二硫酸钾（）与反应的学方程式为下列说法错误的是（ ）
A．反应中硫元素被还原
B．氧化性：
C．参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2
D．过二硫酸为二元酸
10．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．工业制酸； B．火山喷发：
C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．用铬铁合金（含少量Ni、Co单质）生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素
C．流程中产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将c加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
13．模拟从海水中提取的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
操作及目的 煅烧贝壳900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 电解溶液，制备金属Mg
14．氢能被誉为“21世纪终极能源”．也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的种清洁能源。剩钱及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有3种
B．反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的氧比为4∶1
C．反应器Ⅲ生成160 g 时，转移1 mol电子
D．含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol
15．下列实验设计不能能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
B 配制检验葡萄糖所用的新制氢氧化铜浊液 向试管中加入2 mL 10% 溶液，滴加5滴5% NaOH溶液
C 检验乙酸乙酯中是否含乙酸 向试样中加足量饱和碳酸氢钠溶液，振荡观察是否有气泡
D 检验苯中是否含有甲苯 向试样中加入酸性溶液，振荡观察溶液是否褪色
三、非选择题，本题共5小题，共60分。
16．（12分）砷是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为14~21mg。砷的形态不同，其毒性差异很大。
（1）砒霜（）有剧毒，法医常用“马氏试砷法”检测砒霜中毒，把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（）气体导入热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色砷镜，即可证明是否是砒霜中毒。
请写出砒霜与锌、盐酸反应的化学方程____________。
Zn发生______反应（填“氧化”或“还原”），还原产物为______（填化学式）。
若生成0.2 mol ，则转移的电子数为______
（2）古氏试砷法与马氏试砷法类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成的通入溶液中，生成和黑色的Ag沉淀，请写出该反应的离子方程式：____________。用古氏试砷法检测某试样中的砒霜含量，测得生成0.054 mg Ag，则该试样中砒霜的含量为______mg（保留两位有效数字）。
17．（12分）有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展，以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示：
已知：该闪锌矿主要成分为ZnS，含少量、FeS、NiS、CdS等杂质。
（1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式____________。
（3）“除杂”时试剂X可以选用______，其作用为____________。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为____________．
（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为____________。
（6）取11.48 g 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断A固体的化学式为______。
18．（12分）具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取，并验证其处理含废水的能力。
Ⅰ．制取
（1）仪器D的名称为______。洗气瓶B中盛有的试剂为______。实验开始，先打开分液漏斗______（填“A”或“C”）的活塞。
（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：____________．
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、______。
Ⅱ．模拟并验证处理含废水的能力
（4）取一定量加入试管中，向其中加入0.2 mol L的NaCN溶液10 mL，被氧化为和。充分反应后测得试管中仍有剩余，过滤。向滤液中加入足量溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546 g。计算NaCN溶液中的去除率为______（保留两位有效数字）。
19．（12分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下：
LiOH的溶解度：12.4g/100g
化合物
回答下列问题：
（1）“沉淀1”为______。
（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是____________。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为____________。
（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由____________。
（12分）氰化钠（NaCN）是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。
（1）NaCN易水解生成氰化氢（有剧毒，易在空气中均匀弥散）。NaCN中C的化合价为______；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是____________。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________。
（2）工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①NaOH溶液的作用是____________。
②制备硫代硫酸钠需要控制pH，pH过高或过低对制备的影响______。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，可用的标准溶液测定产品的纯度：取10 g产品配制成250 mL溶液，取25 mL溶液，用0.1000 mol L的标准溶液进行滴定（原理为），相关数据记录如表：
实验编号 1 2 3
溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00
消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95
③上述滴定操作中应该选用______作为反应的指示剂。
④产品的纯度为______。
