高2025届9月月考化学试卷
考试时间：75分钟
相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（ ）。
A．“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C．“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
D．“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
A．Cl的原子结构示意图： B．的电子式：
C．甲酸甲酯的实验式： D．的空间填充模型：
3．下列说法中正确的是（ ）。
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．、、既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．中含配位键的数目为
B．溶液中含离子总数为
C．标准状况下，分子中含有的键的数目为
D．中杂化的碳原子数目为
6．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）。
A．溶于烧碱溶液：
B．碳酸镁与稀反应：
C．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
7．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）。
A．Ⅱ能与反应 B．Ⅲ中最多有15个原子共平面
C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 D．Ⅱ中含有3种官能团
8．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是（ ）。
选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 溴苯（溴） 苯酚 过滤
B 乙酸乙酯（乙酸） 溶液 分液
C 二氯甲烷 饱和食盐水 分液
D 苯甲酸（泥沙，） 蒸馏水 重结晶
A．A B．B C．C D．D
9．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法正确的是（ ）。
A．试剂①可以选用石灰石
B．加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C．溶液通过蒸发结晶可得到无水
D．电解熔融所得副产物和，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）。
A．已知 ， ，则
B．反应在常温下能自发进行，则该反应的
C．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，放出热量大于
D．已知 ，则燃烧热为
11．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为的电子。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子的离子半径：Z＜R＜Q＜E
B．简单氢化物的沸点：M＜Z＜R＜E
C．Xe（氙）是目前最易形成化合物的稀有气体，为非极性分子
D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧
12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体
C 向肉桂醛（）中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键
D 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）。
A．Se位于元素周期表的p区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为
14．某化学实验小组制备并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是（ ）。
A．与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得
B．在反应中生成，则转移电子数目为
C．上述实验说明碱性条件下氧化性：，酸性条件下氧化性：
D．取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液呈现黄色原因是：
二、非选择题（共58分）。
15．（16分）氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置（夹持装置省略）如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是：__________，若A装置固体是高锰酸钾，写出A中制氯气反应的化学方程式：__________。实验完成后，向A中持续通氮气的目的是___________。
（2）实验时，打开活塞，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是__________。
（3）若A装置固体是亚硫酸钠，液体应选用__________（填选项字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．98.3％浓硫酸 D．70％浓硫酸
（4）一段时间后，关闭活塞，打开，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
（5）淀粉－KI溶液中的测定：取淀粉－KI溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用标准溶液滴定（反应原理为），准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内__________。三次测量平均消耗标准溶液，则为__________（结果保留四位有效数字）。
16．（14分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣（主要成分为，含少量铁、铝、铜的氧化物）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Zn在元素周期表中的位置是__________。基态的价电子排布式为__________。
（2）加快酸浸速率的方法有__________（任写一种即可）。
（3）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：____________。
（4）试剂X可为__________（任写一种即可）。
（5）滤渣②的成分是__________。
（6）加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：____________。
17．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
（2）在℃、压强时，往一容积为的密团容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”成“减小”）。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。
18．（14分）某同学以甲苯为基础原料合成了一种具有水果香气的食品香料E，合成路线图如下。
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为__________。
（2）B中的官能团名称是__________。
（3）C的结构简式为__________。
（4）D的化学名称是__________。
（5）C+D→E的化学方程式为__________，反应类型为__________。
（6）满足以下条件的F的同分异构体数目为__________；其中核磁共振氢谱满足的结构简式为__________。
①分子式为；②含有苯环；③含有—OH
（7）设计以甲苯和乙烯为基础原料合成苯甲酸乙酯的合成路线，无机试剂任选__________。
高2025届9月月考化学答案
选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C B A C B D B C D D C B
15．（16分，每空2分）
（1）①恒压滴液漏斗
②（浓）
③排出装置内残留的，使其被溶液吸收，防止污染空气
（2）锥形瓶内液体变蓝色
（3）D
（4）
（5）①溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②0.1250
16．（14分，每空2分）
（1）第四周期ⅡB族、
（2）搅拌、研磨等（答案合理即可）
（3）
（4）、、、
（5）Cu、Zn
（6）
17．（14分，每空2分）
（1）＜ bcd
（2）25％ 减小 ＞
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）光照 （2）氯原子或碳氯键
（3） （4）苯甲酸
（5） 取代反应（或酯化反应）
（6）14 或
（7）
