2024-2025学年度第一学期0930第一次质量检测试题
高二化学答题卡
姓名： 学校： 班级： 座号：
注 意 事 项
1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。
3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。
5. 保持答卷清洁完整。
正确填涂 缺考标记
一.选择题(42分)
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D
二.填空题·按小题生成题块(58分)
15 (14分)(1)
(2)
(3) (4) (5)
16 (16分)(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
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请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
17 (14分)(1) (2)
(3) (4)
(5)
18 (14分)(1)
(2)
(3) (4)
(5) (6)
ID:3369922 第 2 页 共 2 页
{#{QQABYQ4EggAAAIAAAQgCAwXKCgMQkAEAAYgGwEAAMAAACAFABCA=}#}2024-2025学年第一学期0930第一次质量检测试题
高二年级 化学
一、单选题（共14个小题，每个题3分，共42分）
1．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A+B→C的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定
C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应
2．已知金刚石的燃烧热。下列表示C(金刚石，s)燃烧热的热化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
3．一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a=1
B．0～10min内H2的平均反应速率为
C．10min后加入催化剂可提高该反应的平衡转化率
D．平衡时CO2的转化率为75%
4．对于 A2+3B2 2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
C．υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1
5．已知反应，在一恒温恒容密闭容器中进行，经后，X的浓度减少了，下列说法正确的是（ ）
A．用Y表示的化学反应速率是
B．分别用X、Z、M表示的化学反应速率之比是
C．在末，
D．达到平衡状态后，向容器中在加入少量Y，平衡向正反应方向移动
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．久制的氯水溶液的酸性增强 B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C．合成氨工业通常采用催化剂以提高经济效率 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小
7．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体； ③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
8．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是 （ ）
A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动
D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
A．v(O2)=0.225mol/(L min) B．v(H2O)=0.375mol/(L min)
C．v(N2)=0.125mol/(L min) D．v(NH3)=0.250mol/(L min)
11．以下判断正确的是（ ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ mol-1，该反应低温才能自发
B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发
C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
12．对于aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）
A．a+b>c，正反应放热 B．a+b=c，正反应吸热
C．a+b
13．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可降低反应的，加快反应速率
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定
C．的燃烧热为，则
D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ
14．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理
二、填空题（共4个大题，每空2分，共58分）
15．（共14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率 。达到平衡时，Z的体积分数为 。
（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增大”“减小”或“不变”，)；X的平衡转化率的为 。
（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b= 。
（5）下列说法正确的是___________。
A．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．化学反应的限度与时间长短无关 C．化学反应的限度是不可能改变的
D．增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
16．（共16分）（一）氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：
化学键 H H O H C H C≡O
键能/( kJ·mol 1) 436 a 415.1 1076
甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如表所示：
（1）则a= kJ·mol 1，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH (填“变大” “变小”或“不变”)；
（二）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。
（2）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应：
反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ mol-1反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ mol-1
反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ mol-1 △H1= 。(用字母表示)
（三）某温度时，在2L容器中两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
（3）该反应的化学方程式为 ；
（4）A的平衡转化率为 ；
（5）达到平衡时，升高温度，A的反应速率 (填“增大”或“减小”)
（6）4min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8min时，(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
17．（共14分）Ⅰ．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
温度 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数 (填“增大”“减小”“不变”)
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是_______(填字母)
A．选择适当的催化剂 B．增大压强
C ．及时分离 D．升高温度
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。
(5)800℃，某时刻测得，，，，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”“否”)。此时， (填“<”“>”“=”)。
18．（共14分）(一)二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气()为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为： kJ·mol。
(1)600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ.合成气合成甲醇：
Ⅱ.甲醇脱水生成二甲醚： 0kJ mol，则 。
(2)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1
②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ mol-1
则二氧化碳与氢气转化成CH3CH2OH(l)和液态水的热化学方程式为： 。
(二)目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为：
kJ·mol
(3)在 下该反应能自发进行。
A．低温 B．高温 C．任何温度
（4）增大CH30CH3产率的方法为 。
(5)当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示：
图中压强(p)从大到小顺序为___________。
B．
C． D．
(6)若在1 L密闭容器中充入0.2 mol 和0.6 mol ，的平衡转化率对应图1中A点，此时，H2的平衡转化率为 ；则在此温度下，该反应的化学平衡常数 (只列计算式)请使用2B铅笔填涂选择愿答案等选项及考号
%p项换
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