2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测
高三化学
可能用到的相对原子质量：Ca 20 Cl 35.5 O 16 C 12 Ag 108 S 32 N 14
一、单选题（共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分）
1．科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B．国产大型邮轮“爱达 魔都号”采用的薄形钢板属于合金
C．清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同
D．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
2．下列有关化学实验安全规范的说法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗
B．废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动
D．加热制备用排水法收集，出现倒吸现象应立即松开导管上的橡皮管
3．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性
B．f处出现红色沉淀是因被氧化为，遇KSCN生成弱电解质
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：
D．等量分别单独缓慢通过g、h、i时，氧化产物的物质的量之比为1：1：1
4．过二硫酸钾（，其中S为＋6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含非极性共价键数目为
B．分解，生成的分子数为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．溶液中的离子总数为
5．草酸亚铁晶体呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是（ ）
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开、、，关闭
C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
6．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
7．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠的工艺流程如下图，下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣”的成分为、 B．两处HCl的作用相同
C．可以用代替 D．理论上气体A、B的物质的量之比为1：1
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置制取 B．乙装置可制备无水
C．丙装置观察钠在空气中燃烧现象 D．丁装置鉴别溶液和溶液
10．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是（ ）
选项 试剂 价态转化 实验装置
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液
B 水 过氧化锰 硫化钠溶液
C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液
D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液
二、不定项选择题（共5题，每题有一或两个选项正确，每题4分共20分）
11．一种利用含钴废料（主要成分，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀金属离子的pH 10.0 3.0 4.5 9.4
A．“酸浸”时可用代替
B．“调pH”的范围为，滤液中残留的
C．气体X可在“调pH”操作单元回收利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
12．根据下列实验叙述，得出结论正确的是（ ）
A．向溶液中加足量粉末，出现红褐色沉淀和无色气体则原溶液部分变质
B．溶液中通少量氯气后再加少量苯，有机层呈橙红色则氧化性大于
C．向溶液中加适量的氨水，再加乙醇析出深蓝色固体则该固体难溶于水
D．向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有和
13．某短周期主族元素（R）组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是（ ）
选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论
A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素可能位于周期表第2周期ⅣA族
B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为
C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为
D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料
14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．若A、B、C、D都是常见气体，则D可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C．若B具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C可能呈酸性也可能呈碱性
D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
15．取一定体积的下列两种试剂（浓度均为）进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是（ ）
A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水
C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液
卷Ⅱ部分
三、填空题（共5道题，满分60分）
16．（本题5个空，每空2分，共10分）
化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150mol NaOH恰好中和，请回答：
（1）X的组成元素是______，X的化学式是______。
（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式______。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式______。
（4）设计实验检验溶液I中的阳离子______。
17．（本题7个空，除特别标注外每空2分，共11分）
某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱，请回答相关问题。
（1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。
①A装置中发生反应的离子方程式为______
②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：______
（2）丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱：
①正确的装置连接顺序为______→______→______→______→D→F（各装置均只用一次）
②C装置的作用是______；F装置中发生反应的化学方程式为______。
③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，得出酸性：______（填“＞”或“＜”）HClO。
18．（本题7个空，除特别标注外每空2分，共11分）
利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：25℃时，部分金属离子浓度与pH的关系如图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为______。
（2）“沉铁”中控制pH的理论范围为______（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。
（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响如图，应选择萃取剂______（填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时，______（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）“沉钴”中，的离子方程式为______。
（5）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是______，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是______。
19．（本题9个空，除特别标注外每空2分，共16分）
Ⅰ．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：
（1）实验前先检查装置气密性，操作为：①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整______.
（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为______。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是______。
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是______，D处合成硫脲的化学方程式为______。
Ⅱ．某实验室利用和制备（室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解）的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为－78℃，沸点为60℃。回答问题：
Ⅰ．制备
（4）操作步骤的先后顺序为______。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置C使其中的硫磺熔化
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭
④打开、，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向A中加浓盐酸，加热C至135℃左右
Ⅱ．制备：打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
（5）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为______。
Ⅲ．测定的纯度
称取5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。
（6）制得的纯度为______，下列实验操作导致测定结果偏低的是______。
A．盛待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接用
B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
20．（本题8个空，除特别标注外每空2分，共12分）
是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含、、及少量、）制备的工艺流程如下：回答问题：
已知：Ⅰ．、都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ．溶液的
Ⅲ．
（1）滤渣的主要成分是______；酸化时，完全转化为的最大pH为______。
（；离子浓度时沉淀完全）
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（3）反萃取剂应选用______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。
（4）生成的化学方程式为______，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是______；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是______。
