2024-2025 学年第一学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量: C 12 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题:本题共 15小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．下列说法正确的是( )
A．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ mol﹣1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚
石比石墨稳定
B．已知 C2H5OH(1)的燃烧热是 1366.8kJ mol
﹣1，则 C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH
＝﹣1366.8kJ mol﹣1
C．25℃℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ.mol-，硫酸
溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =-57.3
kJ.mol﹣1
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )
A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
B.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
C.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
D.使用铁触媒，使 N2和 H2混合气体有利于合成氨
3．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E1
表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错
误的是( )
A该反应为放热及应，△H=(E1-E2)kJ/mol
B、有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步
C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，加该反应反应热
D.若△H=-akJ/mol，则 2molSO2和 1molO2反应放出的热量一定小于 akJ
4 ﹣．常温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH )＝10﹣12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存
的是( )
A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、Na+、 、
C．K+、Na+、Cl﹣ ﹣、S2 D．K+、 、 、
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5．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小
6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．Cl2+H2O H++Cl
﹣+HClO B． +2H2O NH3 H2O+H +3O
C．H++HS﹣ H2S D． +H2O H3O++
7 ﹣．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g) 3O2(g)ΔH＝﹣144.8kJ mol 1，t℃时 K＝3×1076。
下列说法中错误的是( )
A．O3转变为 O2能量曲线可用右图表示
B．打雷时 O2能转化为 O3，此过程必吸收能量
C．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K
﹣
≈3.33×10 77
D．O3转化为 O2在任何温度下均能自发进行
8．向一恒容密闭容器中加入 1molCH4和一定量的 H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)CH4
的平衡转化率按不同投料比 x【x＝ 】随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．反应速率：vb 正＞vc 正
B．投料比：x1＞x2
C．点 a、b、c对应的平衡常数：Ka＝Kb＞Kc
D．该反应的平衡常数表达式：
9．下列图示与对应的叙述相符的是( )
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示:一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,导电能力的变化,a、b、c三点 CH3COOH的电
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离程度:a
C．图丙表示:反应 2NO2(g) N2O4(g),在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
D．图丁表示:反应 aA+bB cC，物质的含量和压强关系，可知 E点 v(逆)
A．将 10mL，该溶液稀释至 100mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积 pH为 12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 1010：1
D ﹣ ﹣．该溶液中由水电离出的 c (H+水 )×c 水(OH )＝1×10 14
11．下列各项关系中正确的是( )
A．已知 NaHSO 2﹣3溶液显酸性，则溶液中 c(SO3 )＜c(H2SO3)
B 0.2mol L﹣． 1CH3COOH溶液与 0.1mol L
﹣
1 NaOH ﹣溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)﹣c(OH )＝
c(CH3COO
﹣)﹣c(CH3COOH)
C．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中 c(NH +4 )大小关系为②＞①＞③
D．常温下，用等浓度的氢氧化钠分别中和等体积 pH=2的稀硫酸和醋酸，耗碱体积相同
12．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不
计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是
( )
A．该反应在任何条件下能自发进行
B．混合气体的平均摩尔质世保持不变时反应达到平衡
C．加入少量 NHCOONH4(s)，平衡不移动
D．降温，正反应速率减小，逆反应速率增广，平衡逆向移动
13．H2O2可在催化剂 Fe2O3或 Fe3O4作用下产生· OH，· OH 能将烟气中的 NO、SO2氧化。· OH
产生机理如下:
慢反应:Fe3++H2O2=Fe2++·OOH+H+快反应:Fe2++H2O 3+2=Fe +·OH+OH-对于 H2O2,脱除 SO2：
SO2(g)+H2O2(1)=H2SO4(1)，下列说法错误的是( )
A.加入催化剂 Fe2O3，可提高 SO2的脱除速率
B.该反应能在低温下自发进行，则此反应的△H<0
C.向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D.与 Fe2O3作催化剂相比，相同条件下 Fe3O4作催化剂时 SO2的脱除速率可能更高
14．下列有关水及水溶液的说法正确的是( )
A．常温下，pH＝4的草酸与 pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
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B．常温下，向水中加入少量 NaHSO4(s)，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，KW变小
C 95 ﹣ ﹣． ℃时，pH＝13的 NaOH溶液中，c(OH )＝0.1mol L 1
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大 c(H+)逐渐增大
15．常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别逐滴滴加到等体积、等 pH 的 HA、HB 两种酸溶液中等
体积、等 PH的 HA 和 HB 的稀释图像和溶液的 pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说
法不正确的是( )
A．HB酸性比 HA强
B．b点处存在:c(Na+)=c(B-)
C．从图中数据可知 Ka(HB)=10-4.5
D．用 NaOH 滴定 HA 时使用酚酞作为指示剂
二、非选择题:本题共 4 小题，共 55 分。
16．深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素[CO(NH ﹣2)2]：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：kJ mol 1)变化如图，TS表示过渡
态。
(1)若 E1=66.5kJ·mol
﹣1，E2=241.0kJ
﹣
·mol 1，则总反应
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) △H= kJ.mol
﹣1。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的 NH3和 CO2，发生(1)中反应，下列叙述能说明反
应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
a．2v 正(NH3)＝v 逆(CO2) b．2C(CO2)=C(NH3)
c．CO2的体积分数不再变化 d．化学平衡常数 K不变
(3)如图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的
物质的量随温度变化的曲线，A点 (填“是”或“不是”)平衡状
态，T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是 (答出一点即可，不考
虑物质的稳定性)。
Ⅱ．CO处理大气污染物 N2O
(4)①已知 N2O、CO 在催化剂 Pt +2O 的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为
N2O(g)+Pt +2O N2+Pt2 ；则第二步反应为 。
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②已知：CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)反应的速率方程为 v＝kc(N2O)，k为速率常数，主要与温度、
活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是 (填标号)。
a．升温 b．恒容时，再充入氦气 c．恒容时，再充入 N2O d．恒压时，再充入 N2
(5)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和
N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度 T1K时 N2O
的转化率随 变化的曲线，以及在 ＝1时 N2O的转
化率随 变化的曲线如图所示。
表示 N2O的转化率随 变化的曲线为 曲线(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)；上述反应的ΔH 0(填“＞、＜或＝”)。
17．酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为 ，排气泡
时，应选择图中的 (填字母)。
a. b. c. d.
(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是 。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50
a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液
b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时，仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量
稀 H2SO4，用 0.0100mol
﹣
L 1KMnO4溶液滴定。
(3)滴定时应将 KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为 50.00mL的
滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填
标号)。
A．15.00mL B．大于 35.00mL C．35.00mL D．小于 15.00mL
(4)草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为: ；滴定终点时
的现象： 。
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18．完成下列填空:
(1)0.1mol/LHC1溶液和 0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。
(2)25°C时，pH=4的 H2SO4溶液与 pH=9的 NaOH溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 H2SO4溶液
与 NaOH溶液的体积比为 。
(3)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题:
弱电解质 CH3COOH H2CO3 HCN HClO
电离常数 K＝1.8×10﹣5 K1＝4.3 10
﹣7 K 4.9 10﹣× a＝ × 10 K＝4.7
﹣
×10 8
K ＝5.6×10﹣112
①上述四种酸酸性(包括 HCO -3 )由强到弱的顺序为 ；
② ﹣等 浓 度 的 HCOO- 、 HCO -3 、 CO 2-3 、 CN- 、 ClO 结 合 H' 能 力 从 大 到 小 的 顺 序
为: ；
③将少量的 CO2通入 HClO溶液中，反应的离子方程式: ；
(4)相同温度下，相同物质的浓度的下列溶液:①CH3COONa 、② NH4Cl、③Na2SO4④NaHSO4 ⑤
NH3·H2O、⑥NaOH 按 pH 由大幽小的排列为: ；(填序号)。
19．弱电解质的电离和盐类水解在化学实验及生活中都有非常广泛的应用。
(1) ﹣工业上用浓度均为 0.10mo1·L 1的 CH3COOH和 CH3COONH4的混合溶液做缓冲液，溶液呈酸性。
25°C时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ；
( +)
(2)下列方法中，能使醋酸溶液中 增大的是 (填序号)。
c(CH3COOH)
A.加入少量 NaOH 固体 B.升高温度 C.加入少量冰醋酸
D.加少量水 E.加入少量醋酸钠固体
(3) ﹣工业上用氨水吸收废气中的 SO2。已知 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=1.8×10 5，H2SO4
﹣ ﹣
的电离平衡常数 Ka1=1.3×10 2、Ka2=6.2×10 8。在通入废气的过程中:将 SO2通入氨水中，当 c(OH-)
（ 2 )
降至 2.0×10﹣6mo1·L﹣1时，溶液中的 3 = 。
（ 3 )
(4)若在 0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K与温度 T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较 K1、K2的大小，K1 K2(填“＜”、“＞”或“＝”)；
②400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得 NH3
N2和 H2物质的量分别为 3mol、2mol和 1mol时，则该反应的 v(N2)正 v(N2)逆 (填“<”>或“=”)。
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