牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高三第二次月考
化学
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：金属及其化合物；氯及其化合物；选择性必修2；选择性必修3。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ga70 As75 In115
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．白醋可除水垢中的CaCO3
B．添加氟化物的牙膏可预防龋齿
C．明矾可用作消毒剂
D．Na2S可用作沉淀剂除废水中的Cu2+
2．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
C．甲醛中π键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫（S2Cl2）的电子式：
3．下列方程式不正确的是（ ）
A．氯气用于自来水消毒：
B．电解饱和食盐水制取Cl2：
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成
D．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体
6．已知还原性由强到弱的顺序为；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）
A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4、NaI
7．下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是（ ）
选项 X Y Z
A Na Na2O2 NaOH
B Ca CaCl2
C Cu CuO CuSO4
D Al Al2O3
8．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表第四周期第VⅢA族
B．Fe3O4俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材
C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉并过滤
D．Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，可与水生成对应的碱Fe（OH）3、Fe（OH）2
9．是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是（ ）
A．H2O2为非极性分子
B．NH3中键角∠HNH小于H2O中键角∠HOH
C．1mol含有σ键的数目为
D．若中两个NH3被Cl-替代，得到的有2种结构
10．下列实验设计可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验Fe（NO3）2晶体是否已经氧化变质 将少量Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C 制备Fe（OH）3胶体 将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，C继续煮沸至液体呈红褐色为止
D 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
11．化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A．A的结构简式为
B．C既能发生水解反应，又能发生银镜反应
C．E可以发生缩聚反应生成高分子化合物
D．步骤①③的目的是保护A中的某官能团
12．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．X分子中C原子杂化类型有2种
B．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
13．治疗注意力缺陷的药物托莫西汀（W）的一种新合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子共平面
B．X、Y分子中均含有手性碳原子
C．Z的分子式为C16H18OCl
D．上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应
14．砷化镓是超级计算机、光信号处理器的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为dpm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是（ ）
A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙
B．两个As原子间最短距离是
C．该晶胞的密度为
D．c点原子的分数坐标为
15．工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2）为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．脱硫过程中，需要控制温度
B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
C．滤液Ⅲ中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+
D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为]，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观祭到的现象为_________，与出反应的离子方程式：_________。
（2）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，其原理是反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为__________，其中，氧化剂是_________（填化学式，下同），被氧化的物质是__________。
（3）KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_________（填化学式）。
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为_________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_________性，而能够除去水中悬浮物是因为_________。
17．（14分）铟（In）是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属，从铜烟灰中（主要含PbO、CuO、SiO2、In2S3、In2O3）提取铟的工艺流程如下：
已知：氧化浸出后铟元素主要以In3+形式存在，性质与Al3+相似。
回答下列问题：
（1）写出元素In在周期表中的位置：_________，属于_________区元素。
（2）“氧化浸出”工艺中，In2S3的硫元素被氧化为SO4-，写出In2S3发生反应的离子方程式：_________。
（3）“滤渣”的主要成分是_________。
（4）“水相”中主要存在的金属离子是Cu2+，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是_______。
（5）“萃取”工艺中，加入HR时，发现当溶液pH>1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是__________。
（6）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角为90°。已知A处In原子坐标为（0.5，0，0.25）。B处Cu原子坐标为（0，0.5，0.25）。
①C处S原子坐标为_______。
②设该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏伽德罗常数的值为_______。
18．（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
I．氯气的制备（装置如图所示）
（1）装置G的名称为_______，装置F的作用为_______。
（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为_______（填写仪器下方字母）。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②。
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
（4）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是______。
（5）测定装置甲中Ca（ClO）2物质的量浓度的方法如下：取甲中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为_______达到滴定终点，此时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。（已知：。该漂白粉溶液中Ca（ClO）2的物质的量浓度为_______mol/L。（保留4位有效数字）
19．（14分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如图所示。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_________，D的官能团名称为_______。
（2）下列关于E的说法正确的是_______（填序号）。
a．E比苯甲酸在水中的溶解性更好
b．能发生取代、氧化、加成等反应
c．1molE与足量的NaHCO3反应产生1molCO2
d．该分子中有2个手性碳原子
（3）写出F→G的化学方程式_______。
（4）已知H为比A少1个碳原子的A的同系物，则符合条件的H有_______种，其中核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为3：1的结构简式为_______。
（5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（CH3NH2）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。
牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高三第二次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C A．白醋的主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸强，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故白醋可除水垢中的CaCO3，A项正确；B．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，使用含氟牙膏，可发生沉淀的转化，更难溶于水、且能抵抗酸的侵蚀，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，B项正确；C．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，所以明矾不能作消毒剂，C项错误；D．Na2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，所以Na2S可用作沉淀剂除去废水中的Cu2+，D项正确。
2．C A．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到Mn2+，则Mn2+基态的价层电子轨道表示式：，故A项错误；B．聚丙烯的链节：，故B项错误；C．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，故C项正。确；D．二氯化二硫的电子式为，故D项错误
3．A A．氯气用于自来水消毒，离子方程式为：，故A错误；B．电解饱和食盐水产物为氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为，故B正确；C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生的白烟为NH4Cl，化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故C正确；D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液参与氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
4．B Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气；B项正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C项错误；将Na投入盐酸中，Na先与HC反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，D项错误。
5．C A．装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B．因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C．用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D．NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。
6．B还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而剩余NaI，生成的Br2、I蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。
7．C A．Na与O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，但NaOH不能一步生成Na，只能采用电解熔融的NaCl才能得到Na，故A错误；B．Ca与Cl2反应生成CaCl2，但CaCl2不能一步生成Ca（OH）2，故B错误；C．Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu，故C正确；D．Al与O2在加热的条件下反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故D错误。
8．C A．铁原子序数为26，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅲ族，A项错误；B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，Fe2O3俗称铁红，B项错误；C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，并过滤除去过量的铁粉，C项正确；D．Fe2O3、FeO不溶于水，不与水反应，D项错误。
9．D A．H2O2的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A错误；B．NH3中中心原子N有1个孤电子对，H2O中中心原子O有2个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此∠HNH大于∠HOH，NH3中键角∠HNH大于H2O中键角∠HOH，B错误；C．中NH3与Co3+形成6个配位键，6个NH3中有18个N—H键，所以1mol含有σ键的数目为，C错误；D．由图可知，若中两个NH3被Cl-替代，得到的有2种结构，D正确。
10．C A．酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，因此该实验不能证明亚铁离子已经氧化变质，故A错误；B．玻璃中含有硅酸钠，因此不能用玻璃棒做焰色试验，应该用铂丝或洁净铁丝，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，当出现红褐色时即可制得氢氧化铁胶体，故C正确；D．次氯酸钠有强氧化性不能用pH试纸测定其pH，故D错误。
11．B由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下与足量乙酸共热发生酯化反应生成，则A为，B为；在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则C为；与氢氧化钠溶液共热反应生成，则D为；与酸反应生成，则E为；在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应生成。A．由分析可知，A的结构简式为故A正确；B．由分析可知，C的结构简式为分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．由分析可知，E的结构简式为，分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；D．由分析可知，A、E中均含有羟基，所以步骤①③的目的是保护A中的羟基，故D正确。
12．DA．X中含有—CH2—、苯环、—C≡N，C原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp共3种，选项A错误；B．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图，选项B错误；C．Z中含有酚羟基和羰基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；D．Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确；答案选D。
13．D A．X分子中含有饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，A错误；B．X无手性碳原子，B错误；C．由Z的结构简式可知其分子式为C16H17OCl，C错误；D．上述流程中，X→Y的反应类型为还原反应；Y→Z、Z→W均是取代反应，D正确。
14．C A．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确；B．两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为，故B正确；C．根据均摊法知，晶胞中含有4个As，，化学式为GaAs，该晶胞的密度为，故C错误；D．根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1），则c点原子的坐标分数为，故D正确。
15．C硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入NaClO3、稀H2SO4滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解过滤，滤渣Ⅱ为SiO2，滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、，加入Na2SO3溶液，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原成Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液Ⅲ的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A正确；氧化过程方程式为，氧化剂和还原剂的比为4：5，B项正确；由流程分析，滤渣Ⅱ为SiO2；加入Na2SO3，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液Ⅲ中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误；还原过程中生成粗硒的离子方程式为：，D项正确；答案选C。
16．（1）固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色（2分）
（2分）
（2）（2分） Fe2O3（1分） Al（1分）
（3）H2SO4（2分）
（4）①NaCl（1分）
②氧化（1分） 生成的在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（1分）
17．（除标注外，每空2分）
（1）第五周期第ⅢA族（1分） p（1分）
（2）
（3）PbSO4、SiO2
（4）降低电镀液中铜离子的浓度来降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密
（5）In3+转为In（OH）3沉淀
（6）①（0.75，0.25，0.625） ②
18．（1）分液漏斗（1分） 除去Cl2中混有的HCl（1分）
（2）B→F→E→D→C（2分）
（3）（2分）
（4）增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率（2分） 氯气与碱反应为放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙（2分）
（5）溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色（2分） 0.05000（2分）
19．（1）取代反应（1分）酯基、碳氯键（2分）
（2）bc（2分）
（3）（2分）
（4）8（2分） （2分）
（5）（3分）
