佛山市南海区2024-2025学年高一上学期9月初高中衔接测试
化学 试题
(本试卷共8页，共23题，满分100分，考试用时60分钟)
关于化学：氢能源、锂离子电池、碳纤维材料、医药、洗漱用品、化妆品等等，化学在各领域无处不在。学好化学，我们能从分子层面去认识物质世界，让我们从现象到本质，基于证据推理，更客观的思考人与自然、人与科学、人与社会之间的关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油
C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面 D. 利用嫦娥五号月壤制取水
2. 分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是
A. 和都属于酸 B. 和都属于氧化物
C. 和都属于盐 D. KOH和3都属于碱
3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
4. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 的验满 B. 取用粉末药品
C. 读取液体体积 D. 加热液体
5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液
6. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水
7. 赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是
A. 中铁元素的化合价为+3 B. 和都属于氧化物
C. 和CO的反应属于置换反应 D. 中铁元素的质量分数比的高
8. 辣椒素()是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是
A. 辣椒素含有臭氧分子() B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
9. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度随温度升高而增大
B. 的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
10. 取少量制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。有关锥形瓶内溶液说法正确的是
A. 滴加前，溶液中阳离子仅含 B. 沉淀完全时，溶质是NaCl和HCl
C. 滴加过程中，溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加过程中，溶液中含有的数目保持不变
下表给出原子结构示意图、元素最高正化合价和最低负化合价，根据信息回答下列问题：
11. 下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正化合价的是
A. B. C. D.
12. 已知的化合价可整体看作-3，结合表中信息，下列分析正确的是
A. 最高正化合价数值等于最外层电子数 B. 硅和氧形成的化合物化学式为
C. 中硫元素的化合价为+6 D. 中铁元素的化合价为+3
13. 碘与氯属于同主族，碘的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素
C. 图中“+”表示碘原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子
14. 如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是
A. NaCl固体中钠和氯元素以、存在
B. HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1
C. HCl气体中氢和氯元素以、离子存在
D 氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低
15. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是
A. NaCl溶液中，分子的H靠近 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固态NaCl中离子可自由移动 D. 熔融的NaCl可以导电
16. 强酸(如HCl、、等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易溶盐能完全解离。如盐酸解离表示为：，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水则不完全解离。下列物质在水中的解离表达正确的是
A B.
C. D.
17. 强酸(如HCl、、等)、强碱(如NaOH、KOH等)和易溶盐能完全解离。如盐酸的解离表示为：，(“=”表示完全解离)。弱酸弱碱和水则不完全解离。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为：。下列反应也可用该离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
18. 实验小组往溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中，分步结合，，，。下列推断不正确的是
A 往溶液中滴加少量盐酸，产生气泡
B. 往溶液中滴加溶液，产生气泡
C. 往足量稀盐酸中滴加溶液，产生气泡
D. 往中滴加NaOH溶液，反应为：
已知：有元素化合价升高同时有元素化合价降低的反应，称为氧化还原反应。如反应：中，氢元素化合价升高，铜元素化合价降低。回答下列问题：
19. 图中a~e表示含铁元素的单质或化合物，下列推断合理的是
A. a与稀盐酸作用可得到d B. 加NaOH溶液，可实现d→e、b→c的转化
C. 加稀盐酸，可实现b→d、c→e的转化 D. c在空气中转化为e，无元素化合价变化
20. 捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①是分解反应不是氧化还原反应
B. 反应②中，碳元素的化合价升高
C. 生产1.6kg理论上要消耗2.2kg
D. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21. 氧气在生产生活中有广泛用途。
（1）制取氧气的一些方法如下：
①加热高锰酸钾：；
②电解水：；
③过氧化钠与水反应：；
上述反应中属于四大反应类型的是___________(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是___________。用反应③制取，下图中，容易控制的发生装置为___________，收集装置为___________。
（2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步：
①过碳酸钠分解为和，；
②___________(用化学方程式表示)。
（3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分
【查阅资料】①在酸性条件下，能将KI氧化为；②溶液显中性。
【进行实验】
①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，___________(填实验现象)，证明滤液中含有。
②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加___________溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。
③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是___________，反应的化学方程式是___________，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈___________色。
【定量分析】
④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理论上ag过碳酸钠中与结合的的质量为___________g。
22. 学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。
②胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】
猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】
配制溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。
【实验过程】
取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
ⅰ 200 5.0 0 5.0
ⅱ 200 0 7.5
ⅲ 200 0 0
ⅳ 200 5.0 2.0 3.0
ⅴ 200 5.0 5.0 0
【实验分析】
（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则___________，___________。
（4）实验测得，由此得出的结论是___________。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是___________(用A的大小关系表示)。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是___________。
【拓展研究】
（7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样，___________(补充实验设计)。
23. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ．制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。“还原”中，化合价降低的元素是___________。
（3）“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”的名称是___________。
（4）“沉铁”时，反应原理为。
①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。
②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。
Ⅱ．制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液如图装置中充分反应；
步骤2：所得溶液加热浓缩，加适量乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得FeC6H6O7晶体。
①制备原理为，物质X是___________(填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是___________。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是___________。
参考答案
1. C
2. A
3. B
4. B
5. C
6. A
7. C
8. D
9. D
10. D
11. B
12. B
13. A
14. C
15. D
16. A
17. D
18. B
19. B
20. C
21. （1） ① ①② ②. ①②③ ③. C ④. E
（2）
（3） ①. 有气泡产生 ②. 淀粉 ③. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ④. ⑤. 无 ⑥.
22. （1）玻璃棒 （2）5.6
（3） ①. 2.5 ②. 10.0
（4）猜想a成立 （5）A4>A5
（6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果
（7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较
23. （1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(任写一条)
（2） ①. Fe3+、H+ ②. Fe、H
（3）过滤 （4） ①. 若反向操作，溶液的碱性过强，易生成Fe(OH)2沉淀 ②. Na2SO4
（5） ①. CO2 ②. 降低FeC6H6O7的溶解度，便于结晶析出 ③. 有少量铁粉与柠檬酸反应生成FeC6H6O7
