2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 食品中的有机化 合物
一、单选题
1．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度（忽略乙醇在酯层中的溶解）随时间变化如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B.，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性
C.，乙酸乙酯的水解量：碱性酸性
D.，酯层体积：酸性碱性，推测与溶剂极性的变化有关
2．下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是( )
选项 物质用途 物质性质
A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性
B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋内质在紫外线照射下发生变性
C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应
D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖
A.AB.BB.B C.C D.D
3．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示.下列说法不正确的是( )
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有键断裂，则转移2mol电子
C.②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
4．下列关于钠的叙述正确的是( )
A.钠为银白色固体，熔点很高
B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在酒精中
D.钠与溶液反应，可置换出单质铜
5．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( )
A.SiC晶体中存在共价键，硬度大，可作砂纸和砂轮等磨料
B.石墨烯导电率高，可用于制作超级电容器
C.Zn比较活泼，可用于水库铁闸门的防护
D.油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
6．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是( )
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B.与钠反应时，①键断裂
C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
D.在Ag催化下与反应时，①、③键断裂
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理如下：橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速反应生成绿色。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低
②乙醇的密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
8．下列描述中正确的是( )
A.的空间构型为平面三角形
B.和的中心原子均为杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键
9．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关丁于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是( )
A.与金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C.在铜催化共热下与反应时断裂①和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
10．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是( )
A.与金属钠反应时断裂①
B.与乙酸发生酯化反应时断裂②
C.在铜催化共热下与O：反应时断裂①和③
D.在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤
二、填空题
11．A是一种相对分子质量为28的烃，它的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料可以制备多种重要的有机物，其中部分转化关系如下图。据图回答问题：
（1）烃A的结构简式为_______。
（2）A→B的反应类型为_______。
（3）D是生活中常见的调味品食醋的主要成分，D的官能团的名称为_______。
（4）的化学方程式为_______。
12．水仙环素（，分子式为）是一种植物生长调节剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
（1）水仙环素中所含不饱和官能团的名称为_____。
Ⅰ.化合物H是水仙环素合成的中间产物，其合成路线如图：
已知：。
（2）的化学名称为_____。
（3）的反应方程式为_____。
（4）化合物E的结构简式为_____。
（5）已知的反应是最理想的“原子经济性反应”，则化合物G的结构简式为_____。
（6）写出一种符合下列条件的化合物A的同分异构体：_____。
①能使溶液显色
②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为
③分子中不含键
Ⅱ.硫胺素类水仙环素脑靶向前药的一种合成路线如图（反应条件已省略）
（7）化合物M和化合物N的结构简式分别为_____、_____。
（8）化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有_____种（填序号，不考虑立体异构）。注意：碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定。
A.5 B.6 C.7 D.8
13．现代有机合成能制备自然界中存在的天然有机物，还能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。
Ⅰ.物质D俗称“退热冰”，实验室合成路线如下：
（1）C中的官能团名称为_______；为了确定D中官能团的种类，可采用的方法是_______（填字母）。
A.红外光谱
B.质谱法
C.原子吸收光谱
D.核磁共振氢谱
（2）写出反应①的化学方程式：______________。
Ⅱ.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
已知乙烯能发生如图转化：
（3）反应①的类型为_______。
（4）乙烯的电子式为_______。
（5）请写出B→C的化学方程式：______________。
（6）从B、D中分离得到乙酸乙酯所需的试剂和方法分别为_______和_______。
三、实验题
14．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 水溶性
苯甲酸 122 122.4 249 1.2659 微溶
甲醇 32 －97 64.6 0.792 互溶
苯甲酸甲酯 136 －12.3 196.6 1.0888 不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)实验中，应选择_______(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________。
(3)使用过量甲醇的原因是__________。
Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。
(4)操作a后水层中增加的新溶质有_________，操作b的名称为_______。
(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为_______。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：A项，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有乙酸，乙酸具有酸性，可以与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，从而除去水垢；B项，紫外线照射能使蛋白质变性，常用于消毒灭菌;C项，植物油中含有碳碳不饱和键，能够与氢气发生加成反应，生成氢化植物油；D项，淀粉属于多糖，在一定条件下可以发生水解反应，最终生成葡萄糖。
解题指导:本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质。
3．答案：B
解析：A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；
B.①→②过程中S的价态由-1价变为-2价，若有键断裂，则转移电子，故B错误；
C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C正确；
D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确；故选B。
4．答案：B
解析：A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；
B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；
C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；
D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．答案：D
解析：SiC是共价晶体，存在共价键，具有熔点高、硬度大等性质，可作砂纸和砂轮等磨料，A正确；石墨烯具有电阻率低、电导率高的特性，电损耗少，是良好的超级导电材料，可用于制作超级电容器，B正确Zn比较活泼，金属活动性比Fe强，锌铁构成的原电池中Zn作负极，Fe作正极，正极发生得电子的还原反应，Fe被保护，则Zn可用于水库铁闸门的防护，C正确；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，可制肥皂，油脂与氢气的加成反应可用于制硬化油，D错误。
6．答案：A
解析：A.乙醇与乙酸和浓硫酸共热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，A错误；
B.乙醇与Na反应生成乙醇钠，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，B正确；
C.乙醇与浓硫酸共热至170℃时生成乙烯和水，反应中醇脱去羟基和羟基所在碳原子相邻碳原子上的氢原子，故②、④键断裂，C正确；
D.乙醇在Ag做催化剂的时候与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应中醇脱去羟基上的H和与羟基相连碳原子上的H原子，故①、③键断裂，D正确；
故答案选A。
7．答案：C
解析：的沸点低，易挥发，会随呼出的热气体一起被呼出，与测定原理有关，①符合题意；的密度比的小，可与以任意比例互溶，与测定原理无关，②不符合题意；分子中含有羟基，具有还原性，具有强氧化性，可以把迅速氧化为，自身被还原成，与测定原理有关，③符合题意；可看作是中的H原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与测定原理无关，④不符合题意。综上所述，①③符合题意。故选C。
8．答案：B
解析：A.中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，A错误；B.中含有4个δ键，为杂化，中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为杂化，B正确；C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，C错误；D.乙醇的结构简式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键，D错误。故选B。
9．答案：C
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③，B项正确，C项不正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确。
10．答案：B
解析：与乙酸发生酯化反应时，乙醇脱去H，断裂①.B项错误。
11．答案：（1）
（2）加成反应
（3）羧基
（4）
解析：
12．答案：（1）碳碳双键、酰胺基
（2）二溴甲烷
（3）
（4）
（5）CH3OH
（6）（或）
（7）；
（8）C
解析：（1）由图可知，水仙环素中所含不饱和官能团的名称为：碳碳双键、酰胺基；
（2）的化学名称为：二溴甲烷；
（3）A与在的作用下发生取代反应生成B，化学方程式为；
（4）由分析得，E为；
（5）F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，F先发生水解再和G发生酯化反应生成H，根据F和H的结构简式知，G为；
（6）①能使溶液显色，即存在酚羟基；②核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积比为，说明分子中存在3中等效氢，且数目比为；③分子中不含键，符合条件的化合物A的同分异构体为：或；
（7）由分析得，M的结构简式为；N的结构为：；
（8）碳原子上同时连接两个双键的结构不稳定；碳原子上同时连接碳碳双键和羟基的结构不稳定，化合物N的同分异构体中，含两个的稳定链状化合物有7种：HOOCCH=CHCHO、CH2=CHCOCOOH、、OHCCH=CHOOCH、。
13．答案：（1）氨基；A
（2）
（3）加成反应
（4）
（5）
（6）饱和碳酸钠溶液；分液
解析：（1）C中的官能团名称为氨基；为了确定D中官能团的种类，可采用的方法是红外光谱。
（2）。
（3）反应①是乙烯和水的反应，该反应类型为加成反应。
（4）乙烯的电子式为。
（5）的化学方程式为。
（6）从B、D中分离得到乙酸乙酯所需的试剂和方法分别为饱和碳酸钠溶液、分液，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
14．答案：（1）
（2）B； 球形冷凝管
（3）甲醇沸点低，损失大或甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率
（4）苯甲酸钠，甲醇； 蒸馏
（5）
解析：Ⅰ.(1) 根据实验目的，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为；
(2) 冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝管的冷却效果比直形冷凝管好，因此选用球形冷凝管（B装置）作冷凝回流装置；
(3) 该反应为可逆反应，增加甲醇的量，促进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲酸的利用率，同时甲醇的沸点较低，加热时，造成甲醇大量挥发，损失大；
Ⅱ.(4) 根据题意，粗产品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸馏的方法分离出苯甲酸甲酯和甲醇，则操作a后水层中增加的新溶质有苯甲酸钠，甲醇，操作b的名称为蒸馏；
(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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