2024一2025学年第-学期10月高三阶段测试卷
化学（人教版）
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16,Na一23S一32Fe-56C0一59
1Ba1370
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是
A。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，青铜的硬度比纯铜
的硬度大
B.中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应
C.“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含
H6有Fe2O3
D.浏阳花炮的历史可湖至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩O以
2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是
A.皮肤被少量浓硫酸灼伤时先用大量水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液中和馨
B.电器起火，立即用泡沫灭火器灭火
C.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）或沙子灭火
D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
3.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A.高铁酸钾(K2FeO,)用作新型水处理剂
B.用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2
C.侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱大
D.过氧乙酸(CH,COOOH)用于医疗器械杀菌
4,家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列劳动项目与相对应的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
给苹果树喷洒波尔多液
Cu2+是重金属离子，可使蛋
白质变性，杀灭植物病毒
B
水玻璃浸泡纺织品用于防火
硅酸钠不易燃烧，可用于防火
制作面点时加入食用纯碱
利用NaHCO,中和发酵过程
C
产生的酸
D
用过氧碳酸钠漂白衣物
Na,CO,具有较强氧化性
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Fe+,CI、AP+、SO
B.能使甲基橙变黄的溶液中：Na、Mg、HCO,、Br
C.亚硫酸钠溶液中：MnO,、Na、H、SO
D.含A*的溶液中：NO、CO,OH、Na
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6.实验室用FeCl,饱和溶液和沸水制备Fe(OH),胶体，Fe(OH);胶团如图所示，在静电吸附作
,用下，胶团可以除去废水中的杂质。下列说法错误的是
胶核
吸附层
FeO
CH
FeO
Feo"
CI
Fe(OH),FeoCT
开为十在木是利
FeO'FeO"
C
扩散层
兴不品的雅
A.FeCL溶液可用于制作印刷电路板
B.加入烧碱，可使Fe(OH),胶粒的吸附絮凝效能提升
C.可用丁达尔效应区分FeCl溶液和Fe(OH)3胶体
州的0领塘
D.1mol FeCl可以形成的胶团数目小于NA
7.某种飞船以N2H和N,O,为动力源，发生反应：2N2H,+N2O,—3N2十4H2O,反应温度
高达2700℃，下列说法错误的是
A.N2H,是氧化剂，1molN2H,参加反应得到电子数为4NA
,【·6面
B.0.1molH2O中含有质子的数目为NA
C.常温常压下，3.2gN2H,中含有共用电子对的数目为0.5NA
D.标准状况下，生成67.2LN2时转移电子的数目为8NA
8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH2·H2O一Fe(OH)3(胶体)+3NH
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H*+NO,一Ag+NO2↑+HzO
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2十6HzO一4Fe(OH)3+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5C2O+16H+一2Mn2++
10CO2↑+8H2O
9.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO,还有少量的MgN2
B.CH MgC是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为十2
C.CH:MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：
2 CH,MgCI-+2H2O—2CH,↑+MgCl2+Mg(OH)2￥
D,Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式为：
Mg*++20H-Mg(OH)2
10,实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关
实验改进分析错误的是
NaHCO,
棉花
Na,CO
含有士
油
由
肥皂液
酚酞
钠
澄清石灰水
的水
输液管
B
高三化学第2页共6页2024-2025学年第一学期 10月高三阶段测试卷
化学（人教版） 参考答案
1．D
2．C
3．C【解析】K2FeO4用作新型水处理剂时，铁元素会被还原为 Fe3+，形成 Fe(OH)3胶体，A正确；用热的浓盐酸洗
Δ
涤试管内壁的MnO2，发生的反应为： 4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O，涉及氧化还原反应，B错误；侯氏制碱
法方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确；过氧
乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D
错误。
4．C
5．A
6．B【解析】Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠后会聚沉形成氢氧化铁沉淀，从而使其吸附絮凝效能减弱
7．A
8．C
9．D
10．C
11．B【解析】酸溶时，银、铜与硝酸溶液反应生成硝酸银、硝酸铜，氮的氧化物和水，反应中部分氮元素的化合
价降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，A正确；铜离子和银离子都能与氢氧化钠反应而沉淀，无法分离铜离子
和银离子，B错误；由分析可知，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到 HAuCl4溶液，其中氯化钠
-
的作用是提供氯离子与金离子形成 AuCl 4 配离子，C正确；加入锌粉的目的是将 HAuCl4转化为金，由题意可知
HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知 1mol HAuCl4完全反应时，
3 1
消耗锌的物质的量为 1mol× +1mol× =2mol，D正确。
2 2
12．D
13．D【解析】溶液 Y中通入 0.01 mol Cl2恰好完全反应，则 Y中含有 Fe2+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+ +
Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，故 A正确；由方程式可知溶液 Y中含有 0.02 mol Fe2+，故 B正确；因此样品 X中含有
0.02 mol Fe2+，即样品 X中含 FeO的质量为 0.02 mol×72 g·mol 1 = 1.44 g，含Fe2O3的质量为 3.04 g 1.44 g
=1.6 g， Fe2O3 = 0.01 mol，所以 Fe2+ : Fe3+ = 1: 1，故 C正确；通过计算可知，X由 0.02 mol FeO和
0.01 mol Fe2O3组成，所以可判断 X为Fe4O5，故 D错误。
14．C【解析】图甲中二氧化碳中的化合价由＋4价降低到－4价，则二氧化碳为氧化剂，故 A正确；根据图甲中
催化剂
信息可知，空心球催化过程的总反应方程式为CO2＋2H2O CH4＋2O2，故 B正确；由图乙可知，ⅰ的反应方光照
程式为 CH4＋NiFe2O4===CO －＋2H2＋NiO＋2FeO，该反应生成 2molH2时，转移 6mol电子，故当反应转移 3 mol e
时，该步反应生成 H2的物质的量为 1mol，故 C错误；ⅱ的反应方程式为 NiO＋2FeO＋H2O===H2＋NiFe2O4，4.0 g
CH4物质的量为 0.25 mol，第一步反应生成 0.5 mol H2，生成 0.25 mol NiO、0.5 mol FeO，再根据第二步反应可知，
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0.25 mol NiO、0.5 mol FeO与 H2O反应可生成 0.25 mol H2，因此最多可制得 0.75 mol H2，故 D正确。
15.（14分，除标注外，每空 2分）
Ⅰ.(1)1:2（1分）
(2)NaH+H2O = NaOH+H2↑ 还原剂（1分）
(3)HCO3-+OH-= CO32-+H2O
Ⅱ.(4)500mL容量瓶
(5)28.6
(6)改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切
(7)ADE
16.（15分，除标注外，每空 2分）
(1)Mg2+、Cu2+
(2)CO32-、SO42-、K+ Ba2+、H+
(3)c(CO32-)∶c(SO42-) = 2∶1
(4)BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
(5)是（1分） ≥1.2mol L-1
(6)取一根洁净的铂丝，蘸取待测液后在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，证明溶液中存在
K+，反之，则无。
17.（14分，每空 2分）
(1)SiO2 加热、搅拌、适当升高温度、增大硫酸的浓度等
(2)Co2O3+SO32-+4H+= 2Co2++ SO42-+2H2O
(3)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
(4)调节 pH，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。
(5)Cl-、SO42-
(6)Co3O4或者 CoO·Co2O3
18.（15分，除标注外，每空 2分）
(1)蒸馏烧瓶 平衡气压，防止堵塞或倒吸
(2)2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
(3)易升华（1分）
(4)ac
(5)在 E、F之间加装一个干燥装置（如：盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰或无水氯化钙的 U型管或干燥管）
(6)当滴入最后半滴 KMnO4溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色
m
( 2 -5cV×10-3)×56
80 ×100%
m1
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