2024——2025 学年度第一学期月考质量检测
（初四化学）
一、选择题答案（20 分） （3）
（4） _________________
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （5） ____________
（6） ____________
答案
（7） ____________ _______________________
二、填空与简答题（44 分） （8） ________________ _________________ ________________ ____________
11. (7 分)补全表格中的信息
15.（6 分）
名称 硫酸铵 铁丝 氢气 碳酸钠 氢氧化钙 冰水混合物 食盐水
(1) ________________________________
化学式 空着 (2) __________________________________
构成微粒的符号 (3) _________________________ _________________________
(4)______________________________ ___________________________
物质类别
16.（4 分）
①
12.（9 分）
(1)
② ______________
① 。
③
② _______________________
17.计算题（6 分）
③
（1）
④
（2）
⑤
(2) __________________ ______________________
13.(4 分)
(1) 、 、
（3）
(2)
14.（14 分）
（1）
（2） 、 、 ________________________
初四化学 第 1 页/共 1 页
年级： 班级： 姓名： 考号：
…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………初四化学 2024.9 B. t1℃时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲
一、选择题：【每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意】 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃变为不饱和溶液
1.下列叙述中正确的是（ ） D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
A．有晶体析出的溶液，溶液的溶质质量分数一定变小 9.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ )
B．洗洁精可以溶解油污 A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．一定温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大。 B．浓盐酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
D．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C．在实验室里可用品尝办法区别食盐和蔗糖晶体
2.下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ） D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
A.稀硫酸 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶 10.在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A．Fe B.CuO C. Fe2O3 D.Na2CO3
3.溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液 100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有
11.(7 分)补全表格中的信息
A.加人固体氢氧化钠 10g B．将溶液中溶剂水蒸发一半
名称 硫酸铵 铁丝 氢气 碳酸钠 氢氧化钙 冰水混合物 食盐水
C.加入 100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉 50 g 水
化学式 空着
4. 20℃时：A 的溶解度为 15 g，l gB 溶解在 10 g 水里成为饱和溶液，50 g C 的饱和溶液中含 10 g
构成微粒的符号
C。则 20℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序为( )
物质类别
A．A>B>C B.C>A>B C. C>B>A D.B>A>C
12.（9 分）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用药品。
5.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
（1）20℃时，在实验室用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸。若要配制 49g 溶质质量分数 20%的稀硫酸。
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
①需要浓硫酸的质量为 g；所需要水的质量为
③固体氢氧化钠和水 ④过氧化氢溶液和二氧化锰
3
②从下表中找出稀释过程计算需要用到的数据： g/cm 需要浓硫酸的体积为_________.
A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④
3
硫酸溶液的密度（单位：g/cm ）
溶质质量分数/% 10℃ 30℃
6.向一杯接近饱和的 KN03溶液中，逐渐加入 KN03晶体，下图符合溶液中溶质的质量变化规律的是
20% 1.145 1.133
98% 1.846 1.826
③用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（填所需仪器的序号）
A、托盘天平 B、药匙 C、胶头滴管 D、200mL 量筒 E、50mL 量筒 F、10mL 量筒
④稀释浓硫酸的步骤：________________________________________
⑤在量取浓硫酸的过程中，仰视读数，最终导致配制的稀硫酸的溶质质量
7.浓盐酸要密封保存,是因为（ ）
分数_______(填偏大，偏小或无影响)
A.有吸水性 B.有挥发性 C.有腐蚀性 D.有脱水性
（2）为探究 98%的浓硫酸和 20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下
8.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确
实验： 该同学观察实验现象是 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸
的是 （ ）
炭化，说明即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
13.（4 分）下表中是 Na CO 、NaHCO 的溶解度。 16.(4 分)①配制 100g12%氢氧化钠溶液的整个操作过程如下图所示，正确操作顺序是 （填序2 3 3
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 号）。
Na2CO3的溶解度（g） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）化学实验经常需要控制变量。若要比较 Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是
水的质量和 。若要比较搅拌对碳酸钠溶解快慢的影响，需要控制的变量 ① ② ③ ④ ⑤
是 、 、碳酸钠质量及颗粒大小 。
（2）要除去 Na2CO3固体中含有的少量 NaHCO3，应采用的物理方法是 （填写序号）。 ②若分别用右图所示的甲（5g 以下用游码）、乙操作
①溶解过滤 ②冷却结晶 ③蒸发结晶 配制溶液，则配制的溶液的溶质质量分数将
14.（14 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如右图所 、 （填偏大、偏小或不变）。
示，请回答下列问题： ③装瓶后贴标签，在标签上应填写
（1）加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是
__________________________________。 17.(6 分) 可能用到的相对原子质量 Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5
（2除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸发浓 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146g
缩， ， ，洗涤干燥；过滤需要 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算：
哪些玻璃仪器 。 （1）生成二氧化碳的质量 (1 分)
（3）小红同学打算在 t1℃时配制溶质质量分数为 20% （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3分）
C 溶液，你认为她能否成功？ 。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%）（2 分）
（4）t2℃时，等质量的 A,B 的饱和溶液降温，最终剩余 A溶液的质量____B 溶液的质量（填> < 或=）。
（5）若 B 物质是硝酸钡溶液，则 B 溶液中溶质粒子是 （填符号）
（6）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，得到的三种溶液中溶质的质量分数分
别是 w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是 。
（7）t1℃时，B 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 （最简整数比）
22%的 B溶液中溶质与溶剂的质量比____________(最简整数比)
(8)t2℃时将50gA物质加入到50g 水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）,溶质
质量分数是 。若将此时未溶解的固体全部溶解，可采用的方法是_____ 、__________.
15.(6 分) 写出下列反应的化学方程式
(1)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳_______________________
(2)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊__________________________________
(3)用稀盐酸除去铁锈_________________________________基本反应类型___________
(4)食品级的铁粉与胃酸（盐酸）反应______________________________基本反应类型___________
