第三单元物质构成的奥秘单元测试题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册
一、单选题
1．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素 B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g D．氮元素位于第二周期
2．加碘盐中的“碘”指的是（）
A．碘单质 B．碘原子 C．碘分子 D．碘元素
3．超市经常有“高钙牛奶”“含铁酱油”等出售，这里的钙、铁通常是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
4．免洗手消毒凝胶中含有正丙醇（化学式为 C3H8O），组成正丙醇的各种元素的本质区别是
A．化合价不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数不同
5．下列说法中正确的是（ ）
A．物质膨胀是构成该物质的粒子体积变大
B．LPG 表示压缩天然气
C．用剩药品放回原瓶以免浪费
D．原子的质量主要集中在其原子核上
6．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H2 B．2N C．Cu D．O
7．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫元素和氧元素均为非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
8．关于下列图示或符号的说法错误的是（ ）
A．由①可知钛的相对原子质量为47.87
B．②③表示阳离子
C．④和⑤表示的微粒化学性质相似
D．③和⑥可形成化合物MgCl2
9．铬是人体必需的微量元素，铬在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。下列说法中正确的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为24，中子数为24
B．铬元素位于元素周期表第二周期
C．铬的相对原子质量为52.00
D．铬元素在人体中含量比钠元素多
10．不能从如图所示的原子结构示意图中获得的信息是（ ）
A．核内质子数 B．核内中子数 C．核外电子数 D．核电荷数
二、填空题
11．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）植物园中，游客未见花就闻花香： 。
（2）8000 L氧气在加压情况下可装入容积为60 L的钢瓶中： 。
12．阅读题目，回答问题。
如图是硒元素的相关信息和微粒的结构示意图， 硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。
13．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量为 。
（2）钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）已知氯元素的原子序数为17，写出图C对应的微粒符号 。
（4）在A-D四种粒子中，A，B两种粒子对应的元素具有相似的化学性质，原因是 。
14．根据如图所示微粒的结构示意图，回答下列问题：
图中共表示了 种元素的微粒，其中表示稀有气体原子的是 ；B微粒的质子数为 ，B是 （填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素；B、C元素形成的化合物的化学式为 。
三、实验探究题
15．向盛有水的烧杯中加入少量品红，进行实验。
（1）观察到品红在水中扩散，烧杯中的水逐渐全部变成红色，从微观的角度解释其原因之一是 。
（2）继续向烧杯中加水，液体颜色变浅。该过程中，发生变化的是下列中的 。
A分子的种类 B水分子的大小 C品红分子之间的间隔
16．某兴趣小组同学做如下图所示探究分子运动的实验，回答下列有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色。由实验Ⅰ得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ：(如图甲所示)烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色；产生这一现象的原因是： 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？ 理由是 。
17．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室选 A 装置用高锰酸钾制取 O2时，反应的文字表达式为 。A 装置存在的不足之处是 。
（3）实验室利用 B 装置制取氧气的文字表达式为 ，该装置的优点为 ，若要收集较 纯净的氧气，可选择的收集装置为 。若改用 C 装置收集，则氧气应从 进（填“a” 或“b”）。用该装置收集时，如何验满？ 。
（4）郑州桐柏一中化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。
①MN 段和 NP 段相比较，说明 。
②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
四、综合题
18．元素周期表也是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母序号）。
A 相对原子质量不同
B 质子数不同
C 中子数不同
（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 （填字母序号）
A 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）模型是联系宏观与微观的桥梁，如图是钠原子结构示意图，其中：
①X的数值为 ；
②“1”指的是 。
③钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
（5）我国纪念军成立70周年海上阅兵活动在青岛进行。建造航母、核潜艇等战舰时，常用稀有气体做焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素氖与氩位于同一族，性质有许多相似之处，这也说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
19．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。
A．氧气 B．氮气 C．明矾 D．氖气
①焊接金属常用的保护气是 ；
②净水时可用做絮凝剂的是 ；
③能供给人体呼吸的是 ；
④能用来制作霓虹灯的是 。
（2）如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图（一）所示放在实验桌上：
①用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上、胶头滴管的用途是 。
②实验中，观察到的现象是 ，从微观角度看，此现象说明 。
③某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的不正确操作可能是 ；这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性；
④用图（一）的装置证明分子在不断运动与图（二） 中装置相比，优点是 。
五、科普阅读题
20． 2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个族），共有16个族（A族）、7个副族（B族）、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同（如图）。主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是____（填序号，下同）。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫
（2）元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是 （填元素名称）。
（3）镁元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
（4）下列说法正确的是____。
A．元素周期表中共有7个周期和16个族
B．氢、氦原子的电子层数相同
C．锂、钠的化学性质相似
21．阅读科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是 O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定， 一旦受热极易转化成 O2，并放出大量的热。O3 的氧化能力比 O2 强得多。若将 O2 通过臭氧发 生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的 O2 中含有约 3%的 O3。臭氧在地面附近的大 气层中含量极少，在离地面约 25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中 的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排 出废气中的 CO、CO2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大 的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发 病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）请写出一条有关 O3的物理性质 ；
（2）O2 和 O3 化学性质不同的原因是 ；
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象；
（4）在无声放电的条件下，臭氧发生器中的氧气可以部分转化为臭氧，请你写出该反应的符号表达式 ；
（5）可以采用 的方法保护臭氧层（答一点即可）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】（1）分子不断运动
（2）分子之间有间隔
12．【答案】非金属；
13．【答案】（1）19.00
（2）金属
（3）Cl-
（4）最外层电子数相等
14．【答案】4；E；12；金属；MgCl2
15．【答案】（1）分子在不断运动
（2）C
16．【答案】（1）蒸馏水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色
（2）A烧杯中的浓氨水分子慢慢扩散(或挥发)到B烧杯滴有酚酞试液的蒸馏水中，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色
（3）不必要；实验Ⅰ中已证明蒸馏水不能使酚酞试液变红色
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口处没有放置一团棉花
（3）过氧化氢 水+氧气；可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应速率；D；a；将带火星的木条放在 b 导管口处，若木条复燃，证明氧气已满
（4）温度越高，微粒运动速率越快；21%
18．【答案】（1）13
（2）B
（3）AB
（4）8；最外层电子数；失去；Na＋
（5）最外层电子数
19．【答案】（1）B；C；A；D
（2）吸取少量液体药品；滤纸条上滴有酚酞试液的地方由管口向内逐渐变红；分子在不断运动；将酚酞和浓氨水滴反了；浓氨水；节约药品，不污染环境
20．【答案】（1）C
（2）氧元素
（3）三；Ⅱ
（4）A；B；C
21．【答案】（1）淡蓝色气体（或有鱼腥臭味）
（2）分子构成不同
（3）木条复燃，并剧烈燃烧
（4）O2 O3
（5）使用清洁能源（或禁用含氟冰箱）
