河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2．常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：
化学键
键能 414 a 896 436
反应的反应热，则的数值为
A．389 B．395 C．295 D．436
3．下列各组化学反应中，的是
A．
B．
C．
D．
4．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．乙醇燃烧热的热化学方程式：
B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：
（l）
C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为
D．下，将和 于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为
5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A．时．是熵减反应
B．的反应在任何温度下都能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应
D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零
6．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒辣的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
7．对于可逆反应：。下列叙述正确的是
A．反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加
D．增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小
8．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①
②
③
④，则的正确表达式为
A． B．
C． D．
9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是
A．，单斜，，正交 B．正交硫比单斜硫稳定
C．若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低
D．反应①表示断裂和单斜）中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ
10．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．，且 D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动
11．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强。平衡向逆反应方向移动
B 向等体积浓度均为的溶液中分別漓入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快
C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较块达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热
D 取溶液。加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应
12．下列图像及有关叙述正确的是
A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线
C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
13．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）,下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率
B．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eV D．该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成
14．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示：
0 5 10 15 20
1.6 1.2 0.9 0.8 0.8
下列说法错误的是
A．该温度下，该反应的平衡常数
B．反应在前10s的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的
D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时
15．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性（S）的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是
A．反应
B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主
C．时，反应2的平衡常数
D．时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定（密度都近似为）。
I．配制溶液：
（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是______（填字母）。
名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
II．中和热的测定：
该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。实验中采用的NaOH溶液的原因是______。
（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。
（5）实验中测得的数据如表所示：
实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液
1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2
2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0
3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8
假设反应后渗液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：______（结果保留两位有效数字）。
（6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液
d．实验装置保温、隔热效果差
17．（14分）用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：
（1）资料1：。总反应的化学方程式为______，KI在该反应中的作用是______。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断错误的是______（填字母）。
A．加入KI后降低了反应所需的活化能 B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）显紫红色。
①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显______色，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中______的浓度降低。
③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中。A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现象是______。
（4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒
浓度
则______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是______。
18．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
已知：①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
（1）平衡常数______（用表示）。
（2）温度下，在2L恒容密闭容器中按照1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到______试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像。
②平衡时容器内的压强为______（填含的代数式）；该反应的平衡常数为______（保留分数形式）。
③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．和的物质的量之比保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每生成，同时生成 D．容器内混合气体的压强保持不变
（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。
①温度下，使用______（填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则______（填“>”“<”或“=”）。
②a点______b点（填“>”“<”或“=”）。
③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是（不考虑催化剂活性丧失问题）______。
19．（14分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：______。
（2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。
①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为______。
②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。据图分析，生成的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是______。
（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。
①反应在______（填字母）条件下能自发进行。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO的物质的是分数随温度变化的曲线是______（填“m”或“n”）。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：______。
④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为______（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。
2024～2025学年度上学期10月质量检测 高二化学
参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C B C B A C D C C D B B D
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】然料电池的能量利用率不能达到，A错误；化学电源是将化学能转化为电能的装置，C错误，碱性锌锰干电池是一次电池，D错误。
2.【答案】D
【解析】两反应均在下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故不符合题意；CaO溶于水生成是放热反应，分解是吸热反应，，则，C不符合题意；的能量小于，则燃烧生成（1）时放热更多，放热反应，放热越多，越小，则，D符合题意。
3.【答案】C
【解析】摩尔燃烧焓是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，A错误；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水时，放出的热量为为弱碱，B错误；完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534kJ的热量，热化学方程式为，C正确；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则1mol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ，且该反应不是在298K条件下反应，故需要注明反应的温度与压强，D错误。
4.【答案】B
【解析】电子由负极经过金属外壳移向正极，B错误。
5.【答案】C
【解析】铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。
6.【答案】B
【解析】反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；、的反应，则，因此在任何温度下都能自发进行，B正确；冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。
7.【答案】A
【解析】根据盖斯定律正确。
8.【答案】C
【解析】为固体，增加的量，平衡不移动，错误；根据甲图，先拐先平衡，故，可知升高温度，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据乙图，先拐先平衡，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则正确，D错误。
9.【答案】D
【解析】在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极的电极反应式：，A正确；铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式：，B正确；用情性电极电解饱和食盐水时，阴极上电离产生的得到电子生成，则阴极的电极反应式：，C正确；用情性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式：，D错误。
10.【答案】C
【解析】CB极上得到电子生成甲醇，为正极发生还原反应，VB极上水失去电子生成氧气，为负极发生氧化反应，因此CB极的电势高于VB极的电势，错误；CB电极发生的电极反应式：，每生成16g（即0.5mol）甲醇，电路中转移3mol电子，C正确；该反应是在光照催化剂条件下，反应条件不是电解，D错误。
11.【答案】C
【解析】合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量降低，故。根据图示可知、c三点处于同一温度下进行，反应开始时的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中的转化率就越高，故c点的平衡转化率最高，错误；由图可知温度升高，减小，故升高温度平衡逆向移动，则该反应错误；时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确，反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，说明X代表温度，代表压强且错误。
12.【答案】D
【解析】由题意和表中数据可知，在该温度下列出三段式：
反应的平衡常数正确；由分析可知反应在16s时已达到化学平衡状态，故该恒容密闭容器内的压强不再发生改变，B正确；根据表格数据，该温度平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，，C正确；起始时向容器中充入，反应正向进行，错误。
13.【答案】B
【解析】放电时电极A为负极，电极材料为Li，发生的电极反应式：，A错误；放电时，B为正极，电极反应式：，可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应：，C错误；放电时，B为正极，电极反应式：当，有4mol电子转移时，有4molLi+从电极A移向电极B，增加的质量为，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加错误。
14.【答案】B
【解析】甲烷然料电池，碱性环境下，负极的电极反应式：正确：乙装置中，Fe电极为阳极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，则X应阻止生成的移向阳极，故乙中X为阳离子交换膜，B错误；电极b与Pt电极（通一极）相连接作阳极，电极a作阴极，且电镀池中的浓度不变，C正确；乙中一共产生气体2.24L（标准状况下）时，其物质的量为0.1mol时，各产生0.05mol的氢气和氯气，则电路中转移0.1mol电子，则b电极质量减少10.8g，D正确。
15.【答案】D
【解析】根据甲图中电流的方向可知，b极为阳极，a极为阴极，A正确；惰性电极电解一定浓度溶液，总反应为，结合图乙可知，通过0.2mol电子时电解产生1.12LO2，然后电解硫酸溶液,发生反应2H2O2H2↑+O2↑,P~Q段收集到的气体为H2和O2的混合气体，B正确；曲线段表示的体积变化，P点段表示和混合气体3.36L，由电解水反应可知，0.2mol电子通过时，生成，从开始到点收集到的混合气体中为为0.1mol，混合气体的平均摩尔质量为正确；从开始到点收集到的混合气体为为0.1mol，依据反应可知，生成Cu为0.1mol，则要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入或0.1molCuO和错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）5.5（1分）
（2）abe（少选且正确得1分，有错不给分）
（3）减少实验过程中的热量损失（答案合理均可）为保证盐酸被完全中和（答案合理均可）
（4）不能（1分） 铜质搅拌器导热良好，易造成热量损失，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值与理论值有偏差（大案合理均可）
（5）
（6）bd（少选且正确得1分，有错不给分）
【解析】（1）容量瓶没有240mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体。
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。
（3）详见答案。
（4）详见答案。
（5）根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是。
（6）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果的数值偏大，a错误；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果的数值偏小，b正确；将50mL氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，无影响，c错误；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果的数值偏小，d正确。
17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①氧气（或氧气浓度）（1分）②铁钉与水接触（答案合理均可）（1分）
（2）① 吸氧
②析氢
（3）替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成保护膜）（答案合理均可）
（4）负（1分）
【解析】(1)①对比可知实验A和实验C是探究氧气浓度对铁钉锈蚀的影响。
②对比实验B和实验C可说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉需要与水接触。C中正极发生的电极反应式：。
(2)详见答案。
(3)密闭式循环冷却水系统中氧气浓度较低,故的作用是替代空气中的氧气起氧化剂作用(或利于在钢铁表面形成保护膜)。
18.【答案】(除特殊标注外,每空2分)
(1)①负 产生气池（或其他合理答案）（各1分）
②R(1分)
③变大 由题给反应可知每消耗，转移15mol电子，生成，但阴极只消耗15mol，即随着电解的进行，溶液中氢离子浓度增大（答案合理均可）
（2）①电极负载电极b（或由电极a经过负载移向电极b）（1分）
②0.5（1分）
（3） （1分）
【解析】（1）①由电极上发生的电极反应可知电极为阳极，电极为阴极，极为电源负极，电池工作一段时间后，电极R上的实验现象为产生无色气体。
②电解池工作时，溶液中向阴极（R极）移动。
③详见答案。
（2）①电子由负极经过负载移向正极，即由电极负载电极；电极上发生的电极反应为。
②标准状况下，每消耗硫化氢时，由电极a上发生的电极反应可知，会有经过质子固体电解质膜进入正极区。
（3）充电时电池的阳极电极反应式为；此时，石墨电极上发生的反应为，则转移，石墨电极的质量将增加的质量，即增重3.5g。
19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）① ②放热（1分） 时甲烷平衡转化率约，低于时，浓度明显偏小，造成反应速率减慢（答案合理均可）
（3）①B（1分） ②m
③由于反应I正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，使氢气的物质的量逐渐增大，随者反应的进行，同时发生反应II，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小（或之前以反应I为主，之后以反应II为主，含量会先增大后减小）（答案合理均可）
④或或其他合理答案）
【解析】（1）根据盖斯定律，热化学方程式②+③-2×①，可得，。
（2）①根据题意假设物质的量分别为，反应消耗甲烷的物质的量为，建立三段式：
当的体积分数为时即，解得，则的转化率为。
②据图分析，升高温度，甲烷的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则生成的反应为放热反应。根据图中分析工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于可能的原因是时甲烷平衡转化率高达，低于时，浓度明显偏小，且反应速率慢。
（3）①根据盖斯定律，由I-II可得，该反应的，则该反应在高温条件下能自发进行。
②温度高于后以反应II为主，反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即CO的物质的量分数一直增大，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数不断减小，所以曲线m表示CO的物质的量分数与温度的变化关系，曲线n表示的物质的量分数与温度的变化关系。
③详见答案。
④假设起始时甲烷的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为平衡时反应I消耗了水蒸气，反应II消耗了水蒸气，三段式表示：
据图可知C平衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则，解得，平衡时氢气的物质的量分数为0.50，则，带入得，平衡时一氧化碳的体积分数为0.06，则，水的体积分数为，由题干可知平衡时压强，所以反应I的压强平衡常数的计算表达式为.
