浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确答案）
1．生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是
A．冰融化 B．生石灰溶于水 C．蒸馒头时小苏打受热分解 D．干冰作制冷剂
2．氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是
A． B． C． D．
3．用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．用铝粉替换铝片 B．加热 C．用浓硫酸替换稀硫酸 D．滴加少量溶液
4．下列说法正确的是
A．催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
C．体系压强增大，反应速率不一定增大
D．平衡常数K越大，表示反应进行的越快
5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．下列叙述正确的是
A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生。
C．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少
D．化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
7．密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是（ ）
A．氮气浓度保持不变 B．
C．容器内压强不再变化 D．断开键，同时断开键
8．反应经a min后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于
A．5 B．2.5 C．0.1 D．10
9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业选择高温 B．反应达到平衡时，加大压强，颜色加深
C．用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．用和制备，工业选择常压而非高压
10．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断错误的是
①
②
③
④
⑤
A． B． C． D．
11．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
实验装置
甲 乙 丙 丁
A．甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B．乙可验证对的分解反应有催化作用
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D．由丁可推断出：反应为吸热反应
12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．室温下不能自发进行，说明该反应的
C．的热值为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
D．已知石墨，s金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
13．已知：．下列说法错误的是
A．0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol
B．达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
14．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B．该异构化反应的
C．稳定性： D．催化剂的浓度越大，反应速率越大
15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
0 2.0 2.0 0
5 0.9
10 1.0
15 1.5
下列说法正确的是（ ）
A．用B表示的平均反应速率为 B．该反应在10min恰好达到平衡
C．物质B的平衡转化率为
D．保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，则达到平衡状态后，C的浓度大于
16．已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是
反应I：
反应II：
A．是该反应的催化剂 B．加入更高效的催化剂可使该反应的减小
C．总反应速率由反应II决定 D．反应I的能量变化取决于与的差
17．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断错误的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率增大 D．物质C的体积分数增大
18．对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是
A．图1表示压强对的影响，且a的压强大
B．图2表示温度对该反应速率的影响
C．图3表示压强/温度对的影响，温度高
D．图4表示压强对该反应速率的影响
19．在恒温恒压密闭容器M（如图I）和恒温恒容密闭容器N（如图II）中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：，平衡时M中的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是
A． B．若N中气体的密度如图III所示，则只有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等
D．若均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
20．下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 向两支装有新制氯水的试管中分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色 探究氯气与水的反应是否存在限度
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两支装有溶液的试管中分别加入溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间 探究温度对化学反应速率的影响
D 向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、填空题（本题共5小题，共50分）
21．（10分）回答下列问题：
（1）将1molX和充入一密闭容器中，发生如下反应：。
①该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下自发。
②当达到平衡时，加入的转化率______（填“增大”“不变”或“减少”）。
③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知某些化学键的键能数据如下表，
化学键
键能/kJ 803 463 436 1072
已知CO中的C与O之间为三键连接，则与反应生成和的热化学方程式为______。
22．（10分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5
B 2.0 0.02 5.0 0.1 7
C 313 2.0 0.02 0.1 1.0 t
（1）______。
（2）通过实验______（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。
（3）C组实验中溶液褪色时间t______（填“<”、“=”或“>”）7s。
（4）A组实验的反应速率______。
（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图
该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想______。
23．（8分）利用量热计可测量反应热。
（1）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。
A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度
D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
③搅拌器材质______（填“可以”或“不可以”）换成铜丝，原因是______。
（2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和溶液反应，测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化）。实验结果见下表。
实验序号 体系温度
反应前 反应后
1 20.1 27.1
2 20.0 28.1
3 20.1 27.0
4 20.2 27.3
所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则______。
24．（10分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入2L的密闭容器中，发生反应，测得随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断：
（1）该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是______（填标号）。
a．降低温度并及时分离出产物 b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入 d．适当增大压强并加入合适的催化剂
（3）在温度下，NO的平衡转化率=______；该温度下，改变投料，某时刻容器内，则此时______（填“>”“<”或“=”）。
（4）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，在图中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线。
25．（12分）目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
（1）氨气的脱附是______（填“吸热”“放热”）过程，合成氨反应的热化学方程式：______；
（2）在______下有利于提高合成氨的平衡转化率。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤______。
（4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为______（填字母）。
A． B．单位时间内，消耗的同时生成
C．的体积分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E． F．混合气体的总压强不再改变
（5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，分别是正、逆反应速率常数。已知：是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数（平衡分压=总压物质的量分数），则合成氨反应的平衡常数______（用含的代数式表示）。
2024学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C C D D D A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B D C D C A D B B
二、填空题（本题共5小题，共50分）
21．（10分）
（1）低温（2分） 增大（2分） 不变（2分） （2）不变（2分）
（3）（2分）
22．（10分）
（1）1.0（2分） （2）AB（2分） （3）<（2分） （4）（2分）
（5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量固体）（2分）
23．（8分）
（1）①偏大（2分） ②BD（2分） ③不可以（1分） 铜丝导热性好，会造成热量损失（1分，点到铜丝导热即给分，单说热量损失不给分）
（2）-146.3（2分）
24．（10分）
（1）<（2分） （2）d（2分） （3）20%（2分） <（2分）
（4）（2分）
（1）吸热（2分） （2分）
（2）D（2分） （3）（2分） （4）CDF（2分）
（5）（2分）
