绝密★考试结束前
2024-2025 学年第一学期天域全国名校协作体联考
高三年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一．选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．NO2 C．SiO2 D．CaO2
2．下列说法不．正．确．的是
A．浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性
B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质
C．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度
D．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质
3．下列说法不．正．确．的是
A． 的名称为：3,3—甲基戊烷
B．氨基的电子式：
C．基态碳原子的价电子轨道表示式为：
D．HCl 分子σ键电子云轮廓图：
4．下列有关实验图示说法正确的是
① ② ③ ④
A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔
B．图②：验证碘在 CCl4 中的溶解性比在水中好
C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸
D．图④：表示易燃类物质
高三化学学科 试题第 1 页（共 8页）
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5．下列说法不．正．确．的是
A．以木材、秸秆等农副产品为原料，经化学加工处理可以得到合成纤维
B．豆腐制作过程中有一道“盐卤点豆腐”的环节，该环节涉及蛋白质的聚沉原理
C．植物油与氢气加成提高其饱和程度，也提高其熔化温度和抗氧化性
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但过量使用亚硝酸钠对人体有害
6．过硫化氢的化学式为 H2S2，可看成 H2O2中的过氧键被过硫键替代。设 NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法不．正．确．的是
A．H2S2 与足量的 NaOH 溶液反应可得到 Na2S2
B．过硫化氢有氧化性，能将Fe2 氧化至Fe3
C．若 H2S2分解为 H2S 和 S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1
D．若有 6.6 g 的 H2S2 参与反应全部生成 HS-，则 H2S2 得到 0.2NA 个电子
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途。下列结构或性质不．能．解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
石墨烯中碳的 p 轨道相互平行而重叠，电
A 石墨烯可用于制作导电材料
子可在其中运动
B 高密度聚乙烯的支链较少，软化温度较高 高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜
壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级
C 该仿生胶带可用作新型黏着材料
长纤维
NH4NO3 中引入有机基团转化为低熔点的 CH3CH2NH3NO3作为离子液体可用作
D
CH3CH2NH3NO3 电化学研究的电解质
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．洁厕灵与 84 消毒液不能混用的原因：Cl- + ClO- + H2O == Cl2↑ + 2OH-
B．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C．水杨酸与小苏打反应：
D．向 Fe(SCN)3 溶液中滴加 NaCN 溶液：Fe(SCN)3 + 6CN- == Fe(CN)63- + 3SCN-
9．下列有关实验说法正确的是
A．萃取、蒸馏、重结晶和色谱法都可用于分离提纯有机物
B．用质谱法测得某有机物的相对分子质量为 46，可推断其结构简式为 CH3CH2OH
C．配制 240 mL 1.0 mol/L 醋酸溶液需用到的所有仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶
D．鉴别氯丁烷和溴丁烷所需的试剂：NaOH 溶液、AgNO3 溶液
10．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，原子序数总和为 25，由这四种元素形成的
化合物 M 的结构如图所示。下列叙述不．正．确．的是
A．M 中电负性最大的元素是 Y
B．M 中不存在配位键
C．M 具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．X 元素的最高价含氧酸可以形成分子间氢键
高三化学学科 试题第 2 页（共 8页）
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11．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知直接参与化学键变化的元素被替换
为更重的同位素时，反应速率会变慢；当 MO+分别与 CH4、CD4 反应，体系的能量随反应进程
的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 CH4示例)。下列说法正确的是
A．步骤Ⅱ中涉及氢原子成键变化
B．若 MO+与 CHD3反应，生成的氘代甲醇有 2 种
C．c 为 MO+与 CH4反应的曲线，而 d 为 MO+与 CD4反应的曲线
D．MO+与 CH2D2 反应，相同时间内氘代甲醇的产量：CH2DOD＞CHD2OH
12．D-葡萄糖的醇化发生变化过程如图所示，过程 1 是可逆互变过程。下列说法正确的是
丙酮酸
A．两种葡萄糖分子中都只存在 4 个手性碳原子
B．要实现过程 3 的变化需加入氧化剂
C．1 mol 丙酮酸最多能与 2 mol H2加成
D．等质量的葡萄糖和丙酮酸分别完全燃烧时，葡萄糖的耗氧量更大
13．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解
丙烯腈（CH2=CHCN）合成己二腈[NC(CH2)4CN]，装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为
100 mL，铜电极质量均为 100 g)。下列说法不．正．确．的是
A．Cu(2)极为负极，其电极反应为 Cu - 2e－ == Cu2+
B．隔膜为阴离子交换膜
C．上述装置理论上可制备 0.4 mol 己二腈
D －．生成己二腈的电极反应式为：2CH2=CHCN + 2e +2H+ == NC(CH2)4CN
高三化学学科 试题第 3 页（共 8页）
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14．科学家合成了由氮原子组成的 N5+、N5-等高能量微粒，它们的结构如图：
已知：N5+的 5 个 N 原子在同一平面上，属于 V 形结构；N5-属五元环结构，结构类似于苯；
N8 是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是
A．N5AsF6 与 Na3AsO4中 As 化合价不同 B．N5- 中 N 原子轨道杂化形式有 sp2 、sp3
C．N5+N5-属于离子化合物 D．N5-比 N5+稳定
15．CO2 氛围下，Pb(ClO4)2 溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标( δ )为组分中铅占总铅的质量
分数。已知 c0(Pb2+)=2.0×10－5mol/L K － －， a1(H2CO3)＝10 6.4，Ka2(H2CO3)＝10 10.3，Ksp(PbCO3)
－
＝10 12.1。下列说法不．正．确．的是
A． δ (Pb2+)= δ (PbCO3)时， c(Pb2+)<1.0×10－5mol/L
B．pH=6 时，溶液中 c(CO32-)
D．pH=8 时，往溶液中慢慢加入 Na2CO3固体，PbCO3 会逐渐溶解
16．为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向 2mL15%H2O2 溶液中加入 5 溶液中产 使用合适的催化剂可使平
A 催化剂
滴 0.1mol/L FeCl3溶液 生气泡 衡正向移动
向针筒中充入 50mLHI(g)，分解 气体颜色
B 压强 增大压强，平衡正向移动
达到平衡后再压缩针筒内气体 变深
加热 2mL 1.0 mol/L NaHCO3溶 升高温度，水解平衡向吸
C 温度 红色变深
液（含有酚酞）的试管 热方向移动
增大反应物浓度，2CrO42-+
向 4mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中 黄色溶液
D 浓度 2H+ Cr2O72- + H2O 平衡
滴加数滴 1mol/L HNO3溶液 变橙色
向正方向移动
非选择题部分
二、非选择题（本大题有 5 大题，共 52 分）
17．(10 分)含铜铟镓硒元素的化合物作为太阳能吸收层薄膜材料，可用于生产第三代太阳能电池。
已知镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)是原子序数依次增大的 IIIA 族元素，请回答：
高三化学学科 试题第 4 页（共 8页）
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(1) 三乙基铝 Al(C2H5)3常温下为无色液体，是烯烃定向聚合的催化剂，可与醚、胺类等形成相
当稳定的配合物。
①基态 Al 原子的核外电子空间运动状态有 ▲ 种。三乙基铝的晶体类型为 ▲ 。
②三乙基铝能与乙醚形成配合物 A [ (C2H5)3AlO(C2H5)2 ]。比较键角∠C-Al-C 的大小：
三乙基铝 ▲ 配合物 A（填“>”“<”或“=”）。
③三乙基铝还能与 N,N-二甲基环己胺（ ）形成配合物 B，已知 A 的稳定性小于 B，
解释原因： ▲ 。
(2) 下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．第一电离能：Se > Ga
In
B．金属 Ga 的熔点比 Al 低 Cu
C．Al(OH)3 具有两性，故 Tl(OH)3具有两性 Se
D．基态 In 原子简化的电子排布式为[Kr] 5s25p1
(3)某种由铜铟硒元素形成的化合物的晶胞及俯视图如图所示，
已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。
①该化合物的化学式为 ▲ 。
②该晶胞中，通过平移能与 1 号 Se 原子完全重合的原子为 ▲ 号（填序号）。
18．(10 分)工业上硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备和应用相关流程如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：Ka1(H2SO3) > Ka1(H2CO3) > Ka2(H2SO3) > Ka2(H2CO3)，写出反应①生成化合物 A 的
离子反应方程式： ▲ 。
（2）在反应③和“电沉积”得到 Ag 的过程中， 下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．反应③的离子反应方程式为 Ag+ + 2S2O32- == [Ag(S2O3)2]3-
B．Na3[Ag(S2O3)2]与 KI 能反应生成 AgI，说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgBr)
C．电解池中阴极的电极反应是 [Ag(S2O3)2]3- + e- == 2S2O32- +Ag
D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 S 2-
（3）碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32- ==2I-+S4O62-。已知 S2O32-的结构为： O S O
O
推测连四硫酸根 S4O62-的结构式为 ▲ 。
（4）Na2S2O3 在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。
①写出该反应的化学反应方程式： ▲ 。
②请设计实验方案，检验加热一段时间后所得固体中可能存在的阴离子： ▲ 。
高三化学学科 试题第 5 页（共 8页）
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19．(10 分) 环氧乙烷( ，简称 EO)是有机合成中的常用试剂。EO 常温下呈气态，易燃
易爆，其爆炸极限为 3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备 EO。
部分涉及反应为：
1
主反应：C2H4(g)+ O2(g) EO(g) ΔH= -105 kJ/mol2
副反应：C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1323 kJ/mol
（1）①主反应能自发进行的条件是 ▲ 。
②已知H2O(l) H2O(g) ΔH = +44 kJ/mol，则 EO 的燃烧热为ΔH= ▲ kJ/mol。
（2）①实际生产中，在压强为 P0 的条件下，欲提高 EO 的产率可采取的措施有 ▲
A．低温 B．加入 CaO 固体
C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压
②向温度为 T，体积为 V 的容器中加入投料比为 2:3:3 的乙烯、 氧气、氮气。已知平衡时：
n O2 1 n CO2 1
， n N 2 (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。2 n(二碳化合物) 2
i. 副反应的平衡常数 K= ▲ （列出算式，代入数据即可）。
ii.恒容条件下，EO 的产率与反应时间的关系如图 1 所示，请在图中画出恒压条件下，相同
投料比时，EO 的产率与反应时间的关系曲线。
第 19 题图 1
（3）以 Ag 为催化剂的反应机理如图 2 所示：
第 19 题 图 2 第 19 题 图 3
加入 1,2-二氯乙烷会发生2Cl(g) 2Ag O (s) 2AgCl(s) O2 (g) 。一定条件下，反应经过一
定时间后，EO 产率及选择性与 1,2-二氯乙烷浓度关系如图 3 所示。则随着 1,2-二氯乙烷浓度
增大，EO 产率先增后减的原因是 ▲ 。
高三化学学科 试题第 6 页（共 8页）
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20．(10 分) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O，翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，110 ℃
开始失去结晶水，230 ℃时分解，有光敏性。某小组采用如下实验流程制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
已知：①FeC2O4·2H2O 为黄色固体；②酸性越强，Fe3+氧化性越强；
③C2O42-与 MnO4-开始反应速率较慢，一段时间后反应速率明显加快。
请回答下列问题：
（1）下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．步骤Ⅰ所得滤液中含有硫酸
B．步骤Ⅰ和步骤 II 中加热煮沸都是为了加快反应速率
C．步骤 IV 加入适量无水乙醇有利于 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O 的析出
D．步骤 IV 得到的晶体需在明亮通风处干燥，不可高温烘干
（2）步骤 II 的悬浊液中棕色物质的化学式是 ▲ 。
（3）步骤 II~III 可在如图 1 所示的装置中完成，仪器 A 的名称是 ▲ ；步骤 III 需调节溶液 pH
为 4 左右，若 pH 值过低，产品中会混有 FeC2O4·2H2O，产生该副产物的原因： ▲ 。
A
第 20 题 图 1 第 20 题 图 2
（4）产品纯度测定：
方法 1：用 KMnO4法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中 C2O42-含量。
从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：称取样品 1.841 g，配制 250 mL 溶液，
用移液管量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）
a．加热锥形瓶至 75℃-80℃； b．加热锥形瓶至溶液沸腾；
c．往锥形中加入 5 mL 稀盐酸；d．往锥形瓶中加入 5 mL 稀硫酸；
e．往锥形瓶中加少量 MnSO4 溶液；
f．用 0.0200mol/L KMnO4溶液滴定至溶液变为无色；
g．用 0.0200mol/L KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色。
高三化学学科 试题第 7 页（共 8页）
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方法 2：用分光光度法测定 Fe3+含量，已知 Fe3+吸光度（A）与 Fe3+在一定浓度范围内的关系如
图 2，称取样品 0.15 g，加水溶解，定容至 250 mL，取 2.5 mL，定容至 50 mL。取样测得吸光
度值为 0.185，根据吸光度标准曲线，样品中 Fe3+的质量分数： ▲ （保留三位有效数字）。
21．(12 分) 某研究小组以苯为原料，按下列路线合成哮喘病甲磺司特药物的中间体 I：
已知：
SOCl
① RCOOH
2 RCOCl
O H
O ① C H 3O N a O
② H +
②
Fe/HCl
NO2 NH2 （易被氧化）
③
请回答：
（1）有机物 I 中的含氮官能团名称是 ▲ 。
（2）有机物 F 的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．F→G 属于取代反应，D→E 属于还原反应
OH
O2N O
B．C→D 的过程中可能产生副产物 O
C．有机物 B 的酸性比苯酚强
D．有机物 I 的分子式为 C15H24SNO4
（4）写出 B→C 的化学方程式 ▲ 。
（5）写出上述流程中 A→……→B 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲ 。
（6）写出 4 种同时符合下列条件有机物 C 的同分异构体 ▲ 。
① 1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，
不存在-O-O-结构和-N-O-结构；
② 分子中只含 2 个六元环，其中一个是苯环。
命题学校：湖州中学 义乌中学 磨题学校：学军中学
高三化学学科 试题第 8 页（共 8页）
{#{QQABAQCAggAIAJAAAAhCEwWYCgEQkAEACQgOBAAEsAAAiANABCA=}#}2024-2025学年第一学期天域全国名校协作体联考
高三年级化学学科 参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B A B B D A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D C D
二、非选择题（本大题有5小题，共52分）
17．（10分）
(1) ① 7（1分） 分子晶体（1分） ② >（1分）
③ N元素的电负性小于O，更易给出孤电子对（2分）；（如果只写出化合物B中推电子基数目更多，使N的电子云更大给1分，其他合理的答案也给对）
(2) CD（2分） (3) ① InCuSe2（2分） ② 6（1分）
18．（10分）
（1）CO32-+ HSO3- = SO32-+HCO3-（2分）
（2）A（2分）
（3）（2分）
（4）①2Na2S2O3 + 3O2 == 2Na2SO4 + 2SO2（2分）
②取少量固体与试管中，加入足量稀盐酸，若产生淡黄色沉淀，则证明存在S2O32-（1分）；
静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明存在SO42-。（1分）
（不加足量稀盐酸检SO42-不得分）
（10分）
(1) ① 低温（1分） ② -1306（1分）（负号不写不给分）
(2) ① C（2分） ② （2分）（2分）
(3) 加入少量1,2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选择性；（1分）
1,2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，
催化效果降低（1分）
（10分）
BD （2分）（少选得1分，错选不得分）
Fe(OH)3 （1分）（多写FeC2O4或Fe2(C2O4)3也给分）
（3）三颈烧瓶（1分） pH值越低，Fe3+氧化性越强，H2C2O4有还原性，Fe3+氧化H2C2O4
生成FeC2O4·2H2O和CO2（2分）
（4）deag （2分）（de可互换） （5）11.5%（2分）
21．（12分）
(1) 酰胺基（1分）（错别字不给分） (2)CH3SCH2CH2COOH或（1分）
(3) ABC（2分）
(4) （2分） 或
（写成KHCO3也给分）
(3分)
（每个步骤1分，—Cl先水解再硝化也对，但如果用NaOH条件水解必需要写酸化，不写酸化扣1分，其它合理答案步骤超出4步不行）
(写对2个得1分，3个得2分，4个得3分其它合理答案也给分)
