九月月考化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
C．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-607.3kJ·mol-1
2．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是
A．NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq)
B．Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g)
C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
3．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．减小，增大 B．增大，减小
C．、都减小 D．、都增大
4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
5．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是
A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度
6．在下列说法中正确的是
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．已知C(s)+O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) == 2C(g) ΔH1；2A(g)+B(g)== 2C(l) △H2，则ΔH1>ΔH2
7．下列说法正确的是
A．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92.4 kJ mol 1，平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速度增大，平衡逆向移动
B．当反应达到平衡时各组分浓度不再改变，正、逆反应速率不再变化
C．升高温度时，化学反应速率加快，是由于反应的活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
D．常温下铁与稀硫酸反应产生氢气，若将稀硫酸改为浓硫酸，产生氢气速率更快
8．氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备．，以作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验是否发生泄露，遇泄漏时反应有白烟生成．可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰废水．
关于地康法制，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为
B．其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低说明该反应
C．的使用可以增大反应的活化能
D．每生成时，转移电子的数目为
9．足量的 Zn 粉与 50mL0.1mol·L-1 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2 的产量，可以采用如下方法中的
①加 Na2SO4 溶液②冰水浴③ 加 Na2CO3固体④ 改用 50mL0.1mol·L-1 的稀盐酸⑤加入少量硝酸钾固体
A．①② B．③⑤ C．①④ D．②④
10．反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为
A． B．
C． D．
11．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是
A．电能属于一次能源
B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源
C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭
D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。
12．密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.8mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L。下列有关判断正确的是
A． B．该反应的
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
13．氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
已知：
① ；
② 。
则的为
A． B．
C． D．
14．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol
D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol
15．某学生以铁丝和原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列说法正确的是
A．实验①、③制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、②、③均发生了放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
16．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用催化剂可以增大反应的活化分子百分数
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
17．下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是
A．煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能
B．吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．酸碱中和反应的△H<0
D．植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能
18．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)
19．甲醇是容易输送的清洁燃料,可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是
A．平衡后体系内加入CO2 ，平衡正向移动，H2转化率增大
B．正反应放热
C．缩小体积，增大压强，CH3OH的体积分数增大
D．使用催化剂，平衡常数增大
20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)；若2s后，A的转化率为50％，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是
A．v(C)=0.2mol·L-1·s-1 B．z=3
C．B的转化率为75％ D．反应前与2s后容器的压强比为4：3
21．关于下列△H的判断正确的是
S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq) △H1
S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq) △H2
OH-(aq) +H+(aq)=H2O(l) △H3
OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H4
A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0 C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H4
22．已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强
① 200 50%
② 200 70%
③ 350 50%
A．反应速率：③>①>② B．平衡时体系压强：
C．若容器体积，则
D．着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70%
23．实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是
A．
B．降低温度有利于提高的平衡转化率
C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应
D．加入催化剂，均减小，反应速率加快
24．恒温下，反应平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由增大到，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A转化率增大了
C．平衡常数减小了 D．
25．在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。下列说法错误的是
容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时SO3物质的量/mol
SO2 O2 SO3
I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a
III 恒温恒压 2.0 L 0 0 4 b
A．达平衡时，SO2的转化率α(I) = 80% B．b > 3.2
C．平衡时v正(SO2)：v(I) < v(II)
D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行
二、填空题
26．写出下列反应的热化学方程式：
(1) 1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量： 。
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量： 。
27．（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为： .
（2）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。（填“正”或“逆”）
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
三、解答题
28．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)
（3）①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25
答案
26．（1） （2）
27．（1）
（2）① 。② （填“正”或“逆”）③ 。
28．（1）① (填“增大”、“减小”或“不变”)；② 。
（2）① 。② (填符号)。
（3）
